2020版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題8第1講弱電解質(zhì)的電離平衡課件蘇教版.pptx

第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡,-2-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,能用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,-3-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較與判斷 導(dǎo)學(xué)誘思 現(xiàn)有下列物質(zhì):NaCl晶體 液態(tài)SO2 冰醋酸 硫酸鋇 銅 酒精(C2H5OH) 熔融的KCl NaOH溶液 氨水 NaHCO3粉末 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào)) (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是 。 (3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 。 (4)分別寫出的電離方程式_ _ 。,-4-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,落實(shí)基礎(chǔ) 1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),熔融狀態(tài),完全,部分,完全,部分,-5-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,極性,-6-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,共價(jià)化合物,共價(jià)化合物,-7-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,注意:(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性沒有直接關(guān)系,只與電離程度有關(guān)。某些難溶或微溶性鹽,它們的溶解度雖然很小,其溶液的導(dǎo)電能力很弱,但是其溶解的部分是完全電離的,故仍然屬于強(qiáng)電解質(zhì),如CaCO3、BaSO4等。某些溶解度大的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)(如醋酸)。 (2)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是:化合物在水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電。判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是:電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱不能作為強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。,-8-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷的多少。一般說來,相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)。弱酸與弱堿發(fā)生反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電性會(huì)明顯增強(qiáng)。 (4)溶液導(dǎo)電能力中的幾個(gè)“不一定”:強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(需考慮濃度、離子所帶電荷數(shù)等因素);濃溶液的導(dǎo)電能力不一定比稀溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(要考慮電離程度、離子所帶電荷數(shù)等);多元弱酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比一元弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(要考慮濃度、電離程度等)。,-9-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-10-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很差,故BaSO4不是電解質(zhì)( ) (2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電,Cl2是電解質(zhì)( ) (3)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)( ) (4)CO2、SO2、NH3既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)( ) (5)NaH2PO4電離方程式為,-11-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 例1下列敘述中,能證明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)的是( ) A.某物質(zhì)熔融時(shí)不導(dǎo)電,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì) B.某物質(zhì)不是離子化合物,而是共價(jià)化合物,則該物質(zhì)為弱電解質(zhì) C.某一元酸2 mol與足量Zn完全反應(yīng)生成1 mol H2,則該酸為強(qiáng)酸 D.溶液中溶質(zhì)已電離的離子和未電離的分子共存,則該溶質(zhì)為弱電解質(zhì),答案,解析,-12-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的主要方法有:,-13-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 電離方程式的書寫與正誤判斷 例2在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是( ),答案,解析,-14-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 電離方程式的正確書寫是判斷離子方程式的基礎(chǔ),書寫電離方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn):(1)注意該電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),二者的連接符號(hào)分別為“ ”或“ ”。(2)明確電離的條件是“水溶液”還是“熔融”。(3)多元弱酸的電離方程式分步書寫。(4)電離方程式中電荷要守恒。(5)要符合事實(shí)。,-15-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.下列說法中正確的是( ) A.電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng) B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不論其水溶液濃度大小,都能完全電離 C.強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì) D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng),答案,解析,-16-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.下列事實(shí)中不能證明CH3COOH 是弱電解質(zhì)的是 ( ) A.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 B.常溫下0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.8 C.CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH屬于共價(jià)化合物,答案,解析,-17-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.0.1 molL-1 HIO3溶液加水稀釋的圖像如下,下列對(duì)該溶液敘述正確的是( ) A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的溫度 B.若使溶液的pH升高1,將溶液稀釋到原體積的10倍 C.0.1 molL-1 HIO3溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液中c(H+)c( )c(HIO3) D.加水稀釋過程中n(HIO3)+n( )減小,答案,解析,-18-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.(2018河南鄭州一中模擬)pH=12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1 000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ) A.