（江蘇專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件.pptVIP

專題十八信息給予題,中考化學(xué)(江蘇專用),1.(2018江蘇鹽城,6,2分)長途運輸活魚,常用過氧化鈣增氧。CaO2中Ca是+2價,則O的化合價為()A.+2B.0C.-2D.-1,答案DCaO2中Ca是+2價,設(shè)O的化合價為x,根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0,(+2)+2x=0,解得x=-1,故選D。,好題精練,2.(2018江蘇揚州,20,2分)銅元素有多種氧化物,如CuO、Cu2O。稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品,采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是()A.裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2B.實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,讓CO通一段時間C.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,可以確定該固體為Cu2OD.若缺少裝置C,則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高,答案BA項,裝置A中發(fā)生的反應(yīng)可能是CuO+COCu+CO2、Cu2O+CO2Cu+CO2,沒有水生成,故裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2,錯誤;B項,一氧化碳是可燃性氣體,實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,讓CO通一段時間,排盡玻璃管中空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,正確;C項,由題意可知,裝置B增重的4.4g是吸收的二氧化碳的質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定律可知,固體樣品中氧元素的質(zhì)量是4.4g=1.6g,銅原子與氧原子的個數(shù)比為=21,所以該固體為Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物,錯誤;D項,若缺少裝置C,裝置B增重的質(zhì)量偏大,則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏低,錯誤。,3.(2018福建,10,3分)氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備(如下圖)。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(分解時吸收熱量為QkJg-1)、金屬粉末(燃燒時提供氯酸鈉分解所需的熱量)和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭,為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量m(金屬),查得下表數(shù)據(jù):,下列說法正確的是()A.m(金屬)只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實驗獲得B.m(金屬)只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論計算確定C.m(金屬)過小將使氧燭中反應(yīng)無法持續(xù)進行,過大將減小產(chǎn)氧量D.不用催化劑時,分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,m(Fe)最小,答案C確定金屬粉末的質(zhì)量m(金屬)既可通過實驗獲得,也可通過理論計算獲得,故A、B不正確。m(金屬)過小,金屬燃燒放出熱量過少,使氯酸鈉不能完全分解;m(金屬)過大,金屬會消耗產(chǎn)生的氧氣,進而減小產(chǎn)氧量,故C正確。由表中數(shù)據(jù)可知,相同質(zhì)量的金屬燃燒,鐵放出的熱量最少,則分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,放出相同熱量,需要的m(Fe)最大,故D不正確。,4.(2017廣東深圳,6,1.5分)丙氨酸是一種常見的氨基酸,其化學(xué)式為C3HxO2N,相對分子質(zhì)量是89。下列說法正確的是()A.丙氨酸屬于無機化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為31C.丙氨酸化學(xué)式中x=7D.每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子,答案C丙氨酸是一種含有碳元素的化合物,屬于有機物,故A錯誤;丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比=(123)14=187,故B錯誤;丙氨酸的相對分子質(zhì)量=123+1x+162+14=89,解得x=7,故C正確;丙氨酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成的,不含氧氣分子,故D錯誤。,5.(2016江蘇鎮(zhèn)江,15,2分)已知:草酸鈣(CaC2O4)比碳酸鈣受熱易分解,CaC2O4CaCO3+CO。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法錯誤的是()A.剩余固體為混合物B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸,產(chǎn)生2.2gCO2D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固體,答案D根據(jù)化學(xué)方程式CaC2O4CaCO3+CO12810012.8g10.0g計算分析,12.8gCaC2O4完全分解后生成10.0gCaCO3,而剩余固體為7.8g,說明生成的CaCO3在受熱過程中發(fā)生分解,再根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3CaO+CO210056445.0g2.8g2.2g計算可以判斷剩余固體是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的質(zhì)量為5.0g,CaO的質(zhì)量為2.8g,A正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,則12.8gCaC2O4中鈣元素的質(zhì)量為12.8g=4.0g,B正確;5.0gCaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為2.2g,C正確;在加熱過程中生成的CO2的質(zhì)量為2.2g,通入足量澄清石灰水中生成沉淀CaCO3的質(zhì)量為5.0g,D錯誤。