高中化學(xué)“問(wèn)題式”教學(xué)策略總復(fù)習(xí)設(shè)計(jì).ppt

高中化學(xué)“問(wèn)題式”教學(xué)策略總復(fù)習(xí)設(shè)計(jì) 鈉及其化合物,課前問(wèn)題導(dǎo)學(xué),1.如何從海水中獲得粗鹽？粗鹽中通常含有泥沙、ca2+、mg2+和so42 等雜質(zhì)，如何除去這些雜質(zhì)從而獲得純凈的nacl？ 2.工業(yè)上以nacl為原料可獲得哪些物質(zhì)？用化學(xué)方程式表示。 3.電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物分別是什么？為什么要用離子 交換膜隔開(kāi)？ 4.電解熔融的nacl可獲得金屬鈉，鈉進(jìn)一步反應(yīng)可獲得鈉的一系列含鈉 化合物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它們之間的反應(yīng)關(guān)系。 5.鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)可分別獲得氧化鈉和過(guò)氧化鈉，寫(xiě)出其反 應(yīng)方程式。寫(xiě)出過(guò)氧化鈉的電子式。據(jù)此可知過(guò)氧化鈉晶體中陰、陽(yáng)離 子的個(gè)數(shù)比是多少？過(guò)氧化鈉作為呼吸面具氧氣來(lái)源的原理是什么？請(qǐng) 用化學(xué)方程式表示，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。過(guò)氧化鈉的漂白原 理是利用其什么性質(zhì)？so2也有漂白作用，其漂白原理與過(guò)氧化鈉有什 么不同？將so2與過(guò)氧化鈉混合，其漂白效果會(huì)增強(qiáng)嗎？用化學(xué)方程式 表示。,6.鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？金屬鈉與水反應(yīng)同鈉與乙醇的反應(yīng)比較， 哪個(gè)更劇烈？由此你能得出什么結(jié)論？將鈉與一定濃度的乙酸溶液反應(yīng) ，同上述兩種情況相比，劇烈程度如何？比較乙酸、水、乙醇的電離程 度大小。 7.鈉投入cuso4溶液中能否置換出銅？會(huì)有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有時(shí) 會(huì)發(fā)現(xiàn)少量黑色固體，你能分析其中的原因嗎？ 8.鈉在元素周期表中的什么位置？與鈉同族的元素有哪些？它們統(tǒng)稱為 堿金屬元素，堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？它們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了 堿金屬元素在性質(zhì)上有哪些相似性特點(diǎn)和遞變規(guī)律？ 9.co2與naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，在什么條件下分別得到以下三種情況的 產(chǎn)物？只生成 na2co3？只生成 nahco3？生成 na2co3和 nahco3的混合物。 10. 比較 na2co3和 nahco3在溶解度、堿性、熱穩(wěn)定性、與同濃度鹽 酸反應(yīng)的劇烈程等方面的不同，并指出如何實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。 寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。,nahco3,na,na2o,na2o2,naoh,na2co3,nacl,海水,氯堿工業(yè),侯氏制堿法,電解熔融nacl,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)前面對(duì)有關(guān)鈉及其化合物的問(wèn)題解 決，找出鈉及其化合物之間的關(guān)系，將上述轉(zhuǎn)化關(guān)系 圖補(bǔ)充完整。,問(wèn)題1 如何理解侯氏制堿法:nacl + nh3 + h2o +co2 = nahco3 + nh4cl的發(fā)生，即為什么能夠夠析出nahco3晶體？,常溫下溶解度表：,nh3和co2的通入有無(wú)先后順序要求？ 常溫下nh3和co2的溶解度 nh3：700（18mol/l）； co2：1.7（0.076mol/l）,1 mol/l,5.4mol/l,2.4mol/l,問(wèn)題2 反應(yīng)：na2co3 + 2ch3cooh = 2ch3coona +h2o + co2 能否發(fā)生？請(qǐng)用原理知識(shí)進(jìn)行解釋。 常溫下：ka(ch3cooh) = 1.8 105 ； h2co3：ka1 =4.3107 ，ka2 =5.61011 如何理解na2co3 + h2o + co2 = 2nahco3 反應(yīng)能夠進(jìn)行？ 遷移應(yīng)用 判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 （1）往na2so3溶液中通入so2 （2）往na2s溶液中通入 h2s,遷移應(yīng)用 判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式 （3） na2co3 + hclo = ? （4） na2co3 + c6h5oh = ? 常溫下： h2co3：ka1 =4.3107 ，ka2 =5.61011 ka(hclo) = 3.0108 ka(c6h5oh) = 1.281010,問(wèn)題3 na2co3溶液與cacl2溶液混合有白色為沉淀生成，若往 cacl2溶液中通入co2氣體，能否同樣產(chǎn)生白色沉淀？ 根據(jù)沉淀溶解平衡知識(shí)，你能從定量上進(jìn)行分析嗎？ 已知：常溫下， ksp(caco3)= 4.96109 飽和cacl2溶液的濃度約為5mol/l， h2co3：ka1 =4.3107 ，ka2 =5.61011,問(wèn)題4 在燒杯中加入水和煤油（密度為0.8gcm-3）,將一小粒金屬鈉（密度為0.97gcm-3）投入投入燒杯中，你預(yù)計(jì)會(huì)什么現(xiàn)象發(fā)生？ a.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) b.鈉停留在煉油層不發(fā)生反應(yīng) c.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) d.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng),遷移應(yīng)用 鋰電池在生活中應(yīng)用廣泛。已知鋰電池反應(yīng)： li + mno2 = limno2 。該電池能否用水溶液作 電解質(zhì)溶液？,問(wèn)題5 往na2co3溶液中逐滴滴入鹽酸與往鹽酸中逐滴滴入na2co3 溶液的現(xiàn)象是否相同？ 據(jù)此，不用任何試劑，能否鑒別失去標(biāo)簽的na2co3溶液與 鹽酸？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。,實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶 是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成 分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下： 將25.00ml甲溶液緩慢滴加到15.00ml乙溶液，共收集到二氧化 碳?xì)怏w112ml。 將15.00ml乙溶液緩慢滴加到25.00ml甲溶液，共收集到二氧化 碳?xì)怏w224ml。 上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)填空：（二氧化碳