2019年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II).doc

2019年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 (II)說明：本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），卷面總分為100分。第卷應(yīng)涂在答題卡上，考試完畢后，只交答題卡紙和卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16 F 19 N 14 Cl 35.5 Al 27 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108第卷（選擇題 共60分）一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共60分）1 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A豆?jié){ B牛奶 C蔗糖溶液 D煙、云、霧2下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5 mol氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 4 時(shí)9 mL水 0.2 mol磷酸 A B C D3下列意外事故的處理方法中，錯(cuò)誤的是（ ） A皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅，應(yīng)立即用涼水沖洗、浸泡B溫度計(jì)打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉C在膠塞上安裝玻璃管時(shí)，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫(yī)生敷藥包扎D不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅4一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為（ ）A40mL B大于40mL C小于40mL D不一定 5同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的A密度比為16:11 B密度比為11:16 C體積比為1:1 D體積比為16:116下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 C某無色溶液加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-7下列說法正確的是 A如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子,則NA一定約為4n B18g水中所含的電子數(shù)是8NA C在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA D15gCH3+含有8mol電子8從碘的四氯化碳溶液中分離出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 ( ) A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液 9在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是 A12 B13 C14 D1610.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是 A. H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止H2爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢，應(yīng)先停止通H2，再停止加熱 B.配制稀硫酸溶液時(shí)，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌 C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當(dāng)旋開活塞放氣11將一定質(zhì)量的硝酸銨，置于真空中，加熱至300使其完全分解，分解方程式為：2NH4NO32N2+O2+4H2O，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 A22.9g/mol B26 C26 g/mol D29.3 g/mol12在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 同溫度、同體積的O2和N2不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2A B C D13如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）AL BL CL DL 14將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）Ac22c1 Bc2c1 Cc2c1 D無法確定15三種正鹽的混合溶液中含0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl，則SO 42為（） A . 0.1mol B . 0. 3 mol C . 0.15 mol D . 0.5 mol16質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g 。假設(shè)溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)椋?） A0.89 mol/L B0.82 mol/L C0.78 mol/L D0.6 mol/L17在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是（ ） A稀硫酸 B飽和硫酸鎂溶液 C氯化鋇溶液D飽和硫酸銨溶液18同溫同壓下，有A、B兩個(gè)完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計(jì))，A氣球中充入a氣體， B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵校瑲馇蜢o止不動(dòng)，B氣球置于肼(N2H4)氣體中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） Aa氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定比b氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大 Ba氣體可能是CO，b氣體可能是CH4 CA氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù) D充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量19.下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是( )AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OCNaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2ODCH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O20.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 ( )A固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)BSO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DNa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)21.下列敘述中正確的是( )溶液都是純凈物 含氧的化合物都是氧化物 能電離出H+的化合物都是酸 能電離出OH-的化合物都是堿 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A全部 B C D22.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有23.下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是( ) 。A.在河流入海處易形成三角洲B.用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù), 可使開刀處的血液迅速凝固, 減少失血C.同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞D. 硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水24.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O25在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是( )ANa、NO3-、Al3、Cl BNa、CO32-、Ca2、NO3-CK、SO42-、Cl、Cu2 DBa2、Cl、K、SO42-26有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣（已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29(m3-m1)/(m2-m1) D29(m2-m1)/(m3-m1)27. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A鋅片插入稀硫酸溶液中：ZnH=Zn2H2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-2H=CO2H2OC鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe3Cu2=2 Fe33CuD氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O28.有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（ ）A. K+一定存在B. Ba2+、Mg2+一定不存在C. Cl- 一定存在D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L29.標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于a g水中，所得溶液的密度為b gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則該氣體溶入水中的體積是()A. L B. LC. L D. L30.在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Na、HCO、SOBK、Ba2、NO、ClCNa、Ag、Cl、SODH、Fe2、MnO、Cl第卷（非選擇題 共40分）31. （10分）下面是用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制成1 molL1的稀H2SO4 480 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）計(jì)算所需濃H2SO4的體積為_。（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 、 。（3）如果在用量筒量取所需濃硫酸時(shí)俯視操作，則會(huì)使所配得的溶液的濃度 。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）（下同）（4）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度 。（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。32.(12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題： (1)操作的名稱是，操作的名稱是。(2)試劑a是，試劑b是，固體B是。（填化學(xué)式）(3) 加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(4)該方案是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保?。若不能，?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答。(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。33.(共8分)將少量FeCl3的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。 (1)將繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用最簡(jiǎn)單判斷中是否成功制備膠體的方法叫 _。(3)向經(jīng)過檢驗(yàn)后的中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)和中相同的現(xiàn)象，原因是_。隨后發(fā)生變化得到和相同的溶液，此反應(yīng)的離子方程式是_。34.(共10分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。(2)寫出步驟中的離子方程式：_。巴市一中xx上學(xué)期期中考試題A高一化學(xué)參考答案一、選擇題 CADCA BDACD ACDAC BABDD BDDCA CDCCB 二、非選擇題31.（10分）（1）27.2 mL（2分）； （2）500mL容量瓶、50mL量筒（每空1分必須寫規(guī)格）。 （3）偏?。?分） （4）偏小（2分） （5）mol/L（2分）32. （12分）