2019_2020新教材高中化學(xué)課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十一2.3.2氧化劑和還原劑（含解析）魯科版必修第一冊(cè).docx

氧化劑和還原劑(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.(2019太原高一檢測(cè))下列微粒中,只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Na+ MgA.B.C.D.【解析】選C。元素的化合價(jià)位于最高價(jià)態(tài)時(shí),只具有氧化性,Fe3+、H+、Na+均是元素的最高價(jià)態(tài),因此只具有氧化性。2.(2019廈門(mén)高一檢測(cè))科學(xué)家指出:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素,它對(duì)人體是無(wú)毒的,吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:“大量海鮮+大量維生素C砒霜(As2O3,劇毒)”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是()A.維生素C具有還原性B.青菜中含有維生素C,維生素C在反應(yīng)中失電子C.砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D.維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)【解析】選C。大量海鮮+大量維生素C砒霜(As2O3)中As化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),As被還原,維生素C作還原劑,還原劑具有還原性,A正確;青菜中含有維生素C,維生素C作還原劑,在反應(yīng)中失電子,B正確;大量海鮮+大量維生素C砒霜(As2O3),其中所有As化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià),砒霜是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;As化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),即維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià),D正確。3.(2019杭州高一檢測(cè))下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO4【解析】選A。A項(xiàng)中C化合價(jià)升高,被氧化,需要加入氧化劑,B項(xiàng)、C項(xiàng)中C、Cu化合價(jià)降低,被還原,需要加入還原劑,D項(xiàng)中元素化合價(jià)不變。4.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe【解析】選C。A中常用作氧化劑;B中氧氣,D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。5.(2019濟(jì)寧高一檢測(cè))在反應(yīng)KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A.11B.16C.15D.51【解析】選C。該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng),KIO3中I由+5價(jià)降到0價(jià),HI中I由-1價(jià)升高到0價(jià),KIO3是氧化劑,HI是還原劑,需要注意的是,6 mol HI中只有5 mol HI中I的化合價(jià)升高,還有1 mol HI表現(xiàn)酸性,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15,C正確。6.金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2N2+2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()NH4NO2僅是氧化劑NH4NO2僅是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.B.C.D.【解析】選D。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng),NH4NO2既是氧化劑又是還原劑,從四大基本反應(yīng)類(lèi)型看,NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng),所以是正確的。故D選項(xiàng)符合題意?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019莆田高一檢測(cè))下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、CC.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、Zn【解析】選A。常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。7.(2019長(zhǎng)春高一檢測(cè))在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉,首先被置換出來(lái)的是()A.MgB.CuC.AgD.H2【解析】選C。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律,一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化性較強(qiáng)的首先被還原。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+Cu2+(H+)Zn2+Mg2+,故首先被置換出來(lái)的是Ag。8.(2019首都師大高一檢測(cè))在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過(guò)氧化氫為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A.111B.221C.231D.432【解析】選B。根據(jù),可知生成1 mol O2時(shí),KMnO4、KClO3均轉(zhuǎn)移4 mol e-,而H2O2轉(zhuǎn)移2 mol e-。9.(2019貴陽(yáng)高一檢測(cè))從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是()A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的S離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑【解析】選C。產(chǎn)物Cu2S只是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)。5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移21 mol電子,而不是10 mol電子,B錯(cuò)。反應(yīng)前有14個(gè)S,而產(chǎn)物中有17個(gè)S,說(shuō)明有3個(gè)S是由-1價(jià)的硫變來(lái)的,-1價(jià)的硫變成的S是氧化產(chǎn)物,故C對(duì)。FeS2的S一部分變?yōu)镾,另一部分變?yōu)镃u2S,說(shuō)明FeS2既是氧化劑又是還原劑,D錯(cuò)。10.(2019湛江高一檢測(cè))8NH3+6NO27N2+12H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol,下列選項(xiàng)正確的是()A.轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B.生成氣體的體積15.68 LC.還原劑比氧化劑多0.2 molD.被還原的氮原子是11.2 g【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)可知,氨氣中氮元素的化合價(jià)升高,是還原劑,二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低,是氧化劑,氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,據(jù)此解答。當(dāng)生成氣體N2為0.7 mol時(shí),NH3由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移電子0.83=2.4NA,A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.7 mol22.4 Lmol-1=15.68 L,其他條件下則不一定是15.68 L,B錯(cuò)誤;產(chǎn)生0.7 mol N2,還原劑為0.8 mol,氧化劑為0.6 mol,還原劑比氧化劑多0.2 mol,C正確;被還原的氮原子的物質(zhì)的量為0.6 mol,質(zhì)量為0.6 mol14 gmol-1=8.4 g,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019聊城高一檢測(cè))水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O,下列說(shuō)法中,不正確的是()A.每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 molB.Fe2+和S2都是還原劑C.1 mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 molD.x=4【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)3Fe2+2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O中,鐵、硫元素的化合價(jià)升高、氧元素的化合價(jià)降低來(lái)分析氧化劑和還原劑及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),再利用電荷守恒來(lái)分析x。