2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題專練七.docx

小題專練七12018山東第二次考試化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A植樹造林提高城市綠化覆蓋率，屬于綠色化學(xué)B使用石灰修復(fù)酸化的土壤，可減少酸雨的發(fā)生C用新能源汽車逐步取代燃油汽車，有利于環(huán)境保護(hù)D將燃煤電廠、鋼鐵廠的煙囪造高，可減少污染物排放22018四川省適應(yīng)性考試通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 H2O2 BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A0.1 mol BaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB25 時(shí)，pH1的HCl溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAC17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA32018天津市南開中學(xué)月考下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCOD在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO3ClH2O4H42018濟(jì)寧市第一次模擬有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是()AN、W 組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物BM、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)CW 屬于酯類，能發(fā)生皂化反應(yīng)DM 的二氯代物有8種5.2018莆田一中月考X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是()A原子半徑的大?。篧XYZB單質(zhì)的穩(wěn)定性： XYZWC簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YZWDX 與Y、Z 均可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物62018福建省三明市質(zhì)量檢查如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略?shī)A持裝置，氣密性完好)。下列說法正確的是()A裝置A中存在反應(yīng)：2Fe3Fe3Fe2B實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開活塞a，鹽酸快速流入裝置A中C裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃D反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色72018太原五中模擬已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)K1.77104K5.01010K14.3107K25.61011下列敘述錯(cuò)誤的是()ANaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CNH2OCO2HCNHCOB等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者C等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(OH)c(HCO) c(CO)c(H)D中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者小題專練七1C綠色化學(xué)是從源頭上消除污染源，植樹造林是污染后的治理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰只能修復(fù)酸雨侵蝕的土壤，與酸雨的發(fā)生無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫能、太陽能等是清潔能源，新能源車可減少氮氧化物，一氧化碳等氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C項(xiàng)正確；煙囪造高，但是污染物的排放總量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2C由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1 mol BaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有給定體積，無法計(jì)算H的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為,17g H2O2為0.5 mol，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl，生成2.33 g BaSO4沉淀(0.01 mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3C漂白粉溶液在空氣中失效，離子方程式為：Ca22ClOCO2H2O2HClOCaCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3，離子方程式為：AlOCO22H2OAl(OH)3HCO，C項(xiàng)正確；在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式為：3ClO2Fe(OH)34OH3Cl2FeO5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4BN含有官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸類，W含有官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，不是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M、N、W三種有機(jī)物結(jié)構(gòu)中均含有苯環(huán)，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，M能夠與溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，N能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，W能夠在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性環(huán)境下水解為皂化反應(yīng)，W不屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠與堿反應(yīng)，但不是皂化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M 的二氯代物有：環(huán)上有2個(gè)Cl、 1個(gè)CH3，這樣的有機(jī)物有6種，環(huán)上有一個(gè)CHCl2，只有1種，環(huán)上有1個(gè)Cl、1個(gè)CH2Cl，這樣的有機(jī)物有3種，共計(jì)有10種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5D丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色，即丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，推出單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，則乙為H2O，W為F2，丙為HF，且NH3、H2O、HF質(zhì)子數(shù)相同，原子半徑大小順序?yàn)镹OFH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2中N和N之間共用叁鍵，N2化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，因此N2穩(wěn)定性最強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性FON，因此穩(wěn)定性HFH2ONH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X與Y、Z可形成N2H4、H2O，D項(xiàng)正確。6A裝置A中存在反應(yīng)Fe2HFe2H2、Fe2O36H2Fe33H2O、2Fe3Fe3Fe2，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先打開K1，再打開活塞a，鹽酸才能快速流入裝置A中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置B中收集到的可燃性氣體必須先檢純?cè)冱c(diǎn)燃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后的燒杯中含有鐵離子和過量雙氧水，通入少量SO2，二氧化硫先與雙氧水反應(yīng)，必須通入足量的二氧化硫，溶液顏色才能由棕黃色變?yōu)闇\綠色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7C酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性HCOOHH2CO3HCNHCO，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，該離子反應(yīng)方程式為CNH2OCO2HCNH