2019化學(xué)浙江學(xué)考復(fù)習(xí)精品（精致講義+優(yōu)選新題）（全word全解析）：專題六微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

學(xué)考要求知識條目考試要求知識條目考試要求1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變a9.簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式a2.原子的構(gòu)成，原子符號b10.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力a3.核素、同位素的概念a11.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式a4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號元素原子結(jié)構(gòu))b12.分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響a5.化學(xué)鍵的含義a13.碳的成鍵特點與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系a6.離子鍵、共價鍵的概念和成因b14.同素異形體與同素異形現(xiàn)象a7.離子化合物、共價化合物的概念a15.同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象a8.簡單離子化合物、共價分子的電子式b一、微觀結(jié)構(gòu)及表示方法1原子結(jié)構(gòu)模型的演變代表人物年代模型道爾頓1803物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不可再分湯姆生1904原子中存在電子(“葡萄干面包式”模型)盧瑟福1911原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，電子帶負(fù)電玻爾1913行星軌道式原子模型，電子在一定軌道上運動薛定諤(量子力學(xué))1926“電子云”模型，用“概率密度”的大小表示電子在核外出現(xiàn)機(jī)會的大小2.構(gòu)成原子的微粒及作用(1)原子的構(gòu)成原子(2)表示原子結(jié)構(gòu)的“兩種方式”AZX著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。例：原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)微粒之間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)原子序數(shù)核電荷數(shù)原子核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)特別提醒(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F，NH與OH等。3元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(或同一元素的不同核素)特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變特別提醒(1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。(2)有多少種核素就有多少種原子。(3)同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。(4)幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號元素原子結(jié)構(gòu))(1)電子層的表示方法及能量變化(2)原子核外電子排布的基本規(guī)律能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。分層排布原則a每層最多容納的電子數(shù)為2n2個。b最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。c次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。5簡單化合物的電子式及分子結(jié)構(gòu)模型與結(jié)構(gòu)式(1)簡單離子化合物、共價分子的電子式概念在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子(價電子)的式子。電子式的書寫方法a原子的電子式：把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，即盡可能的“分散”。如。b陽離子的電子式：金屬陽離子的電子式就是其離子符號，復(fù)雜陽離子需加“”。如Na、。c陰離子的電子式：將得到的電子也都標(biāo)在元素符號周圍，并將符號用“”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如。d共價化合物(或單質(zhì)) 的電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應(yīng)畫出。如。e離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，同種離子不相鄰。如、。特別提醒書寫化合物電子式時，判斷化合物的類型是寫電子式的第一步；離子化合物一定要寫“”并標(biāo)電荷；共價化合物不寫“”也不標(biāo)電荷，但要正確標(biāo)出共用電子對的對數(shù)，未成鍵電子一定不能漏。(2)簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式將共價分子中每一對共用電子對都用一條短線表示，從而表示共價分子中各原子的連接方式的式子叫結(jié)構(gòu)式，如NN、HCl、O=C=O等。在有機(jī)化合物中，可省略結(jié)構(gòu)式中所有的碳?xì)滏I和碳碳單鍵，寫成結(jié)構(gòu)簡式。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型比例模型H2OHOHNH3CH4CH4C2H4CH2=CH21(2019浙江6月學(xué)考)下列表示正確的是()A硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B四氯化碳的結(jié)構(gòu)式：CCl4C氫氣的比例模型：D氨基的電子式：答案A解析結(jié)構(gòu)式中的化學(xué)鍵不能省略，B錯誤；C項所示為氫氣的球棍模型，錯誤；D項省去了未成鍵電子，錯誤。2(2019浙江4月學(xué)考)下列表示正確的是()A硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC乙烯的球棍模型：DNaCl的電子式：答案C解析A項，硫原子核外各層電子數(shù)依次是2、8、6；B項，結(jié)構(gòu)簡式中碳碳叁鍵不能省略；D項，NaCl屬于離子化合物，其電子式為。3(2019浙江11月學(xué)考)下列表示不正確的是()A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC甲烷的球棍模型：D乙醛的官能團(tuán)：CHO答案A解析氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯誤。二、化學(xué)鍵與晶體類型1化學(xué)鍵及其分類(1)化學(xué)鍵的概念相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。常見類型：離子鍵、共價鍵。(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因鍵型離子鍵共價鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間(3)離子化合物與共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子分子或原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物無氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽絕大部分有機(jī)物特別提醒(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵。(3)共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。(4)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl。(6)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，不能導(dǎo)電的為共價化合物。2分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)大小：比化學(xué)鍵弱得多。(3)存在：由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子及稀有氣體分子之間。(4)對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔沸點、硬度等物理性質(zhì)。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。如熔、沸點：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4_(填分子式)。(3)和