2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素作業(yè)（含解析）新人教版.docx

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、選擇題1.(2019中原模擬)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就一定越明顯D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【解析】選C?；瘜W(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,A正確;反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素,如火藥爆炸、食物腐敗,B正確;反應(yīng)速率大,不一定有明顯的現(xiàn)象,如酸堿中和反應(yīng),C錯誤;增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度,可增大活化分子的濃度、百分數(shù)等,反應(yīng)速率增大,D正確。2.(2019瀏陽模擬)在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) +D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 molL-1s-1,則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol【解析】選B。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.50.12 molL-1s-1=0.06 molL-1s-1,所以c(B)=0.06 molL-1s-110 s=0.6 molL-1,所以n(B)=0.6 molL-12 L=1.2 mol,故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4 mol-1.2 mol=2.8 mol。3.在下列四種反應(yīng)條件下,鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是()A.20 時,將鋅片放入0.01 molL-1的稀鹽酸中B.20 時,將鋅片放入0.1 molL-1的稀鹽酸中C.50 時,將鋅片放入0.01 molL-1的稀鹽酸中D.50 時,將鋅片放入0.1 molL-1的稀鹽酸中【解析】選D。對于鋅與鹽酸反應(yīng),溫度越高,H+濃度越大,反應(yīng)速率越快。4.可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)H0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率與時間關(guān)系如下圖,下列符合曲線變化的條件是()A.恒溫恒容下,t1時刻同時充入A(g)和B(g)B.恒容條件下,t1時刻升高溫度C.恒溫條件下,t1時刻縮小容器體積D.維持溫度和壓強不變,t1時刻加入催化劑【解析】選B。同時充入A(g)和B(g)的瞬間,v(正)增大,而v(逆)不變,A項錯誤;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度正、逆速率均增大,且v(正)v(逆),B項正確;縮小容器體積,相當于增大壓強,由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,正、逆速率均增大且增大倍數(shù)相同,即v(正)=v(逆),C項錯誤;加入催化劑正、逆速率仍相等,D項錯誤。5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】選D。結(jié)合選項知混合液的體積都為20 mL,但D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大,其反應(yīng)速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。二、非選擇題6.把0.1 mol MnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(=1.1 gL-1),在標準狀況下,放出氣體的體積y和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實驗時放出氣體總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時間約為_。(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率大小的順序是_。(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥坑蓤D可知生成氣體的最大體積是60 mL,放出氣體的一半是30 mL,對應(yīng)的時間約是1 min;圖象中曲線的斜率越大,表明反應(yīng)速率越快,故四點中,D點最快,A點最慢;根據(jù)方程式2H2O22H2O+O2,當生成60 mL氧氣時,H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)0.005 4 mol,c(H2O2)=0.11 molL-1。答案:(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 molL-17.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:(1)實驗過程如下圖所示,分析判斷:_段化學(xué)反應(yīng)速率最快,其原因可能_。(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是()A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸【解析】(1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小,斜率越大,反應(yīng)速率越快,所以EF段反應(yīng)速率最快;EF段速率突然加快,碳酸鈣由塊狀變成粉末,溫度升高。 (2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì):CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,影響反應(yīng)速率的因素有:碳酸鈣的表面積、H+的濃度及反應(yīng)體系的溫度等。加入蒸餾水,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢,A項正確;加入氯化鈉固體,反應(yīng)物濃度基本不變,反應(yīng)速率不變,B項錯誤;加入NaCl溶液,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,C項正確;加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,D項錯.答案:(1)EF碳酸鈣由塊狀變成粉末,溫度升高(2)A、C8.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g)H0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:(1)用A的濃度變化表示的該反應(yīng)010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=_。(2)根據(jù)圖示可確定xy=_。(3)010 min容器內(nèi)壓強_(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_(填序號,下同);第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_。減小壓強增大A的濃度增大C的量升溫降溫加催化劑【解析】(1)v(A)=0.02 moLL-1min-1。(2)根據(jù)圖象及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得xy=12。(3)根據(jù)(2)可知,正反應(yīng)氣體體積增大,故容器內(nèi)壓強變大。(4)10 min后化學(xué)反應(yīng)速率加快直到達化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)條件可能為升溫或加催化劑,故選。16 min后化學(xué)平衡逆向移動,結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故反應(yīng)條件可能是升溫,故選。答案:(1)0.02 moLL-1min-1(2)12(3)增大(4)一、選擇題1.(2019天水模擬)在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時N2濃度為8 molL-1,5 min后N2濃度為6 molL-1,則用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為()A.0.4 moLL-1min-1B.0.2 moLL-1min-1C.0.8 moLL-1min-1D.1.2 moLL-1min-1【解析】選A。