高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.2離子反應(yīng)離子方程式教案（含解析）.docx

第二節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式考綱要求：1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫離子方程式，并能進行相關(guān)計算?？键c一 電解質(zhì)教材知識層面1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na SO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。高考考查層面命題點1有關(guān)電解質(zhì)的判斷典題示例1有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是()A在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) B在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì) C氨水為混合物，不屬于電解質(zhì) D硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì) 解析：選C在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)。共價化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時不能電離成自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)。 2判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強()(2)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(3)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁。()(4)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()(5)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)方法技巧解答電解質(zhì)的相關(guān)判斷題目時的注意點(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。命題點2電離方程式的書寫典題示例1寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)CH3COOH：_；(2)Ca(OH)2：_；(3)NH3H2O：_; (4)BaSO4：_；(5)NaHSO4：_; (6)NaHCO3：_。答案：(1) CH3COOHHCH3COO(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)NH3H2ONHOH(4)BaSO4=Ba2SO(5)NaHSO4=NaHSO(6)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO2下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3H2O=Al(OH)4HCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析：選D A項應(yīng)為Na2CO3=2NaCO；B項應(yīng)用可逆號；C項是HS的水解。方法技巧電離方程式書寫的思維模型考點達標(biāo)層面1下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2NaO2解析：選C電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯； 二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C正確； Na2O是金屬氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH，故不存在電離方程式，D錯。2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(填序號)硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣答案：考點二 離子反應(yīng)教材知識層面1離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。(3)發(fā)生條件： 復(fù)分解反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)類型。強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)：寫出正確的化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。高考考查層面命題點1考查離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷常從以下四個方面設(shè)置“陷阱”：陷阱1分析離子反應(yīng)的原理是否正確(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2而不生成Fe3。(2)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。(3)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(4)看“=”“”“”“”及必要條件是否正確。典題示例1判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH。()(2)Fe3O4和HI的反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(3)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。()(5)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2。()(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4。()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O。()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O。() (9)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()解析：(1)NH3H2O為弱堿不能溶解氫氧化鋁；(2)Fe3會氧化I；(3)Na先和水反應(yīng)生成NaOH，OH后與Cu2形成Cu(OH)2沉淀；(4)生成Fe2； (5)不能生成氫氣；(6)忽略了Cu2和OH的反應(yīng)；(7)HNO3會氧化Fe2；(8)H和OH的配比不對，應(yīng)為22; (9)應(yīng)用可逆符號。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)陷阱2分析電解質(zhì)拆分是否正確(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子。(2)對于微溶性的強電解質(zhì)：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO寫成HCO是不對的。典題示例2判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。()(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。()(3)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2。()(4)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2。()(5)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O。()解析：(1)中CH3COONH4應(yīng)該拆分；(2)中Ca(HCO3)2應(yīng)該拆分；(3)中Na2O2固體不能拆分；(4)中碳酸鋅不能拆分；(5)中Mg(OH)2不能拆。答案：(1)(2)(3)(4)(5)陷阱3分析離子方程式是否守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要符合得失電子守恒。典題示例3判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag。()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O。()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。()解析：(1)電荷不守恒；(2)氧元素的質(zhì)量不守恒；(3)電荷不守恒；(4)電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒。答案：(1)(2)(3)(4)陷阱4分析反應(yīng)物用量與離子方程式的對應(yīng)關(guān)系看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。典題示例4判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(2)向FeBr2中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO。()(4)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O。()(5)向鹽酸中滴加少量NaAl(OH)4溶液：HAl(OH)4=Al(OH)3H2O。()(6)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH=HSO。()(7)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2。()(8)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。()(9)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()解析：(1)Cl2先氧化I；(2)應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；(3)通入少量CO2應(yīng)生成CaCO3；(5)鹽酸過量，反應(yīng)為4HAl(OH)4=Al34H2O；(6)少量SO2應(yīng)生成SO；(7)滴入少量鹽酸時，生成HCO；(8)NaHCO3過量，反應(yīng)為Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO；(9)等物質(zhì)的量反應(yīng)時，HSOOH=H2OSO。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)方法技巧與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷的三種類型及解法(1)連續(xù)反應(yīng)型：即反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。采用分步書寫法：如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4，由可得：Al34OH=Al(OH)4。(2)先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。采用假設(shè)定序法：這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)?？杉僭O(shè)Cl2先與Br反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2 后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(3)離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。采用“少定多變”法：“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol分析，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白儭边^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。命題點2離子能否大量共存的判斷判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色2二性溶液的酸堿性(1)在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO 、SO 、S2、CH3COO等)均不能大量存在。(2)在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根離子(HCO 、HSO、HS等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊三種特殊情況(1) Al(OH)4與 HCO不能大量共存：Al(OH)4 HCO=Al(OH)3 COH2O。(2)“NOH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO 等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3) NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。4四反應(yīng)四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2與CO、SO，NH與OH、H與CH3COO等。(2)氧化還原反應(yīng)：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2，MnO(H)與SO、Cl等。(3)相互促進水解的反應(yīng)：如Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN等。 典題示例1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCNDMg2、NH、Cl、SO解析：選DA中Ca2與SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存。B中Fe2、SO在H大量存在時能被ClO氧化而不能大量共存。C中Fe3與SCN形成絡(luò)合物而不能大量共存。2常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NOC0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0.1 molL1NaAl(OH)4溶液： H、Na、Cl、SO解析：選A使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2、HCO均不能大量存在，B錯誤。Ag與SO、I均不能大量共存，C錯誤。Al(OH)4與H不能大量共存，D錯誤。方法技巧“三步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：細審題抓關(guān)鍵(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件(1)常見表示溶液呈酸性的表述：常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)11014 mol/L的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述：常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H)11014 mol/L的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述：與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 mol/L的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進的水解反應(yīng)。命題點3離子反應(yīng)的應(yīng)用離子型無機推斷利用離子反應(yīng)進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類問題的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。離子推斷中的“四項基本原則”典題示例1某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：選B原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項錯誤。2有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實驗如表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)_ _。解析：題中已知溶液為無色透明，表明不存在Fe2，(1)說明溶液為酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又為酸性，I不可能存在；(3)可判斷出有SO，則無Ba2；(4)不能判斷有Cl，因(3)帶入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判斷。答案：(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反應(yīng)，檢驗K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗Cl考點達標(biāo)層面1下列離子方程式書寫正確的是()A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCOOHCa2=CaCO3H2OB用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO32HClOD少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析：選A按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH及1 mol Ca2才能充分反應(yīng)，A項正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，B項錯誤；CaSO3和HClO不能共存，可繼續(xù)反應(yīng)生成CaSO4和Cl，C項錯誤；Fe2的還原性強于Br，Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2，D項錯誤。2下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會產(chǎn)生氣體的是()AFe3、Na、HCO、ClBAl3、Na、Cl、FCZn2、K、Cl、SODFe2、Na、Cl、NO解析：選D離子能否大量共存，取決于離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Fe3、HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；Al3、F能形成絡(luò)合離子(AlF6)3，不能大量共存，B項錯誤；C項中離子能大量共存，但加入稀硫酸不能產(chǎn)生氣體，C項錯誤；D項中離子能大量共存，且加入稀硫酸能產(chǎn)生NO氣體，D項正確。3下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是()選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有