2019化學(xué)浙江學(xué)考復(fù)習(xí)精品（精致講義+優(yōu)選新題）（全word全解析）：專題六微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

學(xué)考要求知識(shí)條目考試要求知識(shí)條目考試要求1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變a9.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式a2.原子的構(gòu)成，原子符號(hào)b10.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力a3.核素、同位素的概念a11.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式a4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))b12.分子間作用力的含義，分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響a5.化學(xué)鍵的含義a13.碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系a6.離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因b14.同素異形體與同素異形現(xiàn)象a7.離子化合物、共價(jià)化合物的概念a15.同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象a8.簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式b一、微觀結(jié)構(gòu)及表示方法1原子結(jié)構(gòu)模型的演變代表人物年代模型道爾頓1803物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不可再分湯姆生1904原子中存在電子(“葡萄干面包式”模型)盧瑟福1911原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，電子帶負(fù)電玻爾1913行星軌道式原子模型，電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)薛定諤(量子力學(xué))1926“電子云”模型，用“概率密度”的大小表示電子在核外出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小2.構(gòu)成原子的微粒及作用(1)原子的構(gòu)成原子(2)表示原子結(jié)構(gòu)的“兩種方式”AZX著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。例：原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)微粒之間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)原子序數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)特別提醒(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F，NH與OH等。3元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(或同一元素的不同核素)特性主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變特別提醒(1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。(2)有多少種核素就有多少種原子。(3)同位素的研究對(duì)象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。(4)幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))(1)電子層的表示方法及能量變化(2)原子核外電子排布的基本規(guī)律能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。分層排布原則a每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。b最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。c次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。5簡(jiǎn)單化合物的電子式及分子結(jié)構(gòu)模型與結(jié)構(gòu)式(1)簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式概念在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。電子式的書(shū)寫(xiě)方法a原子的電子式：把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍，即盡可能的“分散”。如。b陽(yáng)離子的電子式：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子需加“”。如Na、。c陰離子的電子式：將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周圍，并將符號(hào)用“”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如。d共價(jià)化合物(或單質(zhì)) 的電子式：書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)畫(huà)出。如。e離子化合物的電子式：分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，同種離子不相鄰。如、。特別提醒書(shū)寫(xiě)化合物電子式時(shí)，判斷化合物的類型是寫(xiě)電子式的第一步；離子化合物一定要寫(xiě)“”并標(biāo)電荷；共價(jià)化合物不寫(xiě)“”也不標(biāo)電荷，但要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)，未成鍵電子一定不能漏。(2)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式將共價(jià)分子中每一對(duì)共用電子對(duì)都用一條短線表示，從而表示共價(jià)分子中各原子的連接方式的式子叫結(jié)構(gòu)式，如NN、HCl、O=C=O等。在有機(jī)化合物中，可省略結(jié)構(gòu)式中所有的碳?xì)滏I和碳碳單鍵，寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型比例模型H2OHOHNH3CH4CH4C2H4CH2=CH21(2019浙江6月學(xué)考)下列表示正確的是()A硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B四氯化碳的結(jié)構(gòu)式：CCl4C氫氣的比例模型：D氨基的電子式：答案A解析結(jié)構(gòu)式中的化學(xué)鍵不能省略，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)所示為氫氣的球棍模型，錯(cuò)誤；D項(xiàng)省去了未成鍵電子，錯(cuò)誤。2(2019浙江4月學(xué)考)下列表示正確的是()A硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC乙烯的球棍模型：DNaCl的電子式：答案C解析A項(xiàng)，硫原子核外各層電子數(shù)依次是2、8、6；B項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳叁鍵不能省略；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，其電子式為。3(2019浙江11月學(xué)考)下列表示不正確的是()A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC甲烷的球棍模型：D乙醛的官能團(tuán)：CHO答案A解析氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯(cuò)誤。二、化學(xué)鍵與晶體類型1化學(xué)鍵及其分類(1)化學(xué)鍵的概念相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。常見(jiàn)類型：離子鍵、共價(jià)鍵。(2)離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間(3)離子化合物與共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子分子或原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物無(wú)氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽絕大部分有機(jī)物特別提醒(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵。(3)共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。(4)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl。(6)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物。2分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。(3)存在：由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子及稀有氣體分子之間。(4)對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。如熔、沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4_(填分子式)。(3)和