A、因氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù),則生成1 mol Fe3O4時(shí)1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為122=4 mol電子,A正確;B、因該反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升高到+3價(jià),硫由+2價(jià)升高到+2.5價(jià),則該反應(yīng)中Fe2+和S2都是還原劑,B正確;C、Fe2+參加反應(yīng)時(shí)1 mol被氧化,此時(shí)該反應(yīng)中0.5 mol O2被還原,C不正確;D、由電荷守恒可知, (+2)3+(-2)2+x(-1)=-2,則x=4,D正確。2.(2019亳州高一檢測(cè))關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的下列說(shuō)法正確的是()A.CO2是還原劑,在該反應(yīng)中被氧化B.Na2O2是氧化劑,在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D.若有2 mol Na2O2參加反應(yīng),則有2 mol電子轉(zhuǎn)移【解析】選D。A項(xiàng),CO2中碳元素和氧元素的化合價(jià)都未發(fā)生變化,故CO2既不是氧化劑又不是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2O2中氧元素的化合價(jià)既有升高,又有降低,故Na2O2既是氧化劑又是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由化合價(jià)變化情況可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11,錯(cuò)誤;D項(xiàng),生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-,2 mol Na2O2參加反應(yīng)時(shí)生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移2 mol e-,正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(10分)(2019石家莊高一檢測(cè))某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過(guò)程:H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)?！窘馕觥坑蒆2O2O2中氧元素化合價(jià)升高,則必有元素化合價(jià)降低,從所給物質(zhì)可看出化合價(jià)降低的只有Cr,故該反應(yīng)中還原劑是H2O2,而發(fā)生還原反應(yīng)的應(yīng)該是氧化劑,其發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4Cr(OH)3,1 mol H2O2在反應(yīng)過(guò)程中失去2 mol電子生成1 mol O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則生成0.15 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 Lmol-10.15 mol=3.36 L。答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2Cr(OH)3+3O2+2H2O(4)3.36 L12.(20分)據(jù)中國(guó)之聲全國(guó)新聞聯(lián)播報(bào)道,中科院今天(2019年1月13日)通報(bào),我國(guó)納米技術(shù)已在動(dòng)力鋰電池、綠色印刷、納米催化、健康診療及飲用水處理等產(chǎn)業(yè)領(lǐng)域取得重要成果。我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究亦獲重大進(jìn)展,用電弧法合成儲(chǔ)氫納米碳管,其原理是陽(yáng)極石墨電極在電弧產(chǎn)生的高溫下蒸發(fā),在陰極沉積出納米管。此法常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。(1)納米材料分散到溶劑中形成的分散系是_。(2) K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為_(kāi)。反應(yīng)中氧化劑為_(kāi),發(fā)生_反應(yīng);還原劑是_,具有_性。(3)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4.8161023個(gè)電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L CO2。【解析】(1)根據(jù)化學(xué)式中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Cr為+6價(jià)。(2)反應(yīng)過(guò)程中C的化合價(jià)升高,而Cr的化合價(jià)降低,故C為還原劑,K2Cr2O7為氧化劑。(3)反應(yīng)生成 3mol CO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12 mol。(4)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4.8161023個(gè)(0.8 mol)電子,則生成0.2 mol CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L。答案:(1)膠體(2)+6K2Cr2O7還原C還原(3)12NA(4)4.48 (20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)13.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列說(shuō)法正確的是()A.KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1 mol 電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 LD.若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol【解析】選C。KNO3中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),KNO3是氧化劑,其中氮元素被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成16 mol N2,轉(zhuǎn)移10 mol電子,轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 Lmol-11.6 mol =35.84 L,C項(xiàng)正確;若有65 g(1 mol) NaN3參加反應(yīng),被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(2019西城高一檢測(cè))把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平),下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.I作氧化劑 B.若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3 【解析】選D。該反應(yīng)方程式為2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I+6H+。I在反應(yīng)中得電子,碘元素化合價(jià)降低,作氧化劑,故A正確;若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移1 mol(7-2)=5 mol電子,故B正確;由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52,故C正確;配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6,故D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】2018年11月,某市一家金屬鎂廠鋁合金倉(cāng)庫(kù)著火,急救現(xiàn)場(chǎng)消防員士兵卻不是用二氧化碳滅火器滅火。這是為什么呢?原來(lái)是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.鎂元素化合價(jià)由0升高到+2,所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性:CO2MgO,還原性:MgCC.CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【解析】選B。該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為,Mg是還原劑,MgO是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò);CO2是氧化劑,氧化性:CO2MgO,C為還原產(chǎn)物,還原性:MgC,B項(xiàng)正確;CO2作氧化劑,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò);氧元素化合價(jià)無(wú)變化,D項(xiàng)錯(cuò)