講練測2019年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)核心熱點總動員專題02氧化還原反應(yīng)含解析.docx

氧化還原反應(yīng)【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 （ ）ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色AA BB CC DD【答案】C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。2【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是 （ ）A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B?！久麕燑c睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。3【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 （ ）A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A?！窘馕觥緼、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A。【名師點睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。4【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是 （ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】試題分析：A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，A正確；B、中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，C正確；D、若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯誤。答案選D?！究键c定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)判斷【名師點晴】明確溶液中的反應(yīng)特點，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。5【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴【答案】C【解析】試題分析：A海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。故選項C正確?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)概念?！久麕燑c睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、本身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。6【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 （ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】試題分析：AO元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯誤；B在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是還原性，錯誤；C外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4，正確；【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計算?！久麕燑c睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。7【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】試題分析：（1）依據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸，所以NaCN極易于酸反應(yīng)生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應(yīng)物和生成物；再依據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子。N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3ClO-CO32-+CO2+3Cl-+N2。（3）NaCN被氧化的兩個階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進行計算，即反應(yīng)物為NaCN和NaClO，生成物為：Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是，反應(yīng)中C由2價升高到4價，N元素化合價從3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為g。（4）(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計算、元素周期律等有關(guān)判斷【名師點睛】對于HAH+A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強。HCN的Ki=6.310-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應(yīng)用上述方法對于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； 在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通?？紤]電子守恒。在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；在一個具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的半徑小。8【2016年高考新課標卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g?！窘馕觥吭囶}分析：(1)在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，向NaCl溶液加入ClO2，進行電解，陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl-2e-=Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2， 陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，可見“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2；(4)根據(jù)圖示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。(5)每1克NaClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=1g90.5g/mol=mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol71g/mol=1. 57g。【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識?！久麕燑c睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強。 9【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。【答案】（4）【解析】（4）NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，該反應(yīng)中NH3中-3價的N升至0價，NO2中+4價的N降至0價，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子。生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。10【2018新課標1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1（以SO2計）?！敬鸢浮?S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128【解析】（4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計）是?！究键c深度剖析】一、理清氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系。 二、掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用。 1.氧化性、還原性強弱的比較。（1）通過氧化還原反應(yīng)方程式判斷MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氧化性：MnO2Cl2（2）根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情況(反應(yīng)條件、劇烈程度)判斷F2H22HFCl2H22HCl氧化性F2Cl2（3）根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷還原性ZnFe（4）根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷氧化性：濃HNO3稀HNO3還原性：濃鹽酸稀鹽酸2. 反應(yīng)先后順序規(guī)律。同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的還原劑先反應(yīng)；同一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑先反應(yīng)。應(yīng)用：判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進行?？膳袛辔镔|(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。 3. 價態(tài)歸中規(guī)律。即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，還原產(chǎn)物Cl2。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。4. 電子守恒規(guī)律。對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。應(yīng)用：直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。配平氧化還原反應(yīng)方程式。三、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫與配平。1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：（1）配平步驟標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查。