弱電解質(zhì)的電離教學(xué).pptVIP

第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章 水溶液中的離子平衡,河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武,（第一課時）,電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。,為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?燈泡亮,導(dǎo)電,溶液中有自由移動的離子,思考,相關(guān)知識復(fù)習(xí),1.電解質(zhì)與非電解質(zhì),不同電解質(zhì)電離程度不同,為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？,燈泡越亮,導(dǎo)電性越強(qiáng),溶液中有自由移動的離子濃度越大,2.強(qiáng)、弱電解質(zhì),共價化合物,無機(jī)化合物,有機(jī)化合物,酸，堿，鹽，氧化物 等,樹狀分類,電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),化合物,非電解質(zhì),離子化合物,化合物,非電解質(zhì),電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),交叉分類,非金屬氧化物 NH3 大部分有機(jī)物,共價化合物 例：弱酸、弱堿、水,共價化合物 例：強(qiáng)酸,離子化合物 例：鹽、強(qiáng)堿,1.請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2O,CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精),強(qiáng)電解質(zhì)：,H2SO4、 NaOH、BaSO4,弱電解質(zhì)：,NH3H2O,思考：,實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值及與等量鎂條反應(yīng)。,備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜,劇烈,緩慢,小,（0）,大,（2.4）,思考：如何用實驗證明在溶液中HCl是完全電離的而CH3COOH是不完全電離的？,（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，H+濃度卻不同？,（1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的pH不同，說明什么？,說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。,說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,實驗3-1現(xiàn)象分析：,（3）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng),H+,（4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的_不同而引起的,H+濃度,（5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 _。,c(H+鹽酸)c(H+醋酸)，鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同,鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖,觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？,鹽酸在水中的電離示意圖,醋酸在水中的電離示意圖,說明 HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離,H2O H+ Cl-,H2O CH3COOH H+ CH3COO-,鹽酸溶液,醋酸溶液,HCl在水中全部電離,CH3COOH在水中部分電離,一、弱電解質(zhì)的電離,1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn),部分電離 可逆 存在電離平衡,在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡。,電離速率,分子化速率,CH3COOH CH3COO- + H+,2、弱電解質(zhì)的電離平衡,逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 動：動態(tài)平衡 等：弱電解質(zhì)的電離速率 與離子重新結(jié)合速率相等V(電離)V(結(jié)合) 定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變 變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平 衡會發(fā)生移動。,3、電離平衡狀態(tài)的特征,實驗3-2現(xiàn)象分析：,（1）0.1mol/L CH3COOH溶液與Na2CO3溶液混合后有氣泡產(chǎn)生，說明什么？,（2）0.1mol/L H3BO3(硼酸)溶液與Na2CO3溶液混合后沒有氣泡產(chǎn)生，說明什么？,說明：醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),說明：硼酸的酸性沒有碳酸的酸性強(qiáng)。 酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3 電離常數(shù)：同上，一般來講，在相同的條件下：酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大。,科學(xué)視野P42：電離常數(shù),如：H2S H+ + HS- K1=1.310-7,HS- H+ + S2- K2= 7.110-15,一般 K1 K2 K3 ，說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。,電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離 的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：,H2SO3 H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,二、電解質(zhì)的電離方程式書寫,強(qiáng) 等號,弱 可逆,多元弱酸分步寫,多元弱堿分步進(jìn)行，但一步寫出,多元弱堿寫一步,先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號,練習(xí): 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)NH3H2O； (2)HClO； (3)H2SO3； (4)Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2,多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式,多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低,Al(OH)3有酸式和堿式電離,多元弱酸的酸式鹽的電離方程式,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章 水溶液中的離子平衡,河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武,（第二課時）,醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化,弱電解質(zhì)的電離,CH3COOH CH3COO- + H+,最小,最小,最大,不變,不變,不變,思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？,反應(yīng)速率,V(電離),V(結(jié)合),V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時間,1、電離平衡狀態(tài)建立,電離平衡是一種 化學(xué)平衡,電離平衡狀態(tài)是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。,前提,實質(zhì),標(biāo)志,2.定義：,3、特點(diǎn)：,電離平衡是一種動態(tài)平衡,條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子,條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。,弱電解質(zhì)的電離是可逆的,逆： 動： 等： 定： 變：,思考與交流（教材p41）,根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題： 1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：,2）、結(jié)合圖33填寫下表,0,0,最大,最大,0,不變,不變,不變,最大,達(dá)到電離平衡時,例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入: 升高溫度 加氨氣 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 適量的鹽酸 對上述電離平衡有什么影響？,思考與討論：,NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-,4、影響電離平衡的因素,溫度,濃度,同離子效應(yīng),化學(xué)反應(yīng),內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。,外 因,當(dāng)外界條件改變時符合“勒夏特列原理”,電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動,4、影響電離平衡的因素,溫度,4、影響電離平衡的因素,濃度,思考： 弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？ 其溶液的中離子的濃度如何變化？,當(dāng)電離達(dá)到平衡時， 加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大， 增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小.,用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。,同離子效應(yīng),5、影響電離平衡的因素,加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動,化學(xué)反應(yīng),加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動,4、影響電離平衡的因素,討論完成表格：,正向,增大,增大,減小,逆向,增大,減小,增大,正向,減小,增大,減小,逆向,減小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,減小,減小,減小,增大,不變,不變,不變,不變,不變,問題一:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱?電離程度相對大小怎么比較？,【知識拓展】,對于一元弱酸 HA H+A-,對于一元弱堿 MOH M+OH-,2) 意義：K 值越大，電離程度越大， 相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,1、電離平衡常數(shù)（K）,1) 定義,3) K 值只隨溫度變化。,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-,2、電離度,【知識拓展】,2、電離度,=,n（Ac-）,n（HAc原）,=,c（Ac-）,c（HAc原）,=,n（H+）,n（HAc原）,CH3COOH,CH3COO- + H+,討論完成表格：,正向,增大,增大,減小,逆向,增大,減小,增大,正向,減小,增大,減小,逆向,減小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,減小,減小,減小,增大,減小,增大,增大,減小,減小,【知識拓展】,二、比較強(qiáng)酸和弱酸,A B,A B,A = B,1）等體積，等濃度的鹽酸和醋酸,2）體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng),A=B,AB,A=B,AB,AB,AB,A=B,AB,思考與練習(xí),1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH，試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題： （1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 _，有關(guān)的離子方程式_。 （2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解， 原因_，有關(guān)的離子方程式_。,練習(xí)2：有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸， 同時加入足量的鋅， 則開始反應(yīng)時速