2018-2019版高中化學(xué)第3章自然界中的元素3.4.1鎂與海水提鎂課件魯科版必修1 .pptVIP

第4節(jié)海水中的元素第1課時鎂與海水提鎂,一、海水元素寶庫1.分類(1)常量元素:每升海水中的含量大于_的元素。海水中共含_這11種常量元素，大部分以_的形式存在。(2)微量元素:每升海水中的含量低于_的元素。海水中含有_等微量元素。,1mg,Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F,鹽,1mg,Li、I,2.幾種元素的主要用途(1)食鹽:常用作_，對人體的_和_有重要作用，也是_的原料。(2)鋰:_的重要材料之一，也是制造_和_的原料。(3)碘:可用于制藥，如碘酒，人缺碘容易形成_，所以我國政府規(guī)定在食用鹽中必須加入一定量的_，以確保人體對碘的攝入量。(4)鈾:可作為_。,調(diào)味品,血液循環(huán),新陳代謝,氯堿工業(yè),熱核反應(yīng),鋰電池,特種,合金,甲狀腺腫,瘤,碘酸,鉀（KIO3）,核燃料,3.通過海水曬鹽可從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必需的物質(zhì)，更被譽為“化學(xué)工業(yè)之母”，通過氯堿工業(yè)可得到_、_、_。氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理就是電解飽和食鹽水，其反應(yīng)方程式為_。氫氣可用于_，氯氣可用作制_、_，氫氣和氯氣反應(yīng)可制取_，氫氧化鈉可用于_、_、_等方面。,H2,Cl2,NaOH,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,冶煉金屬,漂白劑,消毒劑,鹽酸,造紙,制皂,紡織,二、鎂和海水提鎂1.海水提鎂的流程:往海水里加_，得到_沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成_；之后，經(jīng)_、_、_、_，就可得到金屬鎂。,堿,氫氧化鎂,氯化鎂,結(jié)晶,過濾,干燥,電解,2.鎂的物理性質(zhì):鎂為銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均_，熔點較_，具有良好的導(dǎo)_、導(dǎo)_、_性。鎂合金的密度也較小，但硬度和強度都較高。鎂成為制造_、_和_等的重要材料，從而獲得“_”的美譽。冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做_劑和_劑。,較小,低,電,熱,延展,汽車,飛機,火箭,國防金屬,還原,脫氧,1.下列關(guān)于海水知識的說法不正確的是()A.海水資源的利用包括水資源的利用和有用化學(xué)資源的利用B.海水苦澀，不能直接利用C.海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D.海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合,B,2.下列說法不正確的是()A.海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等B.微量元素是指1L海水中的含量低于1mg的元素C.有80多種元素能在海水中找到，海水被稱為“化學(xué)元素的寶庫”D.微量元素鈾可作核燃料，人們越來越重視對海水提鈾的研究,A,3.食鹽是“化學(xué)工業(yè)之母”，也是人體必需的物質(zhì)，下列說法不正確的是()A.攝入食鹽要適量，缺鹽會使人感到頭暈、倦怠，長期缺鹽會導(dǎo)致心臟??；過量則可能引發(fā)高血壓B.氯堿工業(yè)可能生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為燒堿、鹽酸、漂白劑C.食鹽最早發(fā)現(xiàn)于海水中，海水中的鹽類有80%以上是食鹽D.我國是當(dāng)今世界生產(chǎn)食鹽最多的國家，絕大部分食鹽用于人類食用,D,探究一鎂與海水提鎂1.原料:苦鹵(曬鹽后的母液)、貝殼、鹽酸。2.生產(chǎn)流程,海水提鎂的原理（用離子反應(yīng)方程式來表示）:（1）制堿:_。（2）沉淀:_。（3）酸化:_。(4)蒸發(fā)、結(jié)晶、脫水:MgCl26H2OMgCl2+6H2O。（5）電解熔融MgCl2:_。,CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa(OH)2,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,MgCl2（熔融）Mg+Cl2,【總結(jié)】加堿沉淀；過濾、加鹽酸；結(jié)晶、過濾、干燥；電解。,（1）在海水提鎂的工業(yè)生產(chǎn)中為降低成本，提高原料的利用率，主要采取哪些措施？答案:就地取材:在海邊建造石灰窯，利用海邊豐富的貝殼制備沉淀Mg2+所需的堿Ca(OH)2,降低運輸費用；循環(huán)利用:建造鹽酸廠。利用電解氯化鎂的副產(chǎn)品氯氣制備溶解氫氧化鎂所需的鹽酸，充分利用原料，防止污染，提高綜合經(jīng)濟效益。,（2）在海水提鎂過程中發(fā)生的反應(yīng)中有沒有涉及氧化還原反應(yīng)？有的話請寫出工業(yè)上如何冶煉金屬鈉和鎂，如何冶煉銅和鐵？寫出反應(yīng)方程式。答案:有。只有最后一步電解熔融的氯化鎂冶煉鎂的這一步是氧化還原反應(yīng)。工業(yè)上冶煉金屬鈉和鎂都是電解熔融的金屬氯化物的方法，而冶煉銅和鐵是采用氫氣或一氧化碳等還原劑還原金屬氧化物的方法。,工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl（熔融）2Na+Cl2工業(yè)冶煉金屬鎂:MgCl2（熔融）Mg+Cl2工業(yè)冶煉金屬銅:CuO+COCu+CO2工業(yè)冶煉金屬鐵:yCO+FexOyyCO2+xFe,【對點訓(xùn)練1】從海水中提鎂，正確的方法是(),D,探究二鎂的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):預(yù)測:鎂是活潑金屬，能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？