2018年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)2魯科版.docx

第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè)基礎(chǔ)溫故1下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是()A溫度越高，催化劑的催化效果越好B汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放C催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不做催化劑解析：選A。催化劑有最佳使用溫度，所以催化效果不是溫度越高越好，A錯(cuò)；“催化轉(zhuǎn)化器”可以將汽車尾氣中的有害物質(zhì)催化轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，B對(duì)；催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但最終又生成原物質(zhì)，C對(duì)；鋅可置換出硫酸銅溶液中的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D對(duì)。2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小解析：選D。A項(xiàng)，加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，使其濃度降低，反應(yīng)速率減小；B項(xiàng)，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，若在常溫下，鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則二者反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到H2；C項(xiàng)，不論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大；D項(xiàng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。3下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖，在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0解析：選B。由圖示可知升溫或增壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的、氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應(yīng)。4對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度解析：選A。對(duì)于該可逆反應(yīng)增大正反應(yīng)速率可采取的措施是升高溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；增加反應(yīng)物的量(容器容積不變)。而選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，都是減小正反應(yīng)速率。C為移出生成物，瞬間正反應(yīng)速率不變，但隨反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸減小。5硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率越大，越先出現(xiàn)渾濁，A、C反應(yīng)物濃度相同，C的溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率大；B、D反應(yīng)物濃度相同，D的溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率大；C和D比較，溫度相同，但C中反應(yīng)物濃度低于D中反應(yīng)物濃度，D的反應(yīng)速率大，先出現(xiàn)渾濁。6為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B加入少量水，v(H2)增大C加入CH3COONa固體，v(H2)減小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小解析：選C。NH4HSO4能電離生成H，故v(H2)應(yīng)增大；加入少量水，v(H2)應(yīng)減?。坏渭由倭緾uSO4溶液后，Zn能與其置換出的Cu形成原電池，能加快反應(yīng)速率。7化學(xué)反應(yīng)速率公式是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。例如：H2Cl2=2HCl的速率公式可表示為vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k為反應(yīng)速率常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出：c(H2) (molL1)c(Cl2) (molL1)v(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知，m和n的正確的值為()Am1n1Bm1/2n1/2Cm1/2n1Dm1n1/2解析：選D。解答本題要根據(jù)題中信息：vkcm(H2)cn(Cl2)，分析表中某一反應(yīng)物濃度與速率的關(guān)系，利用數(shù)學(xué)知識(shí)推導(dǎo)計(jì)算。若選擇c(Cl2)1.0 molL1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有：10kk1.0m1.0n20kk2.0m1.0n由/可得：1/2(1/2)m，得m1。若選擇c(H2)2.0 molL1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有：20kk2.0m1.0n40kk2.0m4.0n由/可得1/2(1/4)n，得n1/2。8在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度改變表示反應(yīng)速率，v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，速率單位為molL1s1，則圖中陰影部分的面積表示()AX的物質(zhì)的量濃度的減少值BY的物質(zhì)的量濃度的減少值CZ的物質(zhì)的量增加值DY的物質(zhì)的量減少值解析：選B。因cvt，則圖形Oabd表示正反應(yīng)消耗Y的物質(zhì)的量濃度，圖形Obd表示逆反應(yīng)生成Y的物質(zhì)的量濃度。分析圖中陰影部分即圖形Oab為以上二者之差。因?yàn)槠鹗颊磻?yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以陰影部分的面積是Y的物質(zhì)的量濃度的減少值，所以選項(xiàng)B正確。9有一化學(xué)反應(yīng)aA(g)bB(g)=C(g)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式為v(C)kca(A)cb(B)，其中c(A)、c(B)分別表示A、B的濃度，k是與溫度有關(guān)的常數(shù)。為測(cè)定k、a、b的值，在298 K時(shí)，將A、B按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初始濃度/molL1B的初始濃度/molL1生成C的初始反應(yīng)速率/molL1s111.01.00.01222.01.00.02431.02.00.048(1)根據(jù)上表可求得a_，b_，k_(注明單位)。(2)在該溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入A、B各2 mol，則以B表示的初始反應(yīng)速率為_。解析：(1)第1、2組中B的初始濃度相同，第2組中A的初始濃度是第1組的兩倍，反應(yīng)速率也是第1組的兩倍，故a1，同理可求出b2，v(C)kc(A)c2(B)，將第1組數(shù)據(jù)代入上式，可求得k0.012 mol2L2s1。(2)由v(C)0.012 mol2L2s1c(A)c2(B)，代入數(shù)據(jù)得v(C)0.096 molL1s1，v(B)2v(C)20.096 molL1s10.192 molL1s1。答案：(1)120.012 mol2L2s1(2)0.192 molL1s110某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。取兩套裝置(如圖所示)，分別加入40 mL 1 molL1(方案1)和40 mL 4 molL1(方案2)的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。(1)鋅跟硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，收集10 mL氣體，方案2所用時(shí)間比方案1所用時(shí)間_(填“長”或“短”)。(2)4 molL1硫酸與鋅反應(yīng)比1 molL1硫酸與鋅反應(yīng)速率_。(3)除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有：_；_；_。解析：(1)Zn與H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，故方案2比方案1所用時(shí)間少，此時(shí)要保證鋅粒的表面積相同，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。(3)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率還有如下方法：測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化；測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。答案：(1)鋅粒逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡短(2)大(3)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化能力提升11NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用做該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B。應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。A.由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短；40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長，其變化趨勢(shì)相反。B.b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等。C.當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反應(yīng)IO5I6H=3I23H2O，此時(shí)反應(yīng)6HSO2IO=6SO2I6H恰好結(jié)束，即溶液變藍(lán)時(shí)NaHSO3恰好完全反應(yīng)，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下做指示劑。12向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：選D。這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不變，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，正反應(yīng)速率應(yīng)該減小，但此正反應(yīng)速率開始卻是增大的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是反應(yīng)放熱，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，正反應(yīng)速率加快，所以C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，這說明此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小，所以正反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。13一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是()Ax2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 molL1s1Bt1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是減小C，平衡正向移動(dòng)Dt3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，B不變解析：選D。通過圖甲可知，2 min內(nèi)，v(B)0.05 molL1min1，v(C)0.05 molL1min1，x2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正、逆速率都減小，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)減小C時(shí)，逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動(dòng)，與圖像不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)(g)0，故減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度減小，平衡不移動(dòng)；使用催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，B不變，D項(xiàng)正確。14在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響如圖所示，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較大解析：選B。若增大O2的濃度，正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，隨后逐漸變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，v正v逆，故B項(xiàng)正確；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，v正v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)所用時(shí)間較短，則其反應(yīng)速率較快，乙的壓強(qiáng)較大，但增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)ABCD的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請(qǐng)完成以下問題：(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，生成C的量最多的時(shí)間段是_。(2)從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是_。根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖)。解析：(1)由圖可知t1t2時(shí)間段內(nèi)C的濃度變化最大，反應(yīng)速率最快，也是生成C最多的時(shí)間段。(2)t1t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快，而反應(yīng)物濃度是逐漸減小的，說明反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。(3)t4后C的濃度不再變化說明至少一種反應(yīng)物已耗盡或反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：(1)t1t2t1t2(2)放熱(3)至少有一種反應(yīng)物消耗完或反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2