元素化合物交流材料海陽一中辛鳳娥.ppt

元素及其化合物,海陽一中,高考二輪復習方法研討,元素化合物知識的特點及在高考中的地位、考查方式 復習元素化合物的主要復習模式 復習元素化合物的兩條主線,元素化合物知識的特點及在高考中的地位、考查方式,元素化合物知識是中學化學主干知識，是考查概念、理論、實驗、計算等的載體。近幾年山東高考題的主要特點之一是加強了元素化合物知識與基本概念和基本理論的綜合，考查方式靈活多樣，考查要求逐漸提高。,學生在學習元素化合物時的主要問題,內(nèi)容繁雜、零碎、分散，易學難記，不易系統(tǒng)掌握和靈活運用,主要考查方式: 1、元素知識的直接描述或應用 2、元素知識應用于化學原理的闡述 3、元素知識應用于實驗的設計和操作 4、作為背景材料,元素及其化合物知識是化學最基礎的主干知識，是學習其他化學知識的載體，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以進行單獨考查，也可以滲透到概念題、基本理論題、實驗題中進行考查。 本部分近幾年高考命題有以下特點： 1為基本概念、基本理論、化學實驗的考查提供背景和載體；在化學工業(yè)的真實背景下尋找中學化學可以解釋或解決的設問點,2所涉及的物質都是課程標準中規(guī)定的物質，相關的性質也是比較核心的內(nèi)容，但要求有較深入的理解，能夠靈活運用。 3考點覆蓋面大，近三年考試大綱(課標版)中明確列舉的11種代表元素(非金屬有：H、C、O、Si、N、Cl、S及其化合物；金屬有：Fe、Cu、Al、Na及其化合物)全部考查到，甚至還少量涉及Ca、Mg、P等，嚴格遵循課程標準和考試大綱；而對有機化合物的考查則以有機化合物的主要性質和重要用途為主題，涵蓋有機物的組成、結構和反應類型等基礎知識，涉及化學與社會、生活中的實際問題的聯(lián)系，但考查形式較為簡單、內(nèi)容單一，綜合性不強,4試題仍以主要元素的主要性質為考查核心，但具有一定的綜合性，將元素化合物的性質與概念、原理、實驗探究、過程方法的考查相融合，試題往往以生產(chǎn)生活實際、科技前沿信息、當前社會熱點作為考查的切入點。主要以離子方程式正誤判斷、離子共存判斷、化學反應式的書寫、氧化還原反應規(guī)律的應用、物質的檢驗與推斷、化學工業(yè)流程等題型來考查。,復習元素化合物的總體思路,以理論為依托做到有理有據(jù)， 以實驗為基礎加深認識； 以性質為中心主動連點成線； 以轉化為線索自覺網(wǎng)絡化； 以典型為代表達到舉一反三； 以解題訓練為手段活化知識。,二輪復習要幫助學生尋找把握不準的模糊點，解決解題中的易錯點； 二輪復習的關鍵還在于提升，提升學生對知識的理解，提升學生的能力而不是知識的簡單重復。結合學情，需要幫助學生搞好知識梳理，提高其解題能力和效率。,復習元素化合物的總體策略,復習元素族要：立足點、發(fā)展線、編織網(wǎng)；類比推理，形成體系。 復習同類物質要：典型引路、對比分析構建框架、整體記憶。 復習化學方程式要：書寫程序化、思考全面化。 復習典型物質要：聯(lián)系基本理論、存在、用途、制備和轉化。 復習零星知識要：相關相似、歸類整理。,復習元素化合物的主要復習模式,學案導學 學生自主復習 老師精講，重點突破 限時訓練及單元檢測 講評及補救 重視習題的反思,自制學案中應包括的內(nèi)容： 1、重點知識點的填空（引導學生全面復習） 2、思考題（引導學生對難點問題深入思考） 3、要求學生先行歸納的小專題（引導學生對重點問題歸納總結）,學案的填空部分一般可采用同桌學生相互交換檢查正誤，個別地方教師點撥。教師在課堂教學中主要講解學案中的思考和總結及高考中這部分知識的主要考查方式三個部分。,限時訓練及單元檢測要選好題用好題，不選偏離考試說明的、有爭議的、模棱兩可的題。高考題是最好的練習，可以進行高考題的拆分、再改造 讓學生體會高考，自信高考，把握高考。