2019屆高三化學11月月考試題.doc

2019屆高三化學11月月考試題7化學與社會、生產、生活密切相關。下列有關說法正確的是A油脂、糖類和蛋白質都是天然高分子化合物B天然纖維、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料C人工制造的分子篩是一種具有微孔結構的鋁硅酸鹽材料D為消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NABT 時，1 L pH=6的純水中，含OH-的數(shù)目為10-8NAC向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAD標準狀況下，1 mol Na2O2與22.4 L SO2反應，轉移電子數(shù)為NA9己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表，且酸性：H2SO3HNO2CH3COOH。下列有關說法錯誤的是pH范圍7 C BD最高價氧化物對應水化物的酸性：EA12某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的說法正確的是A該有機物的分子式為C11H12O5BrB該有機物可以發(fā)生加成、取代、還原反應C1 mol該有機物最多與3mol NaOH反應 D1 mol該有機物與足量的金屬鈉反應可產生22.4 L H2 13我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2?！拔搿盋O2時，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法中錯誤的是A“吸入”CO2時，電流流向為：MWCNT導線鈉箔B“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動C放電時，正極的電極反應式為：3CO24Na4e=2Na2CO3CD電解液選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不 反應，難揮發(fā)26（15分）硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，析出晶體的化學式為( NH4)2Fe(SO4)26H2O。該物質可以溶于水而不溶于乙醇，是一種復鹽，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是某實驗小組制取硫酸亞鐵銨的部分裝置與實驗步驟：稱取約5 g鐵屑放入錐形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加熱10分鐘，倒掉剩余的堿液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，干燥。稱取2.24 g 鐵屑放入錐形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，并將上述混合溶液轉移至蒸發(fā)皿中，緩慢加熱，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止。放置冷卻，析出晶體，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_。（2）實驗開始前，檢查反應裝置氣密性的方法為 。（3）步驟中小火加熱的作用是_。（4）步驟中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是_。（5）步驟中理論上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液_mL。（6）無水乙醇洗滌晶體的作用是_。（7）取1.00 g高錳酸鉀樣品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.00 mL。則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_，該樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為 。27(14分）某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用該廢液制備過二硫酸銨(NH4)2S2O8和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:已知:i.金屬離子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7ii.pH7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡離子Fe(NH3)22+。請回答下列問題:（1）試劑A為_，其作用是_。（2）取少量TiO(OH)2，用稀鹽酸溶解，滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2，出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質可能是_(填化學式)。（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，還含有_(填化學式)。（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子Fe(NH3)22+，配平下列離子方程式:2Fe(NH3)22+_+4H2O+H2O2=_+4NH3H2O（5）過二硫酸銨中硫元素的化合價為_。（6）常溫下，含硫微粒主要存在形式與 pH的關系如下圖所示。用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，在陽極放電的離子主要為HSO4-，則陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_pH”或“”) ，乙容器中，040 min內用Cl2的濃度變化表示的平均反應速率v(Cl2)= 。對該反應，下列說法不正確的是 (填選項字母）。A若甲容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)B若乙容器內Cl2和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)C反應達到平衡后，分離出少量產物NHCl2，有助于提高Cl2的轉化率恒溫條件下，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是 (填“A”“B”或“C”)。35.【化學選修3：物質結構與性質】（15分）黃銅礦（CuFeS2）是最重要的銅礦，全世界三分之二的銅是由它提煉的。銅礦冶煉過程中發(fā)生的反應有：2 CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2回答下列問題：（1）Cu屬于 區(qū)的元素，黃銅礦中銅離子基態(tài)外圍電子排布式為 。（2）銅礦冶煉過程中產生的SO2可用于生產硫酸，SO2的空間構型為 ，中心原子的雜化方式為 。冶煉過程還產生了Cu2S 、Cu2O，其中熔點較高的是 ，原因是 。（3）黃銅礦不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態(tài)，可以用黃血鹽K4Fe(CN)6檢驗Fe3+的存在，1 mol K4Fe(CN)6中含有的鍵的數(shù)目為 。（4）Cu2O晶體的晶胞如圖所示，晶胞的密度為 g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Cu原子配位數(shù)為_，最近的兩個O原子之間的距離為 nm。36.【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質量為92（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化） 回答下列問題：（1）X的名稱為 ，G的分子式為 。（2）F的結構簡式為 ，B中官能團的名稱為 。（3）FG的反應類型為 。（4）GY的化學方程式為 。（5）滿足下列條件的B的同分異構體有 種。含有苯環(huán)；只含一種官能團；1 mol該有機物能與2 mol NaHCO3完全反應。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。 ?；瘜W參考答案及評分標準7-13：CACDDBB26.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導管口置于水槽中液面以下，微熱錐形瓶，若導管口有氣泡產生，停止加熱一段時間后，導管內倒吸形成一段水柱，則反應裝置氣密性良好。（2分）（或：關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水，若一段時間后水不能滴下來，則反應裝置氣密性良好。）（3）促進Na2CO3水解，增強去油污能力（2分） （4）起液封作用（防止Fe2+被氧化）（2分）（5）20 （2分） （6）除去晶體表面的水分（2分）（7）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分） 63.2% （2分）27.(14分）（1）鐵粉（1分） 將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時沉淀（2分） （2）Fe2O3 （2分）（3）Fe(OH)3 （2分） （4）4OH- 2Fe(OH)3（2分）（5）+6（1分） （6）0 2（2分） 2HSO4-2e-=S2O82-+2H+（2分）28. (14分）（1）4H2(g)+ 2NO2(g) = 4H2O(l)+N2(g) H=-1273 kJ/mol（2分）（2）（2分）NH2Cl+H2ONH3+HClO（2分）（3）（2分） 0.025mol/(Lmin