,6.(2016江蘇揚州,20,2分)以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價,也有+3價)的過程如下:“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO49.12t,下列說法正確的是()A.理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8tB.理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320kgC.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64tD.若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量,則最終所得固體的質(zhì)量偏小,答案C在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白色絮狀沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,很快被氧化成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。A項,設(shè)理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為x。FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4152809.12t10%x=x=48t故A錯誤;B項,設(shè)理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為y,則,=y=0.48t=480kg故B錯誤;C項,該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為9.12t=4.64t,故C正確;D項,若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的量不足,導(dǎo)致所得固體的質(zhì)量偏小,故D錯誤。,4FeSO4O2608329.12ty,7.(2014江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下圖是利用缺鐵性氧化物Fe(1-y)O進行CO2再資源化研究的示意圖。下列說法正確的是(),A.如該研究成熟并廣泛應(yīng)用,能緩解溫室效應(yīng)B.反應(yīng)為置換反應(yīng),反應(yīng)為分解反應(yīng)C.反應(yīng)提高了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)D.整個轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:CO2C+O2,答案ADA項,CO2和缺鐵性氧化物反應(yīng),可減少大氣中CO2含量,能緩解溫室效應(yīng);B項,反應(yīng)不是置換反應(yīng),因為CO2和Fe(1-y)O均是化合物;C項,反應(yīng)中,Fe(1-y)O奪取了CO2中的O生成Fe3O4,故反應(yīng)降低了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù);D項,由題圖可知Fe(1-y)O在反應(yīng)中是反應(yīng)物,而在反應(yīng)中是生成物,故Fe(1-y)O可視為催化劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫為CO2C+O2。,8.(2018江蘇蘇州,32,7分)(1)控制變量,設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。,(2)觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。研究小組進行如下實驗,發(fā)現(xiàn)均有紅棕色二氧化氮氣體產(chǎn)生。,查閱資料:4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O4HNO3(濃)+C4NO2+CO2+2H2O【實驗1】中所用碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),灼熱的碎玻璃在實驗中起到的作用是?！緦嶒?】中有紅棕色氣體產(chǎn)生,能否證明【實驗2】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)?請做出判斷,并說明理由:?！緦嶒?】中發(fā)現(xiàn)紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產(chǎn)生,且生成的氣體產(chǎn)物中檢測出二氧化碳(體積分數(shù)大于0.03%),能否證明【實驗3】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)?請做出判斷,并說明理由:。,答案(1)過氧化氫溶液的濃度蒸餾水的溫度(2)加熱不能,因為紅熱的木炭提供了熱量,濃硝酸受熱會分解產(chǎn)生紅棕色氣體不能,因為紅熱的木炭在空氣中燃燒會生成二氧化碳,解析(1)對比實驗中,只有過氧化氫溶液的濃度不同,故引起反應(yīng)速率不同的是過氧化氫溶液的濃度。對比實驗中,只有蒸餾水的溫度不同,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,溫度會影響紅墨水在蒸餾水中的擴散速率。(2)灼熱的碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng),根據(jù)題給的信息可知,濃硝酸在加熱條件下能分解產(chǎn)生二氧化氮氣體,故灼熱的碎玻璃起到了加熱的作用。由資料可知,由濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體的原因可能為濃硝酸受熱分解及濃硝酸和木炭反應(yīng),但【實驗2】不能證明一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體。紅熱的木炭露置在空氣中,會與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化碳。,審題技巧根據(jù)“且生成的氣體產(chǎn)物中檢測出二氧化碳(體積分數(shù)大于0.03%)”,可確認反應(yīng)生成了二氧化碳。,9.(2018安徽,14,7分)“藍瓶子”實驗是一個有趣的化學(xué)振蕩實驗:盛有氫氧化鈉、亞甲藍(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的試管,經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復(fù)變化(如圖1)。