2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題.doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2答卷前請將答題卷密封線內(nèi)有關(guān)項(xiàng)目填寫清楚。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li 7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27K39 Rb85 Cs133 Pb207 Rn222第卷一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1某些建筑材料含有放射性元素氡（），會(huì)對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和及之差分別是（ ）A136，86B50，136C222，86D222 ,502下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）A氮?dú)獾碾娮邮剑?NN B二氧化碳的分子式：OCOC甲烷的比例模型：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3下列說法中，正確的是（ ）A在周期表中，副族元素的族序數(shù)一定不等于該族元素的最外層電子數(shù)B鹵族單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高C化學(xué)反應(yīng)的過程一定有能量變化，同樣有能量變化的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D金屬元素易失去電子而非金屬元素易得到電子4對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的質(zhì)量不再變化B溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C1molHH鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵斷裂D各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2115下列說法不正確的是（ ）A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵6實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）A改用98%的濃硫酸B增加鋅粒的量C用鋅塊代替鋅粒D加入少許硫酸銅溶液7. 納米是長度單位，1納米等于1109米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）A“納米銅”是一種膠體B“納米銅”與銅是同位素C“納米銅”顆粒更細(xì)小，反應(yīng)時(shí)接觸面積大，反應(yīng)速率快D常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快8下列說法正確的是（ ）增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應(yīng)速率氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSi用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族A.B.C. D.9.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯現(xiàn)象但反應(yīng)速率很快的是（ ）A把綠豆大的鉀投入水中B把 Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中C把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中D把稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中10日常所用鋅錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有關(guān)鋅錳干電池的敘述中，正確的是（ ）A干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒B干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極C干電池長時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器D干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化11.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min后氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為（）A等于0.6mol/（Lmin）B小于0.8mol/（Lmin）C大于0.6mol/（Lmin）D小于0.6mol/（Lmin）12. 右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）ACBA. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素B. A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：BCA 13下列關(guān)于甲烷的說法中，不正確的是（ ）。A甲烷分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH4B甲烷分子中4個(gè)CH鍵完全等同，鍵角不是90C甲烷的氯代物分子都可以發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)D甲烷的二氯代物分子是四面體結(jié)構(gòu)14反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，快慢順序?yàn)椋?）v（A）= 0.15mol/(Lmin) v（B）= 0.6mol/（Lmin）v（c）= 0.4mol/（Lmin）v（D）= 0.45mol/（Lmin）A. B. = C. = D. 15下列說法正確的是（ ）AH2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質(zhì)B. 正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C不是同分異構(gòu)體DH2O、Ne 和H2SO4都是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的物質(zhì)16將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s） + B（g） = 2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 molL，下列說法正確的是（ ）A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（Ls）B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol（Ls）C2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30D2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 molL第卷二、填空題（共5題，共52分）17、（5分）化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C.Na2O + H2O = 2NaOH DFe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是：A圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)B圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢（3）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：；鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為。18（12分）有A、B、C、D四種元素，已知：A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代； B2離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D次外層電子都是8個(gè)，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個(gè)電子層；D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。試寫出：（1）A位于元素周期表中第周期族，它用于鑒定文物年代的一種同位素為。（2）D的氣態(tài)氫化物的電子式為。（3）B、C分別對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式。（4）C所在族元素除外，都叫，試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式；現(xiàn)有兩種此族金屬（一種在第五周期）形成的混合金屬40g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224L，則另一種金屬是。19(7分)一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測得：A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(Lmin)，D的濃度為0.5 mol/L。(1)判斷:此反應(yīng)此時(shí)（填“是”或“否”）達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)_；(3) B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol/(Lmin) ；(4) x的值為_.20. (15分)元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？70”的問號表達(dá)的含義是_，第5列方框中“Te128？”的問號表達(dá)的含義是_。到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_（填字母序號）。A. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：Y根據(jù)上表回答問題： 第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_ （用元素符號填答）。 B、D、Y的非金屬性由大到小的順序是_ （用元素符號填答）。E、G、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i. HOHH2O、 ii._ 、iii._ 。用電子式表示A2D形成過程_ 。(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)21、(13分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。. 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）過程實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，以此說明C中，從而得出D中氧化I的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。xx-xx下學(xué)期高一期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，共16題，48分）DCBCC DCDDC DDCBC C二填空題（共52分）17（5分，每空1 分)）（1） D （2） A （3）PbO2 + 2e- + SO42-+4H+ = PbSO4 + 2H2O 增大2mol 18（12分，除注明外，每空1 分）（）2，IVA ，14C （2） （3）H+OH- = H2O (2 分)(4) H （或氫），堿金屬 ，2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2 (2 分), Li （鋰）(2 分)。19（7分，除注明外，每空2 分）（1） 是（1 分） （2） 3:1 （3） 0.05 （4） 4 20（15分）（1）橫行(1 分)預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為70的元素(1 分)懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）(1 分) B (1 分)（2） Al3+ (1 分) ONP (1 分)Al（OH）3OHAlO22H2O、 Al（OH）33HAl33H2O(各2 分，可以顛倒順序) (2 分)（3）二 (1 分)H3PO3+2N