淺談某些氧化還原反應的產(chǎn)物判斷.doc

淺談某些氧化還原反應的產(chǎn)物判斷 摘要：利用氧化還原反應中氧化性、還原性強弱的比較，熟悉常見氧化劑和某些變價元素的常見價態(tài)，通過實例分析變價元素在歧化反應、歸中反應中產(chǎn)物判斷的方法和技巧；對于同一氧化還原反應中有多種變價元素化合價變化時，則遵循氧化性、還原性強弱的比較和“上下樓梯考慮法”，以橫坐標表示物質類別，縱坐標表示化合價的變化，通過分析幾個典型代表物間的轉化，闡述產(chǎn)物判斷的方法。/關鍵詞：氧化還原反應；變價元素；化合價變化；歧化反應；歸中反應：10056629（xx）2006503：g633.8：b最近分析研究上海市“東華杯”化學競賽1996xx年的幾份決賽試題第二卷時，發(fā)現(xiàn)在試題中有一類頻繁出現(xiàn)的題根據(jù)題意寫出有關化學方程式或離子方程式。這類問題大部分應用氧化還原反應的原理解決，其中的難點是：變價元素化合價的確定，即變價元素在反應中的產(chǎn)物判斷。變價元素在反應中的產(chǎn)物判斷?？煞殖蓛深悾阂皇瞧缁磻w中反應；二是多種變價元素在同一個氧化還原反應中出現(xiàn)。1只有一種元素化合價變化，即歧化和歸中不管是何種反應均要求我們熟悉元素的常見價態(tài)，比如變價較多的氯元素（-1、0、+1、+3、+5、+7）、硫元素（-2、0、+4、+6）、氮元素（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5）以及碳元素（-4、0、+2、+4）、鐵元素（0、+2、+3）等，當題目中出現(xiàn)非常見價態(tài)時，假設該價態(tài)成立。歧化反應產(chǎn)物判斷的難點是元素的價態(tài)變化和氧化性的強弱判斷，而多數(shù)原因是后者。例1已制得的氯的氧化物有cl2o、clo2、cl2o6、cl2o7等。（1）氯氣與hgo反應可制得cl2o，試寫出該反應的化學方程式。（2）kclo3與濃硫酸可制得clo2。試寫出該反應的化學方程式。（3）寫出cl2o6與koh反應的化學方程式。分析：第一小題的分析很關鍵，突破該小題的難點，第二、三小題其意自現(xiàn)。第一小題可能會寫出如下兩個反應：cl2+hgohg+cl2o；cl2+2hgohg2o+cl2o，從電子得失角度分析，這兩個反應似乎都是對的，進一步思考，當氯氣被氧化時，說明遇到了氧化性比它強的氧化劑，而這兩個反應中的氧化劑均為hgo，反問一句，hgo的氧化性強于cl2嗎？顯然，這是不能成立的。那么，在這種情況下，氯氣只能自己氧化自己，即這是個歧化反應。這樣的例子有很多：水的氧化性強于氯氣嗎？不可能，那么氯氣和水的反應中，它只能自己氧化自己。二氧化碳的氧化性強于過氧化鈉嗎？不可能，那么過氧化鈉和二氧化碳的反應中，它只能自己氧化自己。氫氧化鉀的氧化性強于硫嗎？不可能，那么硫和氫氧化鉀的反應中，它只能自己氧化自己。這類反應只要比較一下兩種物質氧化性的強弱，難題就會迎刃而解。疊加式，即可得到最后的反應方程式：3nf3+5h2o9hf+hno3+2no化學學科中的核心知識：氧化還原反應、異電相吸、質量守恒定律，在該題中反映得淋漓盡致。2同一氧化還原反應中，多種變價元素化合價發(fā)生變化當同一個氧化還原反應中有多種變價元素價態(tài)變化時，產(chǎn)物判斷的工具主要是：氧化性、還原性強弱的比較和“上下樓梯考慮法”即就近原則。