2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專(zhuān)練 專(zhuān)題3.3 鐵及其化合物（含解析）.doc

鐵及其化合物1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素 鐵位于元素周期表中第四周期B族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D 【答案】B2鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是( )A常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物【解析】A項(xiàng)，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵與碘化合生成FeI2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氧化三鐵是純凈物，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是( )AK、SO、NH、CO BK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SO DNa、Mg2、Cl、NO【解析】A中CO和Fe2不能大量共存；B中Fe2和OH不能大量共存；C中H、NO和Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！敬鸢浮緿4鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類(lèi)重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( )A2Fe3Fe=3Fe2，氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O【解析】B項(xiàng)pH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，不正確；C項(xiàng)應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項(xiàng)電荷不守恒，不正確。【答案】A5通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【解析】A項(xiàng)中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO?！敬鸢浮緿6向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe3 【答案】A7某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是( )A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O【解析】選項(xiàng)D，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解后，未用Fe粉將Fe3轉(zhuǎn)變成Fe2，得不到FeSO47H2O，錯(cuò)誤。8某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( )A將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO46H2O晶體D將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2 【答案】D9下列各圖示中，不能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) 【解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。A、B原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；C的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；D由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀?！敬鸢浮緿10下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是( )氯氣；NaCl溶液；酸性KMnO4溶液；稀硝酸；鹽酸；NaNO3溶液A. B. C. D.【解析】Cl2、酸性KMnO4、稀HNO3都有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，而NaCl溶液、鹽酸、NaNO3溶液不能將Fe2氧化成Fe3?！敬鸢浮緿11.在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是( )A.Fe3、Al3 B.Al3C.Fe2、NH D.Fe3 【答案】B12.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是( )選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無(wú)Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，無(wú)Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應(yīng)，故有Fe2和Cu2，無(wú)Fe3C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2，無(wú)Cu2正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3反應(yīng)【解析】當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)溶液中可能有Fe3存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，銅不與Fe3反應(yīng)，無(wú)Cu2生成，此時(shí)溶液中不存在Cu2和Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅有剩余則溶液中一定無(wú)Fe3，可能有Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無(wú)剩余，D項(xiàng)正確。【答案】D13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是( )A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3【解析】B項(xiàng)中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。【答案】B14.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( )A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.苯酚【解析】Fe3溶液中檢驗(yàn)Fe2利用Fe2的還原性檢驗(yàn)，加入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色說(shuō)明含有Fe2?！敬鸢浮緽15.下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中， 再加水稀釋到所需要的濃度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化 【答案】C16.下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是( )A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2D.用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅【解析】A項(xiàng)中的Fe3產(chǎn)生的干擾無(wú)法消除；B項(xiàng)中酸性KMnO4還能氧化Cl；C項(xiàng)中雖然Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，則生成的白色沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中。【答案】C17.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( )A.FeCl2 B.NaHSO3C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3【解析】A項(xiàng)，2FeCl3Fe=3FeCl2；B項(xiàng)，NaOHSO2=NaHSO3或Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3；C項(xiàng)，氧化銅和水不能反應(yīng)；D項(xiàng)，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3?！敬鸢浮緾18.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類(lèi)角度分析正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實(shí)驗(yàn)均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)均為放熱反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) 【答案】B19.在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )A.向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明廢液中不含Cu2B.向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有ClC.向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，說(shuō)明廢液中含有Fe3D.向廢液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說(shuō)明廢液中含有Fe2【解析】A項(xiàng)，葡萄糖在堿性條件下加熱能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色Cu2O沉淀，廢液為酸性，不能生成Cu(OH)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若無(wú)Fe3，F(xiàn)e與Cu2反應(yīng)則會(huì)有銅生成，正確?！敬鸢浮緼20.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是( )A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O 【答案】D21.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的_沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是_。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作_。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)。A.氯水 B.KSCN溶液C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液 【答案】(1)Al3 加快反應(yīng)速率 (2)氧化劑 2 mol(3)2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H (4)D22.為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。(2)試劑X是_。步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。 (3)進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_。(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑： 寫(xiě)出途徑中反應(yīng)的離子方程式_，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由：_。 【答案】(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)稀硫酸 過(guò)濾(3)在裝置a、b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O 途徑最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小23鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱(chēng)為_(kāi)。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下： 步驟若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。步驟中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_(任寫(xiě)一項(xiàng))?！窘馕觥?1)金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。(2)硝酸分解生成NO2、H2O和O2。根據(jù)圖示可知Fe和HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和NH4NO3，結(jié)合電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式。因?yàn)镠NO3的還原產(chǎn)物主要是NH4NO3，1 mol HNO3作氧化劑轉(zhuǎn)移8 mol電子，故產(chǎn)生的氮氧化物較少，節(jié)約原料。【答案】(1)吸氧腐蝕 B(2)4HNO34NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(污染少)24堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。 已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題。(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的_沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是_。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作_。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2可部分水解生成聚合離子Fe2(OH)。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)(填字母)。A氯水 BKSCN溶液CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液 (4)Fe2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe2?！敬鸢浮?1)Al3 加快反應(yīng)速率 (2)氧化劑 2 mol(3)2Fe(OH)22H2O Fe2(OH)2H(4)D25實(shí)驗(yàn)室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：(1)操作1的名稱(chēng)是_，需要用到的玻璃儀器有_。(2)加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)有_。(3)獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是_(填化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。各裝置的正確連接順序?yàn)?填寫(xiě)裝置代號(hào))A_D。裝置C的作用是_，寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥?1)操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3、Cu2發(fā)生反應(yīng)。(3)獲得的銅粉中含有Fe，可以加入稀鹽酸或稀硫酸除去Fe。(4)制取的氯氣中含有HCl、H2O，先通過(guò)E除去HCl，再通過(guò)C除去H2O，后通過(guò)B與Fe反應(yīng)，D的作用是除去過(guò)量的氯氣。【答案】(1)過(guò)濾 漏斗、玻璃棒、燒杯(2)Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu(3)稀HCl或稀H2SO4(4)E C B 干燥Cl2，防止FeCl3水解Cl22OH=ClClOH2O26FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3