（2）配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便；缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和計量系數(shù)。2. 書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?！緫?yīng)試技巧點撥】1理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并解決實際問題（1）正確標注元素化合價，分析元素反應(yīng)前后化合價的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題的關(guān)鍵。（2） 需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識中的重要概念和重要規(guī)律, 真正做到舉一反三, 靈活運用.2理解、應(yīng)用守恒定律守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)一定等于得電子總數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。守恒法是解答化學(xué)計算題最常用的方法之一。3正確分析氧化還原反應(yīng)的的電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化。（1）氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應(yīng)（2）對氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運用的考查, 要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手, 正確理解有關(guān)概念, 并理清知識線和對應(yīng)規(guī)律。（3）根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律、強弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價變化，得出合理答案?！久}精選練兵篇】1【北京西城區(qū)2019屆高三（上)期末】K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A鐵元素被氧化，氮元素被還原B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol e-DK2FeO4具有氧化殺菌作用【答案】C【解析】反在應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，鐵元素化合價由Fe2O3中的+3價變?yōu)镵2FeO4中的+6價，化合價升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價變?yōu)镵NO2中的+3價，化合價降低，做氧化劑。A.氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，A正確；B.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3K2FeO4，B正確；C.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個，生成2molK2FeO4，故當生成1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3NA個電子，C錯誤；D.K2FeO4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，D正確；故合理選項是C。2【甘肅寧縣2019屆高三上學(xué)期期末】運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為65B上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molCKCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替【答案】B【解析】A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有氯元素的化合價降低，KClO3是氧化劑，且氯元素化合價全部降低；反應(yīng)中只有磷元素化合價升高，磷是還原劑，且磷元素化合價全部升高；所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，選項A錯誤；B.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有磷元素化合價升高，P元素化合價由0價升高為P2O5中+5價，且磷元素化合價全部升高，所以消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol5=l5mol，選項B正確；C. KCl是氧化劑KClO3獲得電子形成的還原產(chǎn)物，P2O5是還原劑P失去電子形成的氧化產(chǎn)物，選項C錯誤；D. 白磷不穩(wěn)定，易自燃，火藥中的紅磷不能用白磷代替，選項D錯誤；故合理選項是C。3【河南永城市實驗中學(xué)2019屆高三上期中】已知某強氧化劑RO(OH)22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.210-3molRO(OH)22+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為 （ ）A0 B+2 C+3 D+4【答案】D【解析】RO(OH)22+離子中R的化合價為+6價，設(shè)其被還原后的化合價為+x。n(Na2SO3)=1.210-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑貨到電子和還原劑失去電子數(shù)目相等可得：1.210-3mol(6-x)=1.210-3mol(6-4)，解得x=+4所以合理選項是D。4【山西呂梁市2019屆高三期末】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去) （ ）A反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強于錳B反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14【答案】A【解析】A.反應(yīng)是置換反應(yīng)，鋁是還原劑，錳是還原產(chǎn)物，所以鋁的還原性強于錳，故A正確；B.五個反應(yīng)中都有元素的化合價發(fā)生了變化，所以都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)不是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)中氧元素的化合價是從-1升高到0，而反應(yīng)中氧元素的化合價是從-2升高到0，所以兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，故C錯誤；D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，參加反應(yīng)的HCl中有一半被氧化，所以氧化劑和還原劑之比為12，故D錯誤。正確答案：A。5【山東青島二中2019屆高三上學(xué)期期中】將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是 （ ）A物質(zhì)的還原性：HBrH2SO3HClBHBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6molL1C通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+D若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化【答案】C【解析】因反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進行，則還原性H2SO3HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1mol2=x0.51+x（6-4），解得x=0.08mol，A由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性H2SO3HBr，選項A錯誤；B由上述計算可知，HBr的物質(zhì)的量為0.08mol，溶液體積為0.1L，濃度為0.8mol/L，選項B錯誤；C通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br+4H2O=4SO42+Br2+10Cl+16H+，遵循電子、電荷守恒，選項C正確；D由上述分析可知，還有0.04molHBr未被氧化，則再通入0.02molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，選項D錯誤；答案選C。6【濟南市2019屆高三上學(xué)期期末】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應(yīng)如下。反應(yīng)I：CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 反應(yīng)：Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平) 下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A反應(yīng)I和中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B處理1molCr2O72-時反應(yīng)I、中消耗H+的物質(zhì)的量相等C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5D質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-【答案】C【解析】A.在反應(yīng)I中S、Cr元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)II中Cu、S、Cr三種元素的化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B.反應(yīng)I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O，反應(yīng)II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，可見處理1molCr2O72-時，反應(yīng)I消耗H+的物質(zhì)的量是8mol，反應(yīng)消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol,B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5，C正確；D.根據(jù)方程式可知3mol即396g CuS處理4mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為4mol(396)=mol；3mol即3160g Cu2S處理5mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為5mol(3160)=mol，可見質(zhì)量相同時，CuS能去除更多的Cr2O72-，D錯誤；故合理選項是C。