例4寫出碘與氯水反應生成+5價碘的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。分析：題目中給出的已知條件“生成+5價碘”大大降低了本題的難度。如果題中沒有這一條件的話，解決本題的幾個步驟：（1）題中的碘元素和氯元素均是具有變價的a族元素，碘元素常見價態(tài)參考氯元素；（2）氯氣的氧化性強于碘單質，因此，在此反應中氯氣作氧化劑化合價降低生成hcl；（3）碘元素化合價升高，升至何種價態(tài)呢？解決這一問題，回歸至氧化還原反應的價態(tài)變化。元素在被氧化的過程中，化合價升高一般是就近原則，即每一次被氧化至它的相鄰高價態(tài)，就像是在“踏踏實實地，一步一個腳印地爬樓梯”，若相鄰高價不能穩(wěn)定存在，則繼續(xù)被氧化，化合價繼續(xù)升高，直到它能穩(wěn)定存在為止。這一題中，碘單質被氧化到+1價的hio，次碘酸不穩(wěn)定，繼續(xù)升高到+3價的hio2，亞碘酸是極不穩(wěn)定的物質，至今都沒有制取到，碘元素化合價繼續(xù)升高到+5價的hio3，碘酸能穩(wěn)定存在，所以，它的產(chǎn)物是碘酸?？v觀硫及其化合物的相互轉化關系，物質之間的變化主要通過化合價的變化實現(xiàn)。硫元素在被氧化的過程中，化合價逐步上升至相鄰高價；在被還原的過程中，化合價逐步降低至相鄰低價。例外的是標示數(shù)字和的兩個反應。是硫化氫氣體的充分燃燒，看似硫元素的化合價由-2價升高到了+4價，按照上述原則，硫元素必然經(jīng)過0價，那它為什么不在0價停留？氧氣充足，硫單質繼續(xù)被氧化，+4價的產(chǎn)物so2才能穩(wěn)定存在。是工業(yè)制硫酸的第一步反應，假設fes2中的硫元素為-1價成立，按照上述原則，煅燒硫鐵礦的產(chǎn)物是單質硫，空氣充足，單質硫繼續(xù)被氧化，直至變?yōu)榉€(wěn)定存在的so2。那在氧氣充足的情況下為什么就沒有被氧化為+6價而生成so3呢？這與反應條件、活化分子的多少有關，so2轉化為so3必須要有催化劑的參與。（2）氮及其化合物之間的相互轉化：所選物質均為氮元素常見價態(tài)代表物。在氮元素被氧化的過程中，基本遵循升高至相鄰價態(tài)的原則。標示數(shù)字的反應出現(xiàn)了化合價的跳躍，為什么？氨氣是由氮氣制得的，再由氨氣去制取氮氣，有意義嗎？用催化劑使氮元素繼續(xù)被氧化。與此相似，當?shù)卦诒贿€原的過程中，同樣降到它的相鄰價態(tài)。標示數(shù)字的反應出現(xiàn)了化合價的跳躍。為什么稀硝酸和銅的反應中生成的是no而不是no2？可以理解為：硝酸越稀，水越多，no2和水反應了。當然，在有硝酸參加的反應中，還要考慮硝酸的濃度對其氧化性強弱的影響，硝酸的濃度越小，氧化性越弱，生成的產(chǎn)物價態(tài)越低。類似的反應有：氯氣氧化單質鐵，為什么鐵元素化合價不是升高到+2價？氯氣的氧化性比三價鐵氧化性強，它只能以+3價的產(chǎn)物存在。碳在足量氧氣中燃燒，為什么生成的產(chǎn)物是二氧化碳呢？不難發(fā)現(xiàn)，碳先生成了一氧化碳，而一氧化碳在氧氣中還能繼續(xù)燃燒，所以它的產(chǎn)物就只能是二氧化碳了。