初中化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)課件演示課件

.,化學(xué)方程式,第五單元 第一課時(shí)復(fù)習(xí)課件,指陽中學(xué)化學(xué)備課組,.,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。,能用分子、原子觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。,掌握有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用題型。,復(fù)習(xí)目標(biāo),.,一、質(zhì)量守恒定律：1、定義： 2、適用范圍： 3、質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)：,質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變,.,對(duì)定義的理解,2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣 體也應(yīng)考慮。,1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部 分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)。,.,2H2O 2H2 + O2,注： 化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生變化，原子不變，原子重新組合構(gòu)成新的分子，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變,通電,+,水（H2O）,氫氣（H2）,氧氣（O2）,通電,.,物質(zhì)的種類,分子的種類,對(duì)比理解：,可能會(huì)變的是：反應(yīng)前后分子的總數(shù)和元素的化合價(jià)。,有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定會(huì)伴隨元素化合價(jià)的改變。,4、化學(xué)反應(yīng)中的變與不變：,.,判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H),典型例題：,.,二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定,.,1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定：,1.該實(shí)驗(yàn)整個(gè)體系為什么要在密閉條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？如果有漏氣將會(huì)產(chǎn)生怎樣的后果？,2.實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是什么？氣球如果未回縮能否進(jìn)行稱量？,3.該實(shí)驗(yàn)中，瓶底為什么要放細(xì)沙？目的是什么呢？,如果實(shí)驗(yàn)不密閉，瓶?jī)?nèi)的氧氣消耗后，外界的空氣會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，生成的五氧化磷白煙又會(huì)跑到空氣中去（即體系內(nèi)外會(huì)發(fā)生物質(zhì)交換），反應(yīng)前后的總質(zhì)量就不會(huì)相等。該實(shí)驗(yàn)若有漏氣，反應(yīng)后的總質(zhì)量比反應(yīng)前要減少。,氣球的作用是防止瓶?jī)?nèi)氣壓增大，將橡皮塞沖出（即緩沖瓶?jī)?nèi)的氣壓），氣球未回縮脹大會(huì)產(chǎn)生浮力，使質(zhì)量偏小。,防止瓶底受熱不勻而破裂。,4、 玻璃管有何作用？ 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,引燃白磷； 不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。,.,2：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是不相等？為什么？,請(qǐng)想一想？,現(xiàn)象：,Na2CO3+2HCl =2 NaCl+H2O+CO2,產(chǎn)生大量的氣泡，白色粉末逐漸消失，天平指針向右偏，失去平衡。,.,實(shí)驗(yàn)中：鎂帶完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，與理論相反，試分析原因？,理論上：克鎂在空氣中完全燃燒生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)_克鎂的質(zhì)量。（填：大于、小于、等于）,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,實(shí)驗(yàn)3：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，指針向右偏，失去平衡。,大于,.,小結(jié)：設(shè)計(jì)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：,1、若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（若未密閉則反應(yīng)后增加的量為參加反應(yīng)氣體的質(zhì)量，反應(yīng)后減少的量為生成的氣體質(zhì)量）2、反應(yīng)前后要求整個(gè)體系的體積不能改變。（如氣球脹大會(huì)產(chǎn)生浮力）。,.,檢測(cè)：,C,1、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（ ）,A,B,C,D,浮力不計(jì),.,2：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小明、小強(qiáng)按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變（2）查閱資料：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小強(qiáng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小明認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小強(qiáng)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等你認(rèn)為_的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_請(qǐng)從微觀角度解釋你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_,反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了,小明,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變,.,1成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,一、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),2、運(yùn)用：用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象 鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量 氯酸鉀加熱后剩余固體的質(zhì)量小于氯酸鉀的質(zhì)量,.,二、確定物質(zhì)的組成,2、一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成5.4克水和8.8克二氧化碳。則該化合物是由 元素組成的，組成化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比 為： 化學(xué)式為 。,1.光合作用的反應(yīng)式為：CO2 + H2O 淀粉 + O2，則淀粉中一定含有_和_元素。,C,H,葉綠體,C、H、O三種,2：6：1,C2H6O,.,4我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮?dú)?D. 硫酸鋅,想一想,看誰腦筯轉(zhuǎn)得快!,3某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) A它由四種元素組成 B它是氧化物 C它有水 D它很穩(wěn)定,A,B,.,1：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能， 成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5,三、確定物質(zhì)的化學(xué)式,C,.,H2O,CO2,.,四、確定化學(xué)計(jì)量數(shù),1：在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m,2、 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計(jì)量數(shù) m和n的和等于 。,來,試一試!,C,8,.,2、下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為其中“ ”“ ”“ ”分別表示A、B、C三種不同的分子,反應(yīng)前,反應(yīng)后,2：1：2,.,拓展延伸：將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示： 從微觀角度看，A圖表示3 （填化學(xué)符號(hào)），B中每個(gè)分子由 個(gè)原子構(gòu)成。從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母序號(hào)，下同），表示單質(zhì)的是 。（2）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如下所示： 若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比。若F為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,O2,4,C、D,A,618：228=27：14,.,五、確定物質(zhì)的質(zhì)量,1：在化學(xué)反應(yīng)A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為( )若B的相對(duì)分子質(zhì)量為16，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 A18g B24g C12g D16g,A,2: 將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，其中B為催化劑。當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為 （ ）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2,D,36,.,3在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則 生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g,A,.,4、A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時(shí)只生成新物質(zhì)D30克，若增加A10克，反應(yīng)后只余C。