2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬考試試題.docVIP

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬考試試題可能用到的原子量：H1 C12 O16 一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是能量 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物A B C D2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molB稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同3已知HH鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJmol1，HN鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1。則NN鍵的鍵能是A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol14下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是C (s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25、1.0105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是A在25、1.0105Pa時(shí)，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時(shí)，放熱283.3KJCC（石墨）與CO2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成 CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧?生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7下列熱化學(xué)方程式正確的是A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molDCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+283.0 kJmol18決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)9下列說法正確的是A常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g） 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則 H0B有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)Dt時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變10在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)11有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA. B. C. D.12可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部13已知反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)H0在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p214已知298.15 K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常數(shù)K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的濃度均為0.10 molL1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是A向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C處于平衡狀態(tài) D無法判斷15有反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的H也隨之改變16某溫度下，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.1 mol/L， 則CO2的濃度為 A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.9 mol/L17在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1、c(C)0 molL1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A反應(yīng)的平衡常數(shù)：0C實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)c(C)0.040 molL118在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過一段時(shí)間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A平均反應(yīng)速率AB B平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量BA C平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率AB D平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量BA19. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大20羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol DCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 第卷 非選擇題（40分）二、填空題（本題包括4個(gè)小題）21（10分）2SO2(g)O2(g) ) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的H98 kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中A、C分別表示：_ 、_ 。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_ 。(2)圖中H_kJ/mol。(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式： (4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H= 22(10分) 某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響。已知：2NO2(g)N2O4(g)H52.7 kJmol1(1)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。(2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如圖所示)，然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度_，A中的現(xiàn)象為_由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向_(選填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_(選填“增大”“減小”或“不變”)。23（10分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：O2SO2H2SO4H2OI2HIH2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)已知反應(yīng)：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJmol1它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4(l)SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1 iiSO3(g)分解。則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為 。O100XL1L2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%(3)L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度其中之一。如圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關(guān)系：L1 L2，并簡述理由： 。24（10分）T 時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(s)H”“”或“”) 。判斷的依據(jù)是_ 。高二化學(xué)答案一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 15 ACBCC 610 BCDAD 1115 CABAB 1620 BBDCC二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共40分）21.（10分）（除標(biāo)注外，每空1分）(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低(2)196(3) SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4) 1185