綜上所述，當氧化還原反應中出現(xiàn)了變價元素時，我們要提取題目中有用的信息，分析其化合價變化的可能情況，結合氧化性、還原性的強弱，回歸氧化還原反應的實質，判斷反應產(chǎn)物。參考文獻：1鄭胤飛編著.高中化學教程（第1版）m.上海：上海教育出版社，xx.2鄭胤飛著.文化有根課堂有魂鄭胤飛化學教學設計集（第1版）m.上海：上海教育出版社，xx. 摘要：利用氧化還原反應中氧化性、還原性強弱的比較，熟悉常見氧化劑和某些變價元素的常見價態(tài)，通過實例分析變價元素在歧化反應、歸中反應中產(chǎn)物判斷的方法和技巧；對于同一氧化還原反應中有多種變價元素化合價變化時，則遵循氧化性、還原性強弱的比較和“上下樓梯考慮法”，以橫坐標表示物質類別，縱坐標表示化合價的變化，通過分析幾個典型代表物間的轉化，闡述產(chǎn)物判斷的方法。/關鍵詞：氧化還原反應；變價元素；化合價變化；歧化反應；歸中反應：10056629（xx）2006503：g633.8：b最近分析研究上海市“東華杯”化學競賽1996xx年的幾份決賽試題第二卷時，發(fā)現(xiàn)在試題中有一類頻繁出現(xiàn)的題根據(jù)題意寫出有關化學方程式或離子方程式。這類問題大部分應用氧化還原反應的原理解決，其中的難點是：變價元素化合價的確定，即變價元素在反應中的產(chǎn)物判斷。變價元素在反應中的產(chǎn)物判斷常可分成兩類：一是歧化反應、歸中反應；二是多種變價元素在同一個氧化還原反應中出現(xiàn)。1只有一種元素化合價變化，即歧化和歸中不管是何種反應均要求我們熟悉元素的常見價態(tài)，比如變價較多的氯元素（-1、0、+1、+3、+5、+7）、硫元素（-2、0、+4、+6）、氮元素（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5）以及碳元素（-4、0、+2、+4）、鐵元素（0、+2、+3）等，當題目中出現(xiàn)非常見價態(tài)時，假設該價態(tài)成立。歧化反應產(chǎn)物判斷的難點是元素的價態(tài)變化和氧化性的強弱判斷，而多數(shù)原因是后者。例1已制得的氯的氧化物有cl2o、clo2、cl2o6、cl2o7等。（1）氯氣與hgo反應可制得cl2o，試寫出該反應的化學方程式。（2）kclo3與濃硫酸可制得clo2。試寫出該反應的化學方程式。（3）寫出cl2o6與koh反應的化學方程式。分析：第一小題的分析很關鍵，突破該小題的難點，第二、三小題其意自現(xiàn)。第一小題可能會寫出如下兩個反應：cl2+hgohg+cl2o；cl2+2hgohg2o+cl2o，從電子得失角度分析，這兩個反應似乎都是對的，進一步思考，當氯氣被氧化時，說明遇到了氧化性比它強的氧化劑，而這兩個反應中的氧化劑均為hgo，反問一句，hgo的氧化性強于cl2嗎？顯然，這是不能成立的。那么，在這種情況下，氯氣只能自己氧化自己，即這是個歧化反應。這樣的例子有很多：水的氧化性強于氯氣嗎？不可能，那么氯氣和水的反應中，它只能自己氧化自己。二氧化碳的氧化性強于過氧化鈉嗎？不可能，那么過氧化鈉和二氧化碳的反應中，它只能自己氧化自己。氫氧化鉀的氧化性強于硫嗎？不可能，那么硫和氫氧化鉀的反應中，它只能自己氧化自己。這類反應只要比較一下兩種物質氧化性的強弱，難題就會迎刃而解。