某興趣小組開展如下探究,回答下列問題。圖1圖2(1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和。(2)小明對振蕩后溶液變藍的原因進行如下猜想:溶液中溶入CO2;溶液中溶入O2;溶液中溶入(填化學(xué)式)。(3)小紅利用圖2裝置,從A端吹入呼出的氣體,混合液由無色變藍色,由此(填“能”或,“不能”)得出猜想正確,原因是。(4)為探究猜想,利用圖2裝置設(shè)計實驗方案:。,答案(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其他合理答案均給分)(3)不能(1分)人體呼出的氣體中也含有氮氣和氧氣等(2分)(4)從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想正確;若溶液不變藍,則猜想不正確(2分),解析(1)混合液中的水和葡萄糖屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)。(2)空氣中含有N2、O2、CO2等氣體,振蕩后溶液變藍可能是因為溶液中溶有O2、N2、CO2等。(3)由于人呼出的氣體中含有二氧化碳、氧氣、氮氣等,所以吹入人呼出的氣體后混合液由無色變藍色,不能得出猜想正確。(4)為探究猜想是否正確,可以向混合液中通入氧氣,通過混合液是否變藍進行判斷;從A端通入氧氣,若溶液變藍,則猜想正確;若溶液不變藍,則猜想不正確。,10.(2018山西,26,7分)南海我們的“聚寶盆”南海是中國四大海域中最大、最深、自然資源最為豐富的海區(qū)。近30年來,菲律賓、越南等五國已經(jīng)與西方200多家石油公司合作,在南海海域合作鉆探了約1380口鉆井,年石油產(chǎn)量達5000萬噸。相當于大慶油田最輝煌時的年開采量。材料1油氣資源:南海中南部油氣地質(zhì)資源量占53%,可采資源量占66%,若被他國掠奪,中國海域?qū)⑹ゼs2/3的可采油氣資源。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物,是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。材料2礦產(chǎn)資源:南海蘊藏5萬億噸以上的錳結(jié)核、約3100億噸鎂、170億噸錫和銅、29億噸鎳及錳、8億噸鈷、5億噸銀、800萬噸金、60億噸鈾等,比陸地礦產(chǎn)資源豐富得多。材料3水產(chǎn)資源:南海海洋魚類有1500多種,大多數(shù)種類在西、南、中沙群島海域,很多具有極高的經(jīng)濟價值。海龜、海參、龍蝦、螺、貝、海帶等都很豐富。,綜合分析上述材料,回答下列問題:(1)南海豐富的資源中,油氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)。對石油加熱煉制時,根據(jù)各成分的不同可得到的產(chǎn)品有(寫一種)。(2)天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中,用分子的觀點解釋其變化。(3)材料2中所述錳、鎂、銅等是指(填“元素”或“原子”)。(4)海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是。(5)南海自古就是中國的!我們要捍衛(wèi)祖國的領(lǐng)土、領(lǐng)海和資源的完整。在資源的開發(fā)利用方面你的一點建議是。,答案(1)混合物沸點汽油(或柴油/石蠟/瀝青等)(2)(壓強增大,)分子間間隔變小(3)元素(4)蛋白質(zhì)(5)合理開發(fā)(或謹慎開采/有計劃開采)(合理即可),解析(1)油氣中含有石油和天然氣,屬于混合物;石油中各成分的沸點不同,加熱煉制石油可以得到汽油、柴油、石蠟、瀝青等物質(zhì)。(2)分子之間有間隔,壓強增大,間隔變小,所以天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中。(4)海洋魚類、海參、龍蝦中富含蛋白質(zhì)。(5)我國的資源是有限的,要合理開采。,11.(2017江蘇蘇州,30,6分)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),其工藝流程如下:查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)“浸取”步驟中,FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4FeSO4+H2O、。(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有(寫2條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是SO2,轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2Y2FeSO4+2H2SO4,則Y的化學(xué)式是。若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)33FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是,。,答案(6分)(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的濃度、升高溫度、將燒渣粉碎(寫3點中任意2點)(3)H2O鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱,解析(1)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(2)為了加快反應(yīng)速率,可將燒渣粉碎以增大它與稀硫酸的接觸面積,也可增大硫酸的濃度或者升高溫度。(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不變的原則,推算出2Y中含有4個氫原子、2個氧原子,則Y的化學(xué)式為H2O;根據(jù)流程圖可知,加入的稀硫酸是過量的,即“還原”前溶液中含有硫酸,加入鐵后,鐵不僅能與硫酸鐵反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,還能與稀硫酸反應(yīng),使溶液的酸性減弱,pH增大。,12.(2017江蘇揚州,26,12分)堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。.