2019_20學年高中化學第2章第3節(jié)第2課時氧化劑和還原劑課件魯科版必修.pptx

第2課時 氧化劑和還原劑,一,二,自主閱讀,自主檢測,一、氧化劑和還原劑 1.氧化劑和還原劑 (1)氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑。 (2)還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑。,一,二,自主閱讀,自主檢測,2.常見氧化劑和還原劑,一,二,自主閱讀,自主檢測,二、氧化性和還原性 1.氧化性和還原性 (1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì); (2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。 2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系,自主閱讀,自主檢測,1,2,3,1.下列轉(zhuǎn)化中,只有加入氧化劑才能完成的是( ),解析:化合價升高是被氧化,D項中硫元素化合價升高,需要加入氧化劑才能完成。 答案:D,自主閱讀,自主檢測,1,2,3,解析：A、B兩項的水中氫和氧元素化合價不變,水既不是氧化劑也不是還原劑,故A、B均錯誤;水中氫元素的化合價降低,被還原,水作氧化劑,故C正確;水中氫元素的化合價不變,但氧元素的化合價升高,被氧化,水作還原劑,故D錯誤。 答案：C,自主閱讀,自主檢測,1,2,3,3.已知分別含有下列離子的溶液:Fe2+、Mg2+、S2-、I-、H+。 (1)其中只有氧化性的是 (選填離子符號,下同)。 (2)只有還原性的是 。 (3)既有氧化性又有還原性的是 。,解析：可以用化合價來判斷離子的氧化性或還原性。Mg2+、H+處在最高價態(tài),只有氧化性;S2-、I-處在最低價態(tài),只有還原性;Fe2+處在中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。,答案：(1)Mg2+、H+ (2)S2-、I- (3)Fe2+,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,氧化性、還原性強弱的比較,小明和小紅查閱資料發(fā)現(xiàn)氯氣和硫單質(zhì)都能氧化單質(zhì)鐵。小明認為在與鐵的反應(yīng)中,氯元素原子只得到一個電子形成-1價的氯離子,而硫原子能夠得到兩個電子,因此硫的氧化性強于氯氣的。小紅卻認為同樣是與金屬鐵反應(yīng),氯氣能將鐵元素氧化成+3價,而硫只能將鐵元素氧化成+2價,因此氯氣的氧化性比硫的強。 (1)寫出氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)的化學方程式。 (2)將氯氣通入氫硫酸(H2S)溶液中出現(xiàn)淡黃色的沉淀,已知該沉淀為硫。試寫出該反應(yīng)的化學方程式。 (3)根據(jù)以上探究判斷兩位同學的說法哪個正確,并嘗試總結(jié)判斷物質(zhì)氧化性強弱的方法。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,(3)小紅的說法是正確的。根據(jù)探究(2)可得:在反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)探究(1)可得:氯氣比硫的氧化性更強。判斷氧化性強弱不能看氧化劑的價態(tài),相同條件下,將同一還原劑氧化成較高價態(tài)的氧化劑的氧化性更強。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,氧化性、還原性強弱的比較方法 (1)根據(jù)化學方程式進行比較: 氧化還原反應(yīng)若能進行,一般為較強氧化性的氧化劑與較強還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。 還原性:還原劑還原產(chǎn)物。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,(2)根據(jù)金屬活動性順序比較: 還原性: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。 氧化性:Ag+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+。 (3)根據(jù)反應(yīng)的難易比較: 不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明氧化劑的氧化性越強;不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明還原劑的還原性越強。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,【例題1】 從下列各組反應(yīng)對比中,判斷哪種粒子的氧化性最強,哪種粒子的還原性最強。 (1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中, 的還原性最強,在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最強。 (2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中,_具有氧化性, 的氧化性最強。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,解析:(1)反應(yīng)的兩個化學方程式,答案:(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,規(guī)律方法點撥根據(jù)化學方程式判斷氧化性強弱時,先找出各反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物,若判斷還原性強弱,則先找出還原劑和還原產(chǎn)物,然后進行對比。氧化還原反應(yīng)遵循“強制弱”規(guī)律,可據(jù)此判斷一個反應(yīng)能否發(fā)生。 難失電子的物質(zhì)不一定易得電子,難得電子的物質(zhì)不一定易失電子。有些物質(zhì)既不易失電子也不易得電子,如稀有氣體。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,跟蹤訓練1有A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們在相同條件下能發(fā)生下列4個化學反應(yīng):,推斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是( ) A.ABCD B.CABD C.BDAC D.DCBA,解析：解答本題要注意以下關(guān)鍵點:找出還原劑和還原產(chǎn)物;同一反應(yīng)中,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng),還原性BA;根據(jù)反應(yīng),還原性CB;根據(jù)反應(yīng),還原性DC;根據(jù)反應(yīng),還原性CA,綜合以上分析可得:還原性DCBA。 答案：D,探究一,探究二,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用,小明和小紅在對同一個氧化還原反應(yīng)進行分析的時候,寫出了兩種不同的雙線橋。 (1)你認為哪位同學的觀點合理? (2)試總結(jié)一下這個氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。,探究一,探究二,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究提示(1)小紅的觀點合理。 (2)在氧化還原反應(yīng)中,同種元素的不同價態(tài)在反應(yīng)后只相互靠近或重合,不可能交叉。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,1.互不換位和互不交叉規(guī)律,即歸中規(guī)律 此類反應(yīng)的特點是同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價態(tài)(高價、低價),反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài),即其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換,也不交錯。例如:H2S和濃硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為H2S。 此反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,二者不可能互換。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,2.鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律 在一般情況下,大多數(shù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的價態(tài) H2S一般被氧化成單質(zhì)S,濃硫酸一般被還原成SO2。 當氧化劑遇到強還原劑時,或還原劑遇到強氧化劑時,元素的價態(tài)變化不一定是鄰位變化。如Fe和S反應(yīng)時生成FeS,而Fe與Cl2反應(yīng)得到FeCl3。 3.守恒規(guī)律 對于一個氧化還原反應(yīng),元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等;還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等;反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,4.反應(yīng)的先后規(guī)律 在溶液中如果存在多種氧化劑,當向溶液中加入一種還原劑時還原劑會把氧化性最強的氧化劑先還原。同樣,如果在溶液中存在多種還原劑時,當向溶液中加入一種氧化劑,氧化劑會把還原性最強的還原劑先氧化。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,【例題2】 Q、G、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):,這五種化合物中,氯元素的化合價由低到高的順序為 ( ) A.Q、G、Z、Y、X B.G、Y、Q、Z、X C.G、Y、Z、Q、X D.Z、Y、G、X、Q,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,解析：在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價有一種(或幾種)升高,另一種(或幾種)降低,依次可以判斷物質(zhì)間的關(guān)系。由可知G發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),Q與G中氯元素價態(tài)關(guān)系為-1GQ;由知氫元素被還原,則應(yīng)是Q中氯元素被氧化,所以QX;由知GYQ;由知QZX,所以最后順序是GYQZX。 答案：B,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,規(guī)律方法點撥題目中所給信息越少,與一般規(guī)律的關(guān)系越密切。通過分析可得反應(yīng)都是含氯物質(zhì)的歧化反應(yīng),可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降,得出三組關(guān)系式。 在氧化還原反應(yīng)的題目中,認真分析題目條件和問題間的關(guān)系,找準題目意圖考查的規(guī)律是最關(guān)鍵的。,問題探究,知識點撥,典例引領(lǐng),探究一,探究二,跟蹤訓練2把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)后鐵片未完全溶解,在該溶液中的金屬離子應(yīng)是( ) A.只有Fe2+ B.Fe3+和Cu2+ C.Fe2+和Cu2+ D.Fe3+和Fe2+ 解析:鐵片有剩余,根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+可知溶液中無Fe3+,根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu,可知溶液中無Cu2+,故溶液中只有Fe2+。 答案:A,1,2,3,4,5,1.下列各組微粒中只有還原性的是( ) A.F-、CO2、Na B.Na、I-、Zn C.Fe3+、 D.Fe3+、O2、H2O2 解析:Na、Zn是金屬單質(zhì)只具有還原性,I-是碘元素的最低價離子,也只有還原性。 答案:B,1,2,3,4,5,2.下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A.CCO2 B.KMnO4K2MnO4 C.SO2 D.H2O2O2,解析：CCO2中碳元素的化合價升高,必須加入氧化劑才能實現(xiàn),故A正確;該反應(yīng)中錳元素化合價由+7價變?yōu)?6價,高錳酸鉀作氧化劑,但不需要加入還原劑也能實現(xiàn),如加熱高錳酸鉀制取氧氣,故B錯誤;SO2 中硫元素的價態(tài)沒有發(fā)生改變,故不需加入氧化劑或還原劑,故C錯誤;H2O2O2中氧元素的價態(tài)升高,但不需要加入氧化劑,過氧化氫自身分解即可產(chǎn)生氧氣,故D錯誤。,答案：A,1,2,3,4,5,3.在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I2 2KIO3+Cl2,由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.還原性:I2Cl2 C.氧化性:I2Cl2 D.氧化性:KClO3I2 解析：氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,KClO3KIO3;還原性:還原劑還原產(chǎn)物,I2Cl2。 答案：C,1,2,3,4,5,4.根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是( ) A.Fe3+Cl2I2 B.Cl2Fe3+I2 C.I2Cl2Fe3+ D.Cl2I2Fe3+ 解析:在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。由式得,氧化性Fe3+I2;由式得,氧化性Cl2Fe3+;所以氧化性Cl2Fe3+I2。 答案:B,1,2,3,4,5,在反應(yīng)中一定不可能實