疊加式，即可得到最后的反應方程式：3nf3+5h2o9hf+hno3+2no化學學科中的核心知識：氧化還原反應、異電相吸、質量守恒定律，在該題中反映得淋漓盡致。2同一氧化還原反應中，多種變價元素化合價發(fā)生變化當同一個氧化還原反應中有多種變價元素價態(tài)變化時，產(chǎn)物判斷的工具主要是：氧化性、還原性強弱的比較和“上下樓梯考慮法”即就近原則。例4寫出碘與氯水反應生成+5價碘的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。分析：題目中給出的已知條件“生成+5價碘”大大降低了本題的難度。如果題中沒有這一條件的話，解決本題的幾個步驟：（1）題中的碘元素和氯元素均是具有變價的a族元素，碘元素常見價態(tài)參考氯元素；（2）氯氣的氧化性強于碘單質，因此，在此反應中氯氣作氧化劑化合價降低生成hcl；（3）碘元素化合價升高，升至何種價態(tài)呢？解決這一問題，回歸至氧化還原反應的價態(tài)變化。元素在被氧化的過程中，化合價升高一般是就近原則，即每一次被氧化至它的相鄰高價態(tài)，就像是在“踏踏實實地，一步一個腳印地爬樓梯”，若相鄰高價不能穩(wěn)定存在，則繼續(xù)被氧化，化合價繼續(xù)升高，直到它能穩(wěn)定存在為止。這一題中，碘單質被氧化到+1價的hio，次碘酸不穩(wěn)定，繼續(xù)升高到+3價的hio2，亞碘酸是極不穩(wěn)定的物質，至今都沒有制取到，碘元素化合價繼續(xù)升高到+5價的hio3，碘酸能穩(wěn)定存在，所以，它的產(chǎn)物是碘酸?？v觀硫及其化合物的相互轉化關系，物質之間的變化主要通過化合價的變化實現(xiàn)。硫元素在被氧化的過程中，化合價逐步上升至相鄰高價；在被還原的過程中，化合價逐步降低至相鄰低價。例外的是標示數(shù)字和的兩個反應。是硫化氫氣體的充分燃燒，看似硫元素的化合價由-2價升高到了+4價，按照上述原則，硫元素必然經(jīng)過0價，那它為什么不在0價停留？氧氣充足，硫單質繼續(xù)被氧化，+4價的產(chǎn)物so2才能穩(wěn)定存在。是工業(yè)制硫酸的第一步反應，假設fes2中的硫元素為-1價成立，按照上述原則，煅燒硫鐵礦的產(chǎn)物是單質硫，空氣充足，單質硫繼續(xù)被氧化，直至變?yōu)榉€(wěn)定存在的so2。那在氧氣充足的情況下為什么就沒有被氧化為+6價而生成so3呢？這與反應條件、活化分子的多少有關，so2轉化為so3必須要有催化劑的參與。（2）氮及其化合物之間的相互轉化：所選物質均為氮元素常見價態(tài)代表物。在氮元素被氧化的過程中，基本遵循升高至相鄰價態(tài)的原則。標示數(shù)字的反應出現(xiàn)了化合價的跳躍，為什么？氨氣是由氮氣制得的，再由氨氣去制取氮氣，有意義嗎？用催化劑使氮元素繼續(xù)被氧化。與此相似，當?shù)卦诒贿€原的過程中，同樣降到它的相鄰價態(tài)。標示數(shù)字的反應出現(xiàn)了化合價的跳躍。為什么稀硝酸和銅的反應中生成的是no而不是no2？可以理解為：硝酸越稀，水越多，no2和水反應了。當然，在有硝酸參加的反應中，還要考慮硝酸的濃度對其氧化性強弱的影響，硝酸的濃度越小，氧化性越弱，生成的產(chǎn)物價態(tài)越低。類似的反應有：氯氣氧化單質鐵，為什么鐵元素化合價不是升高到+2價？氯氣的氧化性