,講評前應充分準備，根據(jù)批卷反饋的情況針對性講評，有些需要復習的內(nèi)容可以計劃在講評中完成。注意教學方式的多樣性，對學生多鼓勵，少批評，重視講評后的針對性練習，及時補救。,學生自主復習有三種方式： 1、邊看書邊填學案（適用于基礎較差的學生） 2、先看書后填學案（適用于中等成績的學生） 3、先填學案后看書（適用于成績較好的學生）,重視習題的反思,學生要在老師的指導下有針對性地進行習題訓練，切忌搞“題海戰(zhàn)術”，做好習題的反思工作很重要，具體要注意以下幾點： 對習題涉及到的知識點的反思：對同一知識，命題者可以從哪些不同的角度和側面或以哪些不同的層次和題型來考查。 對解題方法的反思：本題還有其他解法嗎？哪種方法更好？若把某一條件換了，此題又變成什么樣的習題？又如何去解？ 解題規(guī)律的反思：解完一道題，要反思所用的解題方法有無規(guī)律可循，解題思路是否嚴謹，解題方法是否靈活、有創(chuàng)意，怎樣解答最具技巧性且最簡單。通過幾道題的求解，引出一類題的解法，可以更有效地強化解題能力，提高解題效率。 解題失誤的反思：在解題時可能出現(xiàn)種種失誤，這些失誤既有可能是知識上的缺陷或能力上的不足所造成的，也可能是受非智力因素的影響。這些非智力因素主要表現(xiàn)在答題方法、書寫規(guī)范、應試心理調(diào)控、時間的合理安排等方面。自己是否很好地理解了題意？在解題時曾走過哪些彎路？犯過哪些錯誤？這些問題又是如何改正的？自己的“老毛病”又犯了嗎？解這類題的思維模式是什么？及時整理，提高辨析能力，努力克服自己在解題中的不足之處和不良習慣。 反思題中的陷阱及推理是否嚴密、有無漏洞，反思語言表達是否簡潔、準確、嚴謹、完整，解題過程是否優(yōu)化?？傊?，養(yǎng)成解題的反思習慣，善于在反思上下工夫，既有助于牢固掌握基礎知識和基本技能，促進知識的有效遷移和同化以及深化對問題的理解，又可提高解題的效率和正確率。,復習元素化合物的兩條主線,一是建立代表元素及其主要化合物的知識主干，形成“知識主線知識點”，“知識塊知識點”。通過每一族典型物質的復習，把它按物質的分類連成主線。知識點清晰，便于記憶，再附以元素周期律的指導，掌握較系統(tǒng)。 二以解題思路、思維過程為主線，重在加強思維品質的鍛煉。,一、建立代表元素及其主要化合物的知識主線，系統(tǒng)掌握知識，構建課堂復習的體系和網(wǎng)絡,（1）在復習元素的單質及其化合物時首先列出物質之間的轉化關系圖，形成“知識主線知識點”： 分非金屬知識主線和金屬知識主線 體現(xiàn)兩條線索： 顯性的是常見物質之間的轉化，隱性的是在轉化過程中一些反應元素的化合價在變化。,非金屬知識主線和金屬知識主線表達簡單，具有相似性，有利于學生發(fā)揮遷移力，預測未知元素族。 具體到某種元素，再建立相應的知識網(wǎng)絡圖，可以讓學生自己完成，同時完成相關的化學方程式或離子方程式，準確把握各種常見物質的聯(lián)系： 同一元素相同價態(tài)的各種物質通過酸堿反應聯(lián)系， 不同價態(tài)的各種物質通過氧化還原反應聯(lián)系,知識網(wǎng)絡構建：,鈉及其重要化合物,設置問題強化重點知識，解決學生易錯點、模糊點，加深學生對知識的理解，提升其能力。,（2）實現(xiàn)“知識塊知識點”的復習：,氫化物性質主要研究：溶解性、穩(wěn)定性、水溶液酸堿性、還原性、特性。 單質的性質主要研究：顏色狀態(tài)、密度、溶解性、熔沸點、原子結構、氧化性、還原性、與酸或堿反應、特性 氧化物性質主要研究：顏色狀態(tài)、溶解性、是否過氧化物、酸性、堿性、兩性-、水溶液的性質、氧化性、還原性、特性。 酸的性質主要研究：揮發(fā)難易、沸點高低、熱穩(wěn)定性、貯存中的穩(wěn)定性、酸性強弱、是否氧化性酸、是否還原性酸、特性表現(xiàn)。 