若10V(Y) D.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng),答案,解析,-19-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,5.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}: H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式 。,答案,解析,-20-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素 導(dǎo)學(xué)誘思 已知某醋酸溶液達(dá)到電離平衡后,改變某條件使電離平衡正向移動(dòng),則下列說法中正確的是( ) A.醋酸的電離程度一定增大 B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多 C.溶液的pH一定減小 D.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng),答案,解析,-21-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,落實(shí)基礎(chǔ) 1.電離平衡的建立 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下( 、 ),弱電解質(zhì)分子 的速率和 的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都保持不變時(shí)的狀態(tài)。 平衡建立過程的v-t圖像如圖所示。,溫度,濃度,電離成離子,離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子,-22-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.弱電解質(zhì)的電離平衡特征,-23-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.外界條件對(duì)電離平衡的影響 (1)內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 (2)外因: 溫度:升高溫度,電離平衡向 方向移動(dòng),電離程度 ,原因是電離過程是 過程;降低溫度,電離平衡向_的方向移動(dòng),電離程度 。 濃度:加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向 的方向移動(dòng),電離程度 。因而,弱電解質(zhì)溶液濃度越大,其 越小,但其電離平衡常數(shù)K 。,電離,增大,吸熱,結(jié)合成弱電解質(zhì)分子,減小,電離,增大,電離程度,不變,-24-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,同離子效應(yīng):若向弱電解質(zhì)溶液中加入含有該弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),則弱電解質(zhì)的電離度 (填“增大”或“減小”)。例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-) ,CH3COOH的電離平衡向 (填“左”或“右”)移動(dòng),電離程度 ,c(H+) ,溶液的pH 。 離子反應(yīng)效應(yīng):若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與該弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子,則弱電解質(zhì)的電離程度 (填“增大”或“減小”)。例如:醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,電離程度增大。,減小,增大,左,減小,減小,增大,增大,-25-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)如果鹽酸濃度是醋酸溶液濃度的2倍,則鹽酸中的H+濃度遠(yuǎn)大于醋酸溶液中H+濃度的2倍( ) (2)電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大( ) (3)氨水中c(OH-)=10-2 molL-1,加水稀釋至原溶液體積的100倍,此時(shí)氨水中c(OH-)=10-4 molL-1( ) (4)弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越小( ) (5)溫度升高,弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動(dòng),因?yàn)殡婋x是吸熱過程( ) (6)溫度不變,向氨水中加入NH4Cl,電離平衡正向移動(dòng)( ),-26-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,規(guī)律點(diǎn)撥 (1)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素可歸納為:溫度、濃度、pH、同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)。弱電解質(zhì)的電離平衡中,改變外界條件時(shí),可依據(jù)“加誰誰大”“減誰誰小”的原則進(jìn)行分析。即加入?yún)⑴c平衡的某種微粒,再次達(dá)到平衡時(shí)其濃度一定增大,減少參與平衡的某種微粒,再次達(dá)到平衡時(shí)其濃度一定降低。 (2)弱電解質(zhì)電離平衡符合“越稀越電離,越熱越電離”規(guī)律。,-27-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 電離平衡的特征 例1(2019廣西賀州摸底)在醋酸溶液中,CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A.溶液顯酸性 B.溶液中無CH3COOH分子存在 C.氫離子濃度恒定不變 D.c(H+)=c(CH3COO-),答案,解析,-28-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 在用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析處理弱電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí),應(yīng)深刻理解勒夏特列原理:平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)。例如在CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,盡管電離平衡向右移動(dòng),但平衡時(shí)溶液中CH3COOH分子濃度仍然比原來的大;加水稀釋CH3COOH溶液,盡管促進(jìn)了電離,但溶液中的c(H+)仍然減小。,-29-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 電離平衡的影響因素,A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大 B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小 D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小,答案,解析,-30-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 走出有關(guān)弱電解質(zhì)電離的常見誤區(qū) (1)酸的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱不一定一致,不能誤認(rèn)為強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子濃度和所帶電荷的多少。 (2)中和堿的能力易混淆兩個(gè)前提條件,相同體積相同濃度的兩種酸溶液比較與相同體積相同pH的兩種酸溶液比較,結(jié)論不同。 (3)同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí),易混淆開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率與整個(gè)過程速率。 (4)弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中,溶液中離子濃度不一定都減小,如弱酸溶液稀釋時(shí),溶液中c(OH-)增大。 (5)弱電解質(zhì)電離平衡右移,電離平衡常數(shù)不一定改變,如溫度不變,向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移,電離平衡常數(shù)不變。,-31-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(6)醋酸溶液中加入CH3COONa,抑制醋酸的電離。不能誤認(rèn)為CH3COONa水解呈堿性,促進(jìn)醋酸的電離。 (7)對(duì)弱酸溶液,誤認(rèn)為電離常數(shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng),這是缺少“相同溫度、相同濃度”這個(gè)條件所致。