以Mg2(OH)2CO3為原料,制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下:(1)煅燒煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物,其中一種常溫下是氣體,且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)轉(zhuǎn)化向所得固體中加雙氧水充分攪拌,發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2MgO2+H2O,溫度升高,說明該反應(yīng)熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同,煅燒溫度、煅燒時間不同,所得MgO對MgO2產(chǎn)率(產(chǎn)率=100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為、煅燒時間為小時。,(3)分離得到產(chǎn)品。(4)測定假設(shè)產(chǎn)品中僅混有少量MgO。某小組設(shè)計下列裝置,通過測定生成O2的體積,計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)。已知:a.MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)b.MgO2+2HClMgCl2+H2O2c.2MgO22MgO+O2d.MgO+CMg+CO,儀器M的名稱是。MnO2的作用是。相同條件下,能使測定結(jié)果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18gmL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g,需要水mL。(水的密度是1gmL-1,計算結(jié)果保留一位小數(shù))經(jīng)討論,該小組又設(shè)計了下列3種方案。分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗,能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是。(填序號)a.加熱,使MgO2完全分解,測出剩余固體的質(zhì)量b.與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng),測出生成Mg的質(zhì)量c.先加足量稀鹽酸,再加足量NaOH溶液,充分反應(yīng),測出Mg(OH)2質(zhì)量.MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料?，F(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2,反應(yīng)如下:MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸?(寫出計算過程),答案.(1)Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2(2)放出6502(4)分液漏斗催化裝置A80.3a.解:設(shè)需要菱鎂礦的質(zhì)量為x。MgCO3MgCl28495x84%19t=x=20t答:生成19噸MgCl2需要84%的菱鎂礦20噸。,解析.(1)由題意可知,Mg2(OH)2CO3在高溫下分解產(chǎn)生MgO、H2O和CO2。(2)溫度升高,說明反應(yīng)放出熱量。由題圖可知,煅燒溫度為650,煅燒時間為2小時時,MgO2產(chǎn)率最高。(4)M為分液漏斗。裝置A使用連通器,使分液漏斗液面上方壓強與廣口瓶內(nèi)壓強相等,加入鹽酸的體積不會影響生成的氧氣的體積,所以相同條件下,裝置A能使測定結(jié)果更準確。設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為y,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,可得37%y=110g10%,得y29.7g,則需要水的質(zhì)量為110g-29.7g=80.3g,即80.3mL。,13.(2015江蘇蘇州,36,6分)二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體,它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。(1)煤、石油、木柴中都含有硫元素,點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體,可用溶液檢驗該氣體的存在。(2)為減少大氣污染,火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。用氨水吸收廢氣中的二氧化硫,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為。已知:亞硫酸鹽不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,其反應(yīng)原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫,則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收(寫出解題過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))?,答案(1)高錳酸鉀(2)4NH3H2O+2SO2+O22(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O22NH4HSO4解:設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg200128=90%x1.6kgx=2.8kg答:至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。,解析(1)二氧化硫能使紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色,所以可用高錳酸鉀溶液來檢驗二氧化硫的存在。(2)二氧化硫與水化合生成亞硫酸,亞硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,亞硫酸銨不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸銨,所以反應(yīng)物為一水合氨、二氧化硫和氧氣,生成物為硫酸銨和水(或硫酸氫銨和水),化學(xué)方程式為4NH3H2O+2SO2+O22(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O22NH4HSO4。,教師專用題組,1.(2016江蘇鹽城,10,2分)交警對司機“酒駕”進行呼氣檢測的化學(xué)原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色鉻離子(Cr3+)。下列相關(guān)說法不正確的是()A.酒中含有的酒精屬于有機物B.K2Cr2O7屬于氧化物C.K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6價D.