7【湖南衡陽市八中2019屆高三第四次月考】反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4 = 2NaHSO4MnSO42H2OI2 ；2NaIO35NaHSO3 = 2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)、中生成等量的 I2 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為 1：5 B兩個反應(yīng)中 NaHSO4 均為氧化產(chǎn)物C碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化 D氧化性：MnO42- SO42- IO3 - I2【答案】A【解析】A.反應(yīng)、中生成等量的I2時，假設(shè)都為1mol，反應(yīng)中生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mole-，反應(yīng)中生成1molI2時轉(zhuǎn)移10mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為15，故A正確；B.反應(yīng)中NaHSO4為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價升高，反應(yīng)中硫元素化合價未變化，故B錯誤；C.I2在反應(yīng)中，碘元素化合價升高，被氧化；I2在反應(yīng)中，碘元素化合價降低，被還原，故C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中MnO2I2，反應(yīng)中IO3-SO42-，故D錯誤。故選A。8【寧夏銀川市長慶高級中學(xué)2019屆高三第四次月考】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl 六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱【答案】C【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+ 2NH4+ = N2+3H2O +3Cl + 2H+，以此解答此題。A由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯誤；B. N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C. 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C正確；D. 反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故D錯誤。故選C。9【甘肅靜寧縣一中2019屆高三第三次模擬】已知：向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍。下列判斷正確的是 （ ）A上述實驗證明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體和SO2同時通入水中，可以增強漂白效果D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】題中的有關(guān)反應(yīng)為2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；Cl22FeCl22FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；2FeCl32KI2FeCl22KClI2(I2遇淀粉變藍色)，以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)；A.根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律得：MnO4- Cl2 Fe3+ I2，故A正確；B.上述實驗中一共有3個氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.氯氣可以與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HCl，所以失去漂白性，故C錯誤；D. 實驗中Fe2+作還原劑，只能證明具有還原性，不能證明有氧化性，故D錯誤。故選A。10【天津濱海新區(qū)大港油田一中2019屆高三上期中】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為 （ ）A22.40L B26.88L C29.12L D35.84L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3（6+2）=2.4molNO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=2.4，解得x=0.6，故氣體體積V=0.6mol222.4L/mol=26.88L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.3mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1510=1.5mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=1.5，計算得x=0.375，氣體體積0.375mol222.4L/mol=16.8L，實際氣體介于二者之間，即16.8V26.88，答案選A。11【甘肅會寧縣一中2019屆高三第三次月考】某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？(2)猜想甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認為氧化性：Br2Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液 b四氯化碳 c無水酒精 d硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1_方案2_(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_。若選用淀粉碘化鉀溶液驗證上述猜想，是否可行_(填“是”或“否”)，理由是_。【答案】Br2 Fe3 d 溶液呈紅色 b CCl4層呈無色 2Fe2Br2=2Fe32Br 1.2 mol/L 否 Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液變藍，無法得出結(jié)論 【解析】（2）Fe2+的顏色：淺綠色，F(xiàn)e3+的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色，根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，若Fe3+氧化性強于Br2，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性強于Fe3+，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Br22Fe3+2Br-，生成了Fe3+，則溶液呈黃色是由Fe3+引起的。中甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+Br2，不發(fā)生反應(yīng)，溶液呈黃色是由溴水引起的，故答案為：Br2。中乙同學(xué)認為氧化性：Fe3+Br2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，溶液呈黃色是由Fe3+引起的，故答案為：Fe3+。（3）乙同學(xué)的觀點認為氧化性：Fe3+Br2，則會發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Br22Fe3+2Br-，由于溴水少量，要全部參與反應(yīng)，生成物中生成了Fe3+，要證明乙同學(xué)的觀點確實正確，設(shè)計兩種方案進行實驗，方案一：證明溶液中存在Fe3+，根據(jù)題意，選擇試劑硫氰化鉀溶液，觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色，則證明則證明乙同學(xué)觀點正確；方案二：證明溶液中不存在Br2，根據(jù)題意，選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗，由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2，觀察到現(xiàn)象為：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無色，則證明乙同學(xué)觀點正確；故答案為：d，溶液呈紅色；b，CCl4層呈無色。（4）根據(jù)結(jié)論，氧化性：Fe3+Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水時，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+，Br2本身被還原成Br-，根據(jù)化合價升降法配平，+2價Fe上升到+3價Fe，化合價上升1價，Br2中0價降低到-1價，一共降低2價，所以Fe2+前計量數(shù)為2，Br2前計量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，F(xiàn)e3+前計量數(shù)為2，Br-前計量數(shù)為2，故離子方程式為2Fe2+Br22Fe3+2Br-，故答案為：2Fe2+Br22Fe3+2Br-。氧化性：Br2Fe3+，Cl2通入FeBr2溶液中先與Fe2+反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)在溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，故Fe2+全部被氧化成Fe3+，n（Cl2）=2.24L22.4L/mol=0.10mol，得電子0.20mol，根據(jù)得失電子守恒有：n（Fe2+）+n（Br-）=0.20mol，n（FeBr2）=0.12mol，所以c（FeBr2）=0.12mol0.1L=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L。因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2，使溶液變藍，無法得出結(jié)論，所以不能用淀粉碘化鉀溶液驗證上述猜想，故答案為：Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液變藍，無法得出結(jié)論。12【天津七校2019屆高三上學(xué)期期中】碘酸鉀（KIO3）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知 ab段：BrO36I6H3I2Br3H2Ocd段：2BrO3I22IO3Br2回答下列問題：（1）b點時，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_，還原產(chǎn)物是_；ab共轉(zhuǎn)移_mol e。（2）bc過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_；從反應(yīng)開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)_mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2bKOHcKIdKIO3eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3。回答下列問題：（3）X的化學(xué)式是_。（4）若有