,-32-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn) C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等,答案,解析,-33-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.常溫下,在體積均為1 L,pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.23 g金屬鈉,下圖中符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是( ),答案,解析,-34-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.稀氨水中存在電離平衡:NH3H2O +OH-,若要使平衡逆向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( ) NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體 A. B. C. D.,答案,解析,-35-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4. 25 時(shí),濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是( ) A.BOH溶于水,其電離方程式是BOH=B+OH- B.若一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則c(A-)=c(B+) C.在0.1 molL-1BA溶液中,c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.若將0.1 molL-1的BOH溶液稀釋至0.001 molL-1,則溶液的pH=9,答案,解析,-36-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,電離平衡常數(shù) 導(dǎo)學(xué)誘思 已知,25 時(shí)0.01 molL-1的HClO2(亞氯酸)溶液中,c(H+)為6.310-3 molL-1,則HClO2的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為 ; 25 時(shí)HClO2的電離平衡常數(shù)為 ;此時(shí)0.01 molL-1的HClO2溶液的pH= 。,1.0710-2 molL-1,3-lg6.3,-37-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,各種離子的濃度的乘積,未電離,-38-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.電離平衡常數(shù)的特點(diǎn) (1)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與 有關(guān),與濃度無關(guān)。由于電離過程為 過程,所以升高溫度,K值 。 (2)相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越 電離,所對(duì)應(yīng)的溶液的酸堿性 。 (3)多元弱酸是分步電離的,每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí) 且一般相差很大。Ka1Ka2,故以第一步電離為主,H+主要由第一步電離產(chǎn)生。 3.電離平衡常數(shù)的意義 弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。在一定溫度下,當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí),電離平衡常數(shù)越大,弱酸的電離程度就 ,弱酸的酸性 ,溶液中的氫離子濃度也 。,溫度,吸熱,增大,容易,越強(qiáng),減小,越大,越強(qiáng),越大,-39-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.電離度() 一般情況下,弱電解質(zhì)濃度越大,電離度越 ,弱電解質(zhì)濃度越小,電離度越 。,小,大,-40-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同( ) (2)電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱( ) (3)多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3( ) (4)對(duì)于CH3COOH CH3COO-+H+,當(dāng)再加入少量冰醋酸時(shí),電離平衡常數(shù)(K)值增大( ) (5)對(duì)于HF H+F-,當(dāng)向HF溶液中加入少量NaOH時(shí),電離平衡常數(shù)(K)值不變,電離度()增大( ),-41-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度一 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 例1已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( ) A.水的電離程度始終增大 C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c( )=c(CH3COO-),答案,解析,-42-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,方法指導(dǎo) 本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,解題時(shí)要注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解來比較溶液中離子濃度的大小。,-43-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考查角度二 電離平衡常數(shù)計(jì)算 例2碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3 +H+的平衡常數(shù)K1= 。(已知:10-5.60=2.510-6),答案,解析,-44-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-45-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,-46-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用: 弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離平衡常數(shù)不變,考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。 如:0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀釋,-47-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,跟蹤訓(xùn)練 1.已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:,-48-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,-49-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( ),A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與 的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案,解析,-50-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示:,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等 B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存 C.NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D.恰好中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者,答案,解析,-51-,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度= 100%?，F(xiàn)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 molL-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為 ( ) A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%,答案,解析,-52-,堿強(qiáng)弱方法的實(shí)驗(yàn)探究 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較是歷年高考的熱點(diǎn),主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷及電離平衡理論,把理論知識(shí)與實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合起來考查是今后高考命題的趨勢(shì)。 