鹽的性質主要研究：顏色狀態(tài)、溶解性、熱穩(wěn)定性、水解性、氧化性、還原性、特性、陽離子特征、陰離子特征、在溶液里存在條件、遇酸或堿的表現(xiàn),（3）元素化合物的復習中小專題的設置,金屬、非金屬的活動性順序及比較 置換反應的歸類 常見的歸中反應、常見歧化反應 常見能生成氧氣的反應 常見氣體單質間的反應 重要工業(yè)反應 常見催化反應 常見的光照下的反應,相關零散知識:集中整合結串入序：常用氧化劑、常用還原劑、有漂白性的物質、能使淀粉KI試紙變藍的物質、能使溴水、高錳酸鉀褪色的物質、光照引發(fā)的反應、既能與酸又能與堿反應的物質、空氣中有二氧化碳引發(fā)的反應、試劑加入順序不同有不同反應結果。 相似的反應物卻有不完全相同的反應原理：（個別反應考生不一定掌握產(chǎn)物，關鍵是通過對下列不同的反應的認識培養(yǎng)縝密的學科意識，形成辨析問題、明察秋毫的能力）,1.Zn +FeCl3 ; Na + FeCl3 ; Mg + FeCl3 2.BaSO3+ HNO3 ; BaCO3+HNO3 3.FeSO4 + HCl ; FeSO4 + HNO3 4.Fe3O4 + HCl ; Fe3O4 + HNO3 5.Na2CO3 + Cl2 +H2O ; Na2SO3 + Cl2 +H2O 6.AlCl3 + Na2S ; FeCl3 + Na2S ; ZnCl2 + Na2S 7.FeCl2 +Cl2 ;FeBr2 +Cl2 ; FeI2 +Cl2 ; FeCl2 +Br2 8.Fe(OH)2 + HI ; Fe(OH)3 + HI 9.Zn +CuSO4 (aq) ; Ca +CuSO4(aq) 10.Ca(HCO3)2+ NaOH（足量）; Mg(HCO3)2 + NaOH （足量） 11.NaHCO3+Ba(OH)2（少量）NaHCO3+Ba(OH)2（足量） 12.NH4HCO3+NaOH（加熱）; (NH4)2SO4 +NaOH （加熱） 13.Ca(OH)2 +SO2（少量）；Ca(OH)2 +SO2（過量） 14.CuSO4 +H2S ； FeSO4 +H2S 15Fe +Cl2 ；Fe +Br2 ； Fe +I2 16NaCl（s）+H2SO4 （濃）； NaI（s）+ H2SO4（濃）等,試劑添加順序影響反應結果：（個別反應考生不一定掌握產(chǎn)物，通過分析下列反應，真正認識到反應物的量的多少影響著反應的產(chǎn)物） 1磷酸溶液與苛性鈉溶液 2溴化亞鐵溶液與氯水 3碘化亞鐵溶液與氯水4碘化鉀溶液與氯水 5鐵粉與氯水 6石灰水與二氧化碳（二氧化硫）7. 三氯化鋁溶液與苛性鈉溶液8偏鋁酸鈉溶液與鹽酸9碳酸鈉溶液與磷酸10硝酸銀溶液與氨水 11氫硫酸與硝酸 12鐵粉與硝酸 13.氫硫酸與氯水14硫酸銅溶液與氨水等,利用元素化合物性質判斷褪色： 1因漂白作用而褪色 氯水或潮濕的氯氣作用（次氯酸）；過氧化鈉的漂白；二氧化硫的漂白；漂白粉或次氯酸鈉的漂白，過氧化氫、臭氧的漂白等。 2因發(fā)生氧化還原反應使顏色消失 高錳酸鉀的紫紅色遇到過氧化氫、碘離子、硫化氫、硫離子、亞硫酸根離子溴水遇到鎂粉、鋅粉、硫化氫、硫離子、亞硫酸根離子碘水遇到鎂粉、鋅粉、硫化氫、硫離子亞硫酸根離子含三價鐵離子的溶液遇到鎂粉、鋅粉、硫化氫、亞硫酸根離子氯水、溴水、碘水遇到堿溶液等。 3因平衡移動使原顏色消失 含酚酞的氨水溶液受熱；含碘的淀粉溶液受熱；滴入三氯化鐵的硫氰化鉀溶液加入鐵粉；含石蕊的硫化氫（氯化氫、二氧化硫）溶液受熱等。 4因萃取使顏色消失 溴水中加入四氯化碳、苯、汽油；碘水中加入四氯化碳、苯、汽油等。 5因吸附作用使顏色褪去 活性炭的吸附作用使紅糖水成無色；活性炭的吸附作用使溴水褪色；氫氧化鋁膠體使品紅褪色等。,二、強化解題訓練，提高能力,1、在形成知識主線的基礎上，引導學生在復習中善于科學利用上述網(wǎng)絡，并以此帶動全局知識的復習，掌握復習方法