貴州省貴州2018_2019學年高一化學6月月考試題.docx

貴州銅仁偉才學校2018-2019學年第二學期考場 考號 座位號 班級 姓名 六月月考考試理綜化學部分可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 231、 選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項 是符合題目要求的。7. 化學在生活生產中應用廣泛，下列說法錯誤的是（ ）A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平8. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，4.6g乙醇中所含共價鍵數(shù)目為0.7NAB. 標準狀況下，11.2L的NH3中含有的NH3分子數(shù)為0.5NAC. 0.1molL-1的NaCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和為0.2NAD. 標準狀況下，含0.3NA個SO3分子的SO3的體積是6.72L9. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷不正確的是（ ）甲乙丙丁戊A. 金屬性：甲丁戊C. 原子半徑：丁丙甲D. 最外層電子數(shù)：乙甲10. 由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是（ ）A. a處通入氧氣，b處通入氫氣 B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C. P一型半導體連接的是電池負極 D. 電池正極電極反應式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH 11. 下列說法正確的是（ ）A. 用乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應制取一氯乙烷是最優(yōu)化的方法B. 無論乙烯與Br2的加成還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關C. 由于酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，因此可以用其除去乙烷中混有的少量乙烯D. 從苯分子的凱庫勒式可以看出，苯分子中碳碳單鍵和碳碳雙建交替排列12. 下列說法正確的是（ ） A. 互為同分異構體 B. 烷基是烷烴失去一個氫原子所剩余的部分，戊基（C5H11）有7種結構C. 和 互為同系物D. 檢測乙醇中是否含有水可加入金屬鈉，若有氫氣生成則含水 13. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）B. 反應的化學方程式為C. 每消耗1molX同時生成2mol Z，說明反應已達平衡D. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%二、非選擇題：共58分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分26.（14分）（1）有下列幾組物質：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和異丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3E.和 F.和其中，屬于同分異構體的是_；屬于同位素的是_；屬于同一種物質的是_；屬于同系物的是_；（2）已知某烷烴分子相對分子質量為72。該烷烴的分子式為 ； 寫出該烷烴分子所有的同分異構體的結構簡式 ；上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是 （寫結構簡式）；（3） 已知 的苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物有 種；（4）下列各種醇不能發(fā)生催化氧化的是 。 A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH 27.（14分）（1）如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為14）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。 假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式： ； 若題目中甲烷與氯氣的體積之比為11，則得到的產物為_（填字母編號）； ACH3ClHCl BCCl4HCl CCH3ClCH2Cl2 DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl 經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是_ （填字母編號）； A升高B降低 C不變D無法確定 若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到 ； 右端玻璃管的作用是 。（2） 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式 、 ； 甲和乙兩個裝置的作用不相同，甲的作用是 ；乙的作用是 ；反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是 ；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是 。28. （15分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式 ，A的結構簡式 ；（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式 ，反應類型 ；（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象 ；（4）B與Br2在FeBr3催化下反應的化學反應方程式 ，反應類型 。 （5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量 (填“AB”或“AB”或“A=B”)。（二）選考題：共15分。請考生從兩道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計分。35.（15分）（1）現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。它們的性質或原子結構如下表: 元素性質或原子結構A原子核內只有一個質子B單質是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答: X元素在元素周期表中的位置是 ； Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為 ； 化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸 的基礎，寫出該反應的化學方程式 。（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示X元素單質的化學式是 ，若X核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，則X單質的摩爾質量為 ；XYZ Y單質的電子式是 ；Z與鈣形成的化合物的電子式是 ；36.（15分）（1）已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應，放出28.8kJ熱量，那么此反應數(shù)據表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時，該反應放出熱量 kJ，由此測得的中和熱為 kJ/mol；（2） 已知斷開1mol HH鍵、1mol BrBr鍵、1mol HBr鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應生成1mol HBr需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ；（3） t時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： ，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簭姆磻_始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ，平衡時SO2的轉化率為 ； 下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 （填標號）。A. 容器內壓強不再發(fā)生變化B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C. 容器內