2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題自主班.docVIP

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題自主班1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,Na-23,Mg-24,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64一選擇題（有16小題,每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性MgO、A12O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A 2個 B 3個 C 4個 D 5個2. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NAC 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD 100g 46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為7NA3. 加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t時反應(yīng)的平衡常數(shù)為A 4.25 B 8.5 C 17 D 22.54. 可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A B和C可能都是固體 B 若C為固體，則B一定是氣體C B和C一定都是氣體 D B和C不可能都是氣體5. 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Fe3+2I=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是 A 還原性：IFe2+BrB 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC 原溶液中：n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2:1:3D 當(dāng)通入3mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl6. 下列離子方程式書寫不正確的是A A1C13 溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH) :n(A13+)=7 : 2 時， 2A13+7OH=A1(OH)3+ AlO2+2H2OB 當(dāng)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2時，CO32+CO2 + H2O=2HCO3C CuCl2 溶液與 NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 時， Cu2+2HS=CuS十H2SD ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OHCl+IO+H2O7. 下列說法不正確的是A 已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ mol1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)Ka=)水稀釋，則CH3COOHCH3C00+H+向右移動，a增大， Ka不變C 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=890.3 kJ mol1D 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJ/mol8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是 A OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣B 原混合酸中SO42物質(zhì)的量為0.6 molC 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L9. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3 pH=1的溶液Mg2+ 、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離的C（OH）= 1013 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl、Br有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3、I、ClKw/c(H+) =1013 molL1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、SO42NaHS溶液中：SO42、K、Cl、Cu2A B C D 10. 已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是A若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NOB若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)、的焓變依次為H 1、H 2、H 3，則它們之間的關(guān)系為 H 2=H 1+H 3C若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2D若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，、反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸11. 可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）A 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15C 達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變12. 下列說法錯誤的是( )NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32)+c(HCO3)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32)均增大濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+): a bcNaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(OH)c(SO32)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)pH3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)c(OH)=c(X)c(HX)A B C D13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A 原子半徑：rWrZrYrX B 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WX D Z的最高價氧化物的水化物難溶于水14. 己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：下列說法正確的是A該反應(yīng)的HO BX 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為25%CX點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51D維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時v(正)v(逆)15. H2S為二元弱酸。20時，向 0.100 molL1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A通入HCl氣體之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)BpH=7的溶液中：c(Cl)c(HS)c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的堿性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)Dc(Cl)=0.100 molL1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)16. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 (a+b)63 g (a+b)189 g (Vc) mol (Vc)molA B C D 第II卷（非選擇題,有5小題，共52分）17. （12分）利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦（主要成分是Cu2S），可制取金屬銅。已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+S2 (g) CS2 (g) H1=150 KJ/molCu2S(s)+H2 (g) 2Cu(s)+H2S (g) H2=59.5KJ/mol2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) H3=170KJ/mol通過計(jì)算，可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2（g） 的熱化學(xué)方程式為 。（2）為研究反應(yīng)2H2S（g）2H2（g）+S2（g）對上述工業(yè)過程的影響，興趣小組進(jìn)行如下探究：向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S，進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。不同溫度下測得H2S 的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示：T1溫度下，05min S2（g）的平均反應(yīng)速率v（S2）= molL1min1，反應(yīng)平衡常數(shù)K= molL1溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是 。T4溫度時，向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），達(dá)到平衡后測得S2（g）和H2S（g）的濃度相等，則T4 T1 （填“”、“=”或“”）。（3）T時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH 溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4、C2O42 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（） 與pH的關(guān)系如圖2所示：草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2，則= 。按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 （填序號）。A該溶液的pH為4.2 B.3c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42）C.3c（Na+）=5c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）D.3c（OH）+c（C2O42）=3c（H+）+2c（HC2O4）+5c（H2C2O4）（4）含碳的甲醇（CH3OH）的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_。常溫下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時，消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 V2