1516年高三化學復習氧化還原反應專題練習（含解析）

15-16年高三化學復習氧化還原反應專題練習（含解析）氧化還原反應是化學反應前后元素的氧化數(shù)有變化的一類反應，下面是氧化還原反應專題練習，希望考生可以認真檢測。1、關于反應的有關敘述中，正確的是( )A.KCl中含有 B.KCl中含有C.生成物的相對分子質量大于71 D.該反應轉移電子數(shù)為【答案】A2、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3+Fe=3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是( )A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無【答案】B5、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是 )A.此反應可在瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行B.此反應是氧化還原反應，N2O4做還原劑C.此反應是氧化還原反應，偏二甲肼做還原劑D.此反應中R的分子式為C2H8N26、下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是( )A.當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D. 反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化【答案】D7、根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;2FeCl2+Cl22FeCl3;2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-D【解析】試題分析：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產物的還原性。I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;還原劑是SO2還原產物是I-;2FeCl2+Cl22FeCl3;還原劑是Fe2+還原產物是Cl-;2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;還原劑是I-還原產物是Fe2+故選D。A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應中有氧原子的得失C.反應中有電子得失或電子對的偏移 D.反應后生成新的物質【答案】C9、下列變化過程需要加入還原劑的是( )A. KClO3KCl B. KClAgClC. H+H2 D. CCO2【答案】C【解析】根據(jù)題意，要加入還原劑實現(xiàn)此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點;但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3KCl的變化有10、由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是( )A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵(FeSO4)溶液C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2)【答案】B【解析】濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置;硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置;氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應，不能敞口放置;過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應。11、純凈鐵的物理性質有()光亮的銀白色 黑色 在潮濕空氣中易腐蝕 有延展性 能導電導熱 硬而脆 能被磁鐵吸引，易被磁化 密度比鋁小A. B.C. D.全部12、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO+4H+3e-NO+2H2O?KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。?(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。?(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_、_性質。?(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是_mol(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：_?！敬鸢浮?1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成13、在NH4NO3中氮元素顯+5價;4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化;氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】該題也容易受思維定勢的影響，NH4NO3中氮元素顯+5價和-3價，而、中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應中得、失電子數(shù)相等，已成了不變的事實，所以錯選人其實若仔細審題就會看出，中的硫元素并不是-2價，而是-1價，中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應是還原劑失電子，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯誤，該題正確答案為D。14、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應與3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是()2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A. B.C. D.【答案】D【解析】例句中水不是氧化劑，也不是還原劑，水是還原劑;水是氧化劑。15、在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是 )A. 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+16、配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 molL-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填字母序號)。A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸(98%)C.濃鹽酸(37%) D.濃硝酸(63%)(2)下圖是某學生在配制0.100 molL-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。該步驟對所得溶液濃度的影響是_(填偏高、偏低或無影響)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液時，該學生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?_?！敬鸢浮?1)ABCD (2)偏低玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外 玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失玷污玻璃棒(3)不一致，因為Na2CO3的計算量為1.06 g，而托盤天平只能準確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實驗中用到的有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ;(2)應用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質量為 g;(3)配制溶液時有以下幾個操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉移溶液 定容正確的操作順序是 (填序號)(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結晶水 用左碼右物的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)(1) 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g(3) (4)18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_。檢驗是否存在該雜質的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_。.測定產品純度準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O+I2=S4O+2I-(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)_。.Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量產品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+=S+SO2+H2O(5)由無色變藍色 (6)18.10 100%(7)S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應物的作用。(3)因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機雜質是Na2SO4;檢驗產品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產品發(fā)黃，說明產品中含有硫雜質，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應：2H+S2O=S+SO2+H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據(jù)2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O) =2n(I2)=20.100 0 molL-118.1010-3 L=3.62019-3 mol，則產品的純度100%=100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl-，首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2O+4Cl22SO+8Cl-，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10OH-。a值的范圍 氧化產物及其物質的量 0KIO3b.酸性：HIO3H2SO4c.還原性：H2SI2d.反應過程中溶液的酸性逐漸減弱(1)還原 還原 (2)5.08(3) =4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O(4)c(1)反應中S元素化合價升高，是氧化反應，H2S作還原劑。反應中I元素化合價降低，是還原反應。(2)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，反應中失去0.2 mol電子，反應中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質量為5.08 g。(3)調整化學計量數(shù)使兩個方程式得失電子數(shù)相等，將兩個方程式相加，電子由S轉移到I，電子轉移數(shù)為40。(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知氧化性KIO3K2SO4，同理，還原性H2SI2，反應過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據(jù)該反應無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確?；瘜W實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就