開始時N2濃度為8 molL-1,5 min后N2濃度為6 molL-1,則用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.4 moLL-1min-1?！炯庸逃?xùn)練】實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列圖中所示的實驗方法、裝置和操作均正確的是()A.圖可以用來制取Fe(OH)2沉淀B.圖可以用來測定化學(xué)反應(yīng)速率C.圖可以用來收集一瓶純凈的SO2D.圖可以用來分離水和乙醇的混合溶液【解析】選A。由于空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,中液面加苯阻止了空氣進入,因而能較長時間看到白色沉淀,故A正確;應(yīng)用分液漏斗,否則會導(dǎo)致氣體逸出,故B錯誤;堿石灰也可以吸收SO2,故C錯誤;乙醇和水互溶,不能用分液法分離,故D錯誤。2.100 mL 6 molL-1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()A.Na2SO4(s)B.NaOH(s)C.K2SO4(aq)D.(NH4)2SO4(s)【解析】選C。加適量的Na2SO4(s),對反應(yīng)速率無影響,A錯誤;加適量的NaOH(s)與酸反應(yīng),生成氫氣的量減少,B錯誤;加適量的K2SO4溶液,相當于稀釋,氫離子的物質(zhì)的量不變,濃度變小,則減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,C正確;加適量的(NH4)2SO4(s),Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)速率加快,氫氣的量增大,D錯誤。3.(新題預(yù)測)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,若改變其中一個條件,下列敘述錯誤的是()A.降低溫度,v(正)、v(逆)都減小,但v(逆)減小的更多B.增大壓強,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增大的更多C.增大O2的濃度,v(正)增大,但v(逆)減小D.加入催化劑,v(正)、v(逆)都增大,而且增大的倍數(shù)相同【解析】選C。該反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng),降低溫度v(正)、v(逆)都減小,但平衡正向移動,v(逆)減小的更多,A項正確;增大壓強v(正)、v(逆)都增大,但平衡正向移動,v(正)增大的更多,B項正確;增大O2的濃度的瞬間,v(正)增大、v(逆)不變,隨后v(正)逐漸減小、v(逆)逐漸增大,直至兩者相等達到新的平衡,C項錯誤;使用催化劑平衡不移動,v(正)、v(逆)增大倍數(shù)相等, D項正確。4.(新題預(yù)測)在一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.310-2 molL-1min-1B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)1.88 mL,故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣,06 min大于610 min,故610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)B.C.D.【解析】選A。中c(H+)=c(CN-)=0.5 molL-1;中c(H+)=c(CN-)=1 molL-1;中c(H+)=c(CN-)=0.05 molL-1;中c(H+)=c(CN-)=0.25 molL-1;在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率由大到小的順序為:?！炯庸逃?xùn)練】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()恒溫時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量 3 molL-1s-1的反應(yīng)速率一定比1 molL-1s-1的反應(yīng)速率大升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率A.B.C.D.【解析】選A。恒溫時,增大壓強,如沒有氣體參加反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率不加快,故錯誤;其他條件不變,溫度越高,活化分子百分數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故正確;使用催化劑不能改變反應(yīng)熱,故錯誤;速率未指明是哪種物質(zhì)的,則3 molL-1s-1的反應(yīng)速率不一定比1 molL-1s-1的反應(yīng)速率大,故錯誤;升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù),使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故正確;有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),活化分子百分數(shù)不變,故錯誤;增大反應(yīng)物濃度,活化分子的百分數(shù)不變,故錯誤;催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率,故正確。二、非選擇題6.(2019邯鄲模擬)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):Mn+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平).甲同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響,設(shè)計如下實驗方案:用4 mL 0.001 molL-1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液反應(yīng),研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)A2 mL20B2 mL2010滴飽和MnSO4溶液C2 mL30D1 mL20V1 mL蒸餾水E0.5 mL20V2 mL蒸餾水(1)完成上述實驗方案設(shè)計,其中:V1=_,V2=_;(2)如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗_和_。(3)甲同學(xué)在做A組實驗時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時速率較慢,隨后加快。他分析認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_;.乙同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率回答下列問題(4)實驗時要檢查裝置的氣密性,簡述操作的方法是_;(5)乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率,需要_來記錄數(shù)據(jù)。【解析】(1)研究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響,需要草酸濃度相同,故混合后溶液體積相同,所以V1=1 mL,V2=1.5 mL;(2)研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)速率變化,需要其他條件相同,選擇實驗A和C;(3)KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳,錳離子有催化作用,所以猜想還可能是催化劑的作用;(4)根據(jù)氣壓原理檢驗氣密性,首先關(guān)閉分液漏斗的活塞,形成密閉體系,把注射器的柄向外拉一段距離,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好;故答案為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距離后松開,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好,若不能恢復(fù),則氣密性不好;(5)產(chǎn)生相同體積的二氧化碳,應(yīng)看反應(yīng)的快慢,即需要記錄時間,故需要秒表。答案:(1)1 mL1.5 mL(2)AC(3)Mn2+起催化作用(4)關(guān)閉分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距離后松開,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好,若不能恢復(fù),則氣密性不好(5)秒表7.(2019定州模擬)在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一