探究酸是強(qiáng)酸還是弱酸,堿是強(qiáng)堿還是弱堿,實(shí)質(zhì)是看它在水溶液中的電離程度,完全電離即為強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿),部分電離即為弱酸(或弱堿),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸(或堿)溶液的性質(zhì)差異,常用的實(shí)驗(yàn)方法有: (1)從溶液的導(dǎo)電性角度探究。相同條件下,比較兩種酸(或堿)溶液的導(dǎo)電性。 (2)從相應(yīng)鹽的水解角度探究。取其鈉鹽(NaA)溶于水,測(cè)其pH,若pH7,則說明HA是弱酸,若pH=7,則說明HA是強(qiáng)酸。,-53-,(3)從是否完全電離的角度探究。配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0.1 molL-1),測(cè)其pH,若pH1,則說明HA是弱酸,若pH=1,則說明HA是強(qiáng)酸。 (4)從電離平衡移動(dòng)的角度探究。將一定pH的酸(或堿)溶液稀釋到原體積的100倍,測(cè)定pH的變化。向HA溶液中加入NaA晶體,溶液中的pH變化的是弱酸。,-54-,例某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)。 甲:稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL; 25 時(shí),用pH試紙測(cè)出該溶液的pH為pH1,由此判斷HA是弱電解質(zhì)。 乙:用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL; 各取相同體積的上述pH=1的溶液分別裝入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的過量鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可得出結(jié)論。 丙:用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL; 分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 mL; 25 時(shí),用pH試紙分別測(cè)出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3,即可得出結(jié)論。,-55-,(1)在甲方案的第步中,必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是 。 (2)甲方案中,判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 。 乙方案中,能說明HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是 (填字母選項(xiàng))。 A.開始時(shí)刻,裝鹽酸的試管放出H2的速率快 B.開始時(shí)刻,兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 C.反應(yīng)過程中,裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 D.反應(yīng)結(jié)束后,裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少 E.裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止 (3)丙方案中,能說明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2 (填“”“”或“=”)pH3。 (4)請(qǐng)你評(píng)價(jià):甲、乙、丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是 (填“甲、乙、丙”),其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是 。 (5)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡(jiǎn)明扼要表述。 。,-56-,答案: (1)100 mL容量瓶、燒杯、托盤天平 (2)pH11 CDE (3)7,證明HA為弱酸 解析: (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須用到的標(biāo)有刻度的儀器有:用于配制溶液的100 mL容量瓶、用于稀釋溶液的燒杯、用于稱量的托盤天平。 (2)如果HA是強(qiáng)電解質(zhì),則0.1 molL-1HA溶液的pH=1,如果HA是弱電解質(zhì),則pH11; 乙方案: A項(xiàng),開始時(shí)刻,兩種酸中氫離子濃度相等,則反應(yīng)生成氫氣的速率相等,且不能說明HA是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤; B項(xiàng),開始時(shí)刻,兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快,不能說明HA的電離程度,故錯(cuò)誤;,-57-,C項(xiàng),反應(yīng)過程中,裝HA溶液的試管中放出H2的速率快,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HA中的氫離子濃度大于HCl,則HA中存在電離平衡,所以HA是弱電解質(zhì),故正確; D項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少,說明HA中酸的物質(zhì)的量大于HCl,所以HA中存在電離平衡,則HA是弱電解質(zhì),故正確; E項(xiàng),裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止,說明HA的反應(yīng)速率快,則HA在反應(yīng)過程中繼續(xù)電離,所以HA在溶液中存在電離平衡,則HA是弱電解質(zhì),故正確。,-58-,(3)相同pH的HA和HCl,稀釋相同的倍數(shù),如果稀釋后鹽酸的pH大于HA的,則HA是弱電解質(zhì),即pH27。配制NaA溶液,如果溶液的pH7,則該HA為弱酸。,-59-,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1.常溫下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)),下列說法中,不正確的是( ) A.HA為一元強(qiáng)酸 B.MOH為一元弱堿 C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 D.K點(diǎn)時(shí)有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 molL-1,答案,解析,-60-,2.(1)在僅有0.1 molL-1的HA溶液和0.1 molL-1的NaA溶液兩種試劑的條件下,甲、乙兩位同學(xué)利用pH試紙和實(shí)驗(yàn)室中的一些常用儀器,分別做了兩個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明了某酸(HA)屬于弱電解質(zhì)。 甲同學(xué)測(cè)定了0.1 molL-1的HA溶液的pH。 試簡(jiǎn)述測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作過程: 。 乙同學(xué)測(cè)定了0.1 molL-1的NaA溶液的pH。若 ,則證明某酸(HA)屬于弱電解質(zhì)。,-61-,(2)用0.10 molL-1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)。 滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 在其他操作無誤時(shí),以下操作對(duì)所測(cè)待測(cè)液的濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”) A.向錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸前,用待測(cè)鹽酸潤洗錐形瓶23次: 。 B.達(dá)到滴定終點(diǎn)后,俯視觀察滴定管讀數(shù): 。,答案,解析,-62-,3.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑在常溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL-1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確? (填“正確”或“不正確”),并說明理由: 。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 m