2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次雙周考試題 (I).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次雙周考試題 (I)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 Cu 64 Ag 108 Ce 140 選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A氯氣作水殺菌消毒劑 B肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑 D硅膠作袋裝食品的干燥劑2如圖實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）3下列有關(guān)分類的說法正確的是（ ）A膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物4用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33. 6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA5下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）A氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物 C金剛石、硫磺都屬于單質(zhì) D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物6在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4 CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO427下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ）A用潤濕的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口可檢驗氨氣是否收集滿B用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.100 molL1 NaCl溶液C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后過濾D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，仰視會導(dǎo)致讀數(shù)偏大8下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ）目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA10按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是（ ） A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置11下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強弱強”變化的是（）A將50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中B將50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液慢慢加入50 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中C在50 mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量D在50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液12下列實驗?zāi)苓_到目的的是（ ）A只滴加氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用堿石灰可干燥氨氣13下列離子方程式正確的是（ ）A銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO2+4H2O B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD用濃氫氧化鈉溶液檢驗溶液中的NH4+：NH4+OHNH3H2O14在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是（）Aa點對應(yīng)的溶液中大量存在：Al3+、Na+、Cl、NO3Bb點對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3、ICc點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42D d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl15下列有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗的敘述正確的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO216已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)217下列實驗操作不能達到目的是（）A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸B制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩D使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液18KBr和KCl混合后質(zhì)量為3.87 g，溶于水并加入過量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，則混合物中鉀離子的質(zhì)量為（ ）A.0.78 gB. 1.56 gC.2.56 gD.5.14 g19如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g H2C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L2014 g 銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收生成硝酸，則合金中銅的質(zhì)量為（）A3.2 g B4.43 g C10.8 g D12.4 g第卷（非選擇題 共60分）21（10分）海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過程?；卮鹣铝袉栴}：（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是_(填化學(xué)式）；寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）“操作II”是_，“操作III”是_。(填字母）a蒸發(fā) b蒸餾 c分液 d重結(jié)晶（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的_。(填字母）a飽和NaCl溶液 bCCl4 cNaOH d乙醇（4）MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗雜質(zhì)存在的方法是_。22（10分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+陰離子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。B的化學(xué)式為_。A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。A的化學(xué)式為_。經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I_、_。(用離子方程式表示)請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_。23（10分）二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是_， 濾渣B的主要成分是_。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出 來，TBP_（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00 mL溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。24（10分）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出Cr2(SO4)3溶液中與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于、小于或等于”)。 （3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_。25（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用離子方程式表示)。（2）相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH4+)。（3）如圖所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_（填寫序號）。20時，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42)-c(NH4+)-3c(Al3+)= _molL1（填數(shù)值）。（4）室溫時，100 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中與300 mL 0.1 molL1 NaOH溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小