硫酸的物理和化學(xué)特性.pptVIP

第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸,硫酸,思考與交流,（1）硫酸和硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？,（2）這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？,（3）實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？,都含有氫元素,都使指示劑石蕊變色，但濃硝酸先變紅后褪色,都能與堿或堿性氧化物反應(yīng),都能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣但硝酸除外,濃硫酸和硝酸和金屬反應(yīng)放出的不是氫氣,活動：閱讀材料找出濃硫酸的物理性質(zhì),一、濃硫酸的物理性質(zhì),色態(tài)： 沸點： 密度： 溶解性：,無色、粘稠的油狀液體,約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）,1.84gcm-3高密度酸,跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。,思考：在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該注意哪些地方？ 如果濃硫酸不小心弄到手上應(yīng)怎樣處理？,先用干抹布擦干濃硫酸，再用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液,二、濃硫酸的特殊性質(zhì),1.吸水性,對象：自由水或結(jié)晶水化物中的結(jié)晶水,原理： H2SO4(濃)+H2O= H2SO4nH2O,作用：可以用來干燥氣體,堿性氣體：NH3,還原性氣體：H2S、HI,注意：不能干燥堿性和強(qiáng)還原性氣體,二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),【“黑面包”實驗】：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。,蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸能將蔗糖C12H22O11中的H和O按原子個數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭,現(xiàn)象解釋：,觀察現(xiàn)象：,2.脫水性,對象：將有機(jī)物中的H、O元素按21脫下形成水，比如木材、紙張等。,思考與討論：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么差別？,濃硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或結(jié)晶水，都是以水分子形式存在，而脫水性一般針對有機(jī)物中的H、O元素按21脫下生成水，原本不存在水分子。,二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),實驗4-9,現(xiàn)象：,在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗放出的氣體；再通入紫色的石蕊或品紅溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋,（1）加熱之前無明顯現(xiàn)象,（2）加熱之后品紅褪色，石蕊變紅,（3）試管中液體稀釋變藍(lán),3.強(qiáng)氧化性,（1）與金屬反應(yīng),關(guān)于此反應(yīng)注意：電子轉(zhuǎn)移情況,在加熱情況下濃硫酸和除鉑金以外的所有金屬反應(yīng) 一般不放出氫氣，而是生成二氧化硫,濃硫酸的作用,常溫下Fe、Al遇濃硫酸鈍化,常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。,硫酸車槽,強(qiáng)化練習(xí),2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ） A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9mol C 等于0.45mol D 小于0.45mol,D,1.寫出濃硫酸和鐵在加熱條件下的反應(yīng)方程式,（2）與非金屬反應(yīng)C、S,請設(shè)計實驗方案：驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。,設(shè)計實驗裝置：驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本 原料之一，故硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā) 水平的標(biāo)志,能力升華,練習(xí)1:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體 (8)常溫下鐵鋁與濃硫酸鈍化,脫水性,吸水性,酸性和氧化性,酸性和強(qiáng)氧化性