2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第2章第2節(jié)第2課時(shí)溫度催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課件新人教版選修.ppt

第2課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,知識(shí)鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主預(yù)測(cè),1.在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì),叫做催化劑。2.向H2O2溶液中加入MnO2,會(huì)增大(填“增大”或“減小”,下同)H2O2的分解速率,降低溫度會(huì)減小H2O2的分解速率。,知識(shí)鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主預(yù)測(cè),1.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率增大;降低溫度,反應(yīng)速率減小。(2)原因其他條件相同時(shí),升高溫度,提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞頻率,使分子間有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大。2.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響:使用催化劑可增大反應(yīng)速率。(2)原因:催化劑改變了反應(yīng)的路徑,降低了反應(yīng)所需的活化能,提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大。,知識(shí)鋪墊,新知預(yù)習(xí),自主預(yù)測(cè),(3)根據(jù)圖像填空。如圖所示,使用催化劑使反應(yīng)速率增大其中途徑表示沒(méi)使用催化劑。途徑表示使用了催化劑。使用了催化劑,反應(yīng)的活化能降低。圖中E1、E2都是該反應(yīng)的活化能,但E2T2,且E和F的濃度大于M和N的濃度(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率()A.前者大B.后者大C.相等D.無(wú)法判斷解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因(反應(yīng)物的性質(zhì))和外因,其中內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響是主要的,且不同化學(xué)反應(yīng)的活化能不同,反應(yīng)速率不同。答案D,1,2,3,4,5,3.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是()A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)使體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C.升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大D.加入適宜的催化劑,使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率解析對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)使體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大,A項(xiàng)正確;活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞,只有能引起化學(xué)變化的碰撞才是有效碰撞,B項(xiàng)正確;升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)正確;加入適宜的催化劑,可降低活化能從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D,1,2,3,4,5,A.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,作催化劑的物質(zhì)是KIB.上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較大的是C.碘鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析由題目信息知,反應(yīng)相對(duì)較慢,反應(yīng)相對(duì)較快,所以B、D兩項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分析反應(yīng)中I-的作用知,KI是催化劑,故A項(xiàng)正確。答案C,1,2,3,4,5,5.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。,1,2,3,4,5,(1)催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。(2)實(shí)驗(yàn)和的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。(3)實(shí)驗(yàn)中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析下圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:環(huán)境能增大H2O2分解的速率;環(huán)境能減小H2O2分解的速率。,1,2,3,4,5,解析(1)催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能,從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)。(2)實(shí)驗(yàn)和的差別是H2O2溶液的濃度不同,故目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;由于通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解,所以為了增大反應(yīng)速率,可向反應(yīng)物中加入等量的同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中。(3)據(jù)圖可以看出在