根據(jù)上述條件推斷下列結(jié)人論中正確的是 A、第一次反應(yīng)結(jié)束，B剩余9克 B、第二次反應(yīng)停止，C剩余10克 C、反應(yīng)中 A和C的質(zhì)量比為53 D、反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為32,（ D ）,.,5、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：,下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)D一定是單質(zhì) B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36 D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158， 則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l:2,D,.,6、鎂帶在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量m隨時(shí)間t的變化圖正確的是（ ）,A,.,第二課時(shí)：復(fù)習(xí)目標(biāo),1、復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的涵義和應(yīng)用。2、能熟練的書寫化學(xué)方程式的書寫原則和步驟3、從“質(zhì)”和“量”的方面正確理解化學(xué)方程式的意義4、復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。,., 表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表明了反應(yīng)物、生成物間粒子個(gè)數(shù)比 表明了反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比（4）反應(yīng)類型、反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)、生成物的一種制法等,意義,化學(xué)方程式,書寫原則, 符合客觀事 符合質(zhì)量守恒定律,書寫步驟, 寫：寫出反應(yīng)物、生成物化學(xué)式 配：配平化學(xué)方程式 標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件（4）注：注明生成物的狀態(tài)： 、符號(hào),利用化學(xué)方程式的計(jì)算 ：,知識(shí)結(jié)構(gòu)圖,反應(yīng)類型,化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB,設(shè)、寫、求、列、答。,.,下列化學(xué)方程式違背了哪一條書寫原則：1、 H2O2 H2 + O22、 H2O H2 + O2,分析：方程式 1 違背了客觀事實(shí) 、方程式 2 違背 了質(zhì)量守恒定律 2H2O2 2H2O + O2 2H2O 2H2 + O2,.,化學(xué)方程式的意義：,如： 2H2O 2H2 + O2 2(12+16) 212 162 36 : 4 : 32表明: 反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電 水分子、氫分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 水、氫氣、氧氣間的質(zhì)量比為 36 : 4 : 32,練習(xí)：說出化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O + O2 的意義,表明: 反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是MnO2作催化劑 過氧化氫分子、水分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 過氧化氫、水、氧氣間的質(zhì)量比為 68 : 36 : 32,讀法：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣; 每?jī)蓚€(gè)過氧化氫分子在二氧化錳作催化劑的條件下可生成兩個(gè)水分子和一個(gè)氧分子 每68份質(zhì)量的過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下可生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣.,各物質(zhì)的質(zhì)量比？,.,下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） . 2=2 B. O 2= 2 O2=2e2O3 2lO3 = 2l + O2H4 + 2O2=CO2 + 22分析 （）氧氣的化學(xué)式書寫出錯(cuò)，應(yīng)寫為O2，反應(yīng)物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標(biāo)“”，還須配平（）漏注反應(yīng)條件，； （C）不符合客觀事實(shí)，F(xiàn)e + O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3。（D）是正確的； （E）反應(yīng)物有氣體，故生成物氣體CO2不應(yīng)標(biāo)上“”符號(hào)，且反應(yīng)條件是點(diǎn)燃而不是燃燒。,化學(xué)方程式的書寫：,通電,加熱,點(diǎn)燃,MnO2,燃燒,D,小結(jié)：書寫化學(xué)方程式常見錯(cuò)誤：寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式?jīng)]有配平寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必需的條件漏標(biāo)了氣體生成物（）或沉淀生成物（）,檢查步驟：一寫二配三標(biāo)四注。,寫、配、標(biāo)、注,.,檢測(cè)：,2從四種元素、中選取適當(dāng)元素組成物質(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式，且生成物中都要有水（）化合反應(yīng) ；（）分解反應(yīng) ；（）置換反應(yīng) 。,1、完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣： 、 .(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)： 、 .(3)鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 、 .(4)氫氣、氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎l件下合成氨氣（3）： 、 .(5)燃燒含硫的煤，產(chǎn)生污染空氣的有害氣體： 、 .,.,3、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進(jìn)行自來水的消毒。請(qǐng)回答下列問題：（1）ClO2的名稱為 。（2）制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,4、一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被農(nóng)作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可以看作是氮?dú)狻⑻?、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨氣（NH3）和二氧化碳試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,二氧化氯,2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2,2N2+3C+6H2O=4NH3+3CO2,根瘤菌,.,5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體；二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1）鋁粉被氧氣氧化：_；（2）高氯酸銨受熱分解：_。,.,利用化學(xué)方程式的計(jì)算：, 設(shè)：設(shè)未知量 寫：寫出化學(xué)方程式 解題步驟 求：求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比， 寫出已知量和未知量 列：列比例式、求解 答：簡(jiǎn)明地寫出答案,例題：完全電解18克的水，可得到氫氣和氧氣各多少克？ 解：設(shè)可得到氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x和y 2H2O 2H2 + O2 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答：電解18g的水，可得到氫氣2g、氧氣16g,.,檢測(cè)二：,1、3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02，對(duì)嗎？為什么？2、在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃10克H2和O2的混合氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成水9克，計(jì)算原混合氣體中含H2和O2的質(zhì)量。3、相等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量哪個(gè)要多？,正確理解化學(xué)方程式中各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比的含義。1、任何化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物之間都是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，若不是這個(gè)比值，反應(yīng)后必有一種物質(zhì)會(huì)剩余；2、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比都是表示實(shí)際參加反應(yīng)和生成的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比，所以末參加反應(yīng)和雜質(zhì)的質(zhì)量千萬不能直接代入化學(xué)方程式中去進(jìn)行計(jì)算。,.,4、某同學(xué)將氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克放入試管內(nèi)加熱，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量。測(cè)得的時(shí)間與試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表所示：,根據(jù)