答案:鎂是活潑金屬，能與非金屬單質(zhì)、酸、鹽溶液反應(yīng)，還可能與水反應(yīng)。,（1）非金屬反應(yīng):與氧氣反應(yīng)鎂在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:_，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。MgO為_溶于水的白色固體，熔點_，故常用做耐高溫材料，加熱熔化時能耗大，故制鎂時電解熔融_，而不用電解MgO，具有堿性氧化物的通性。與氮氣反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為_。Mg3N2與水劇烈反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，得到,白色的固體,2Mg+O22MgO,難,很高,MgCl2,3Mg+N2Mg3N2,（2）與水的反應(yīng)鎂和冷水不反應(yīng)，和熱水可以緩慢反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為_。（3）與酸的反應(yīng)請寫出Mg與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_。,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,Mg+2H+=Mg2+H2,（4）與二氧化碳氣體的反應(yīng)燃燒的現(xiàn)象為_；化學(xué)方程式為_。注意:鎂條在點燃前，用細砂紙除去其表面的氧化膜，否則鎂條不易點燃。集氣瓶中加一些細沙或少量水，以防高溫固體炸裂集氣瓶。,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色,固體，瓶壁上有黑色固體,2Mg+CO22MgO+C,（1）鎂失火時能否用泡沫滅火器滅火？為什么？如何理解二氧化碳的不支持燃燒？答案:泡沫滅火器不能用于鎂失火時的滅火劑。因為鎂可以在二氧化碳中燃燒?！癈O2不助燃”說法不全面，CO2對絕大多數(shù)可燃物是滅火劑，而對K、Ca、Na、Mg等可燃物是助燃劑。,（2）根據(jù)金屬鎂在空氣中燃燒時發(fā)生的反應(yīng)分析產(chǎn)物有哪些？主要產(chǎn)物是什么？答案:鎂在空氣中燃燒會得到MgO、Mg3N2、C；由于N2性質(zhì)穩(wěn)定,CO2含量很少,所以主要產(chǎn)物是MgO。（3）根據(jù)鎂與O2的反應(yīng),鎂有何重要用途?答案:生活中,常用鎂制作焰火;軍事上,用鎂制作信號彈、煙幕彈。,【對點訓(xùn)練2】下列有關(guān)鎂的敘述中，正確的是()A.鎂條燃燒引起的火災(zāi)可用CO2撲滅B.鎂不能與鹽酸反應(yīng)C.鎂質(zhì)容器可以儲存、運輸濃硫酸D.鎂在CO2中燃燒的產(chǎn)物不全為MgO,D,探究三海水的綜合利用1.氯堿工業(yè)(1)原料:飽和食鹽水。(2)反應(yīng)原理:_。(3)過程、用途:,2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,2.純堿的制備(侯氏制堿法)(1)把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中析出碳酸氫鈉晶體，過濾。反應(yīng)原理:_。(2)加熱使碳酸氫鈉分解:_。,CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl,（1）除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、，應(yīng)選用什么試劑，如何操作？答案:由溶解性知，除Ca2+應(yīng)選用，使之生成CaCO3沉淀除去；除Mg2+應(yīng)選用OH-，使之生成Mg(OH)2沉淀除去；除應(yīng)選用Ba2+，使之生成BaSO4沉淀除去。精制過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)選用Na2CO3、NaOH、BaCl2，且Na2CO3必須在加入BaCl2之后再加入以除去過量的Ba2+，最后加入鹽酸，除去過量的OH-和。,（2）侯氏制堿法中析出碳酸氫鈉的原理是什么？答案:侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進行。要制得碳酸氫鈉就要有大量的鈉離子和碳酸氫根離子，所以向飽和的食鹽水中先通入氨氣，形成飽和氨水，再通入二氧化碳，溶液中就有了大量的鈉離子和銨根離子、氯離子、碳酸氫根離子，這時碳酸氫鈉溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可做肥料或循環(huán)使用。,【對點訓(xùn)練3】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(),C,A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉,1.（雙選）對下列海水中的元素的用途的敘述正確的是()A.鋰是熱核反應(yīng)的重要原料之一B.碘用于醫(yī)藥制碘酒，加碘食鹽中含碘化鉀C.鎂是制造飛機、汽車、火箭的重要原料，有“國防金屬”的美譽D.鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料,AC,2.正在燃燒的鎂條，放入下列氣體中時，不能繼續(xù)燃燒的是()A.CO2B.Cl2C.O2D.He,D,3.海水提鎂工藝流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有()A.4個B.3個C.5個D.1個,D,4.下列離子方程式不正確的是()A.Mg與H2SO4(濃):Mg+2H+=Mg2+H2B.MgCl2與AgNO3(溶液):Ag+Cl-=AgClC.MgO與鹽酸:MgO+2H+=Mg2+H2OD.Mg與FeCl2溶液:Mg+Fe2+=Mg2+Fe,A,5.由海水制