硫酸鉻的化學(xué)式為Cr2(SO4)3,答案BA項,酒精含有碳元素,屬于有機物,正確;B項,氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,K2Cr2O7由三種元素組成,不屬于氧化物,錯誤;C項,根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零,計算出鉻元素化合價是+6價,正確;D項,硫酸鉻的化學(xué)式是Cr2(SO4)3,正確。,2.(2014江蘇揚州,25,10分)過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物,通常有兩種制備方法。已知:溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。方法1:由Ca(OH)2為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:方法2:由雞蛋殼(含CaCO3高達90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:(1)方法1中攪拌的目的是。請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6CaO28H2O+2NH4Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。,(2)方法2中氣體X是,實驗室常用溶液來吸收。煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)需控制溫度在02,可將反應(yīng)器放置在中,獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)這兩種制法均要求在低溫下進行(除煅燒外),溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能。(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是(填“方法1”或“方法2”)。,答案(1)使反應(yīng)充分,提高原料利用率H2ONH4Cl(2)CO2NaOHCaO+H2O2+7H2OCaO28H2O冰水Ca(OH)2(3)防止CaO2分解(4)方法2,解析(1)實驗過程中攪拌的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)物充分反應(yīng),提高反應(yīng)物的利用率;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子個數(shù)相等,不難推出反應(yīng)物中所缺物質(zhì)的化學(xué)式是H2O;根據(jù)題圖所示可知,濾液中的氯化銨可以循環(huán)利用。(2)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳氣體,所以氣體X是二氧化碳;實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體;根據(jù)題意,反應(yīng)物是氧化鈣、水、過氧化氫,生成物是CaO28H2O,分別寫出各物質(zhì)的化學(xué)式后再進行配平即可;因為反應(yīng)需控制溫度在02,所以將反應(yīng)容器放在冰水中即可;由于氧化鈣與水反應(yīng)也能生成氫氧化鈣,所以產(chǎn)品中的固體雜質(zhì)主要是氫氧化鈣。(3)因為過氧化鈣和過氧化氫都易分解,所以控制低溫除了防止氨水揮發(fā)外,還可以防止CaO2分解。(4)符合綠色化學(xué)要求的是化合反應(yīng),故選擇方法2。,3.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)初中化學(xué)有許多實驗,若按照實驗主要目的可將實驗分為:探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實驗中的D與(填“A”“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是。,(2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價高低有關(guān),如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素的化合價分別為+6、+7。氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為,化學(xué)式為。,答案(4分)(1)A(1分)D實驗與A實驗的主要目的都是探究物質(zhì)的性質(zhì)(1分)(2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分),解析(1)實驗A是探究物質(zhì)的性質(zhì),實驗B是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,實驗C是探究物質(zhì)的含量,實驗D是探究物質(zhì)的性質(zhì),故實驗D與實驗A為一類。(2)由題給信息推測出,鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉,化學(xué)式為NaClO4。,4.(2015北京,29,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風(fēng)味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng),產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合,導(dǎo)致中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢?經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。,用不同的蔬菜進行測定,變化趨勢與芹菜相似。實驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān)。實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低,膽固醇等保健作用。但是,有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。(有刪改)依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由轉(zhuǎn)化生成的。(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時間是(填字母序號,下同)。A.泡制23天B.泡制56天C.泡制12天后(4)下列關(guān)于制作泡菜的說法中,合理的是。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關(guān),(5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