高中化學第1章研究物質性質的方法和程序第2課時研究物質性質的基本程序教學案魯科版.docx

第2課時研究物質性質的基本程序 課標要求1了解研究物質性質的基本程序。2了解氯氣及其主要化合物的主要性質及用途，認識其在生產中的應用和對環(huán)境的影響。1氯氣為黃綠色有毒的氣體，F(xiàn)eCl3是棕紅色固體，CuCl2是棕黃色固體。2氯氣與金屬、非金屬、水、堿等均能反應，Cl2H2O=HClHClO，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。3氯水中含有HClO，其具有弱酸性、不穩(wěn)定性、漂白性，HClO分解的化學方程式為2HClO2HClO2。4漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。5氯水中含三種分子：HClO、Cl2、H2O，四種離子：Cl、H、ClO、OH。 1研究物質性質的基本程序2氯氣的物理性質氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化，能溶于水(12)，新制氯水呈淡黃綠色。特別提醒聞氯氣氣味的方法取一只盛滿氯氣的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。3氯氣的化學性質(1)與單質反應反應物現(xiàn)象反應的化學方程式金屬Fe加熱后的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的棕紅色煙，加適量水振蕩后得到棕黃色溶液2Fe3Cl22FeCl3Cu加熱后的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的棕黃色煙，加適量水振蕩后溶液呈藍色CuCl2CuCl2Na加熱后的鈉塊在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生大量的白煙2NaCl22NaCl非金屬H2點燃后的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口產生白霧(鹽酸小液滴)；光照Cl2與H2的混合氣體則發(fā)生爆炸H2Cl22HCl特別提醒煙固體小顆粒，霧小液滴，氣氣態(tài)物質。變價金屬與Cl2反應生成高價氯化物。(2)與水反應操作現(xiàn)象結論A中的干燥紅紙條不退色，B中的濕潤紅紙條退色氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應的產物有漂白性：Cl2H2O=HClHClO(3)與堿反應Cl2與NaOH溶液反應?；瘜W方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；應用：可用于Cl2的尾氣處理。Cl2與石灰乳反應?；瘜W方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；應用：工業(yè)上用于制漂白粉。4氯氣的用途在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑。1下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()ACuCl2BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：選D氯氣化學性質非?；顫?，與變價金屬反應時生成高價氯化物，如FeCl2FeCl3，CuCl2CuCl2，排除C。又由于Cu和鹽酸不反應，排除A，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2，排除B，Al和鹽酸反應生成AlCl3，則D正確，特別注意：Fe2HCl=FeCl2H2，2Fe3Cl22FeCl3。2某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是 ()A燒堿溶液 B飽和石灰水C自來水 D飽和食鹽水解析：選AA項，實驗室常利用氯氣和NaOH的反應來消除氯氣的污染；B項，氯氣雖然能與飽和石灰水反應，但因為Ca(OH)2在水中的溶解度太小，即使是飽和溶液其濃度依然很小，所以其吸收效率低，不宜用來吸收較多的氯氣；C項，氯氣在水中的溶解度比較小，不宜用自來水來吸收較多的氯氣；D項，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不宜用飽和食鹽水來吸收較多的氯氣。 1次氯酸(1)漂白性：HClO具有強氧化性，能使染料等有機色素退色，還能用于殺菌消毒。(2)不穩(wěn)定性：反應的化學方程式2HClO2HClO2。(3)弱酸性：次氯酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱。特別提醒干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2只有遇到水轉化為HClO后才具有漂白性。2氯水(1)成分(2)性質及保存方法成分Cl2HClOHCl性質氯水呈淺黃綠色，可以代替氯氣使用氯水具有漂白性，光照氯水產生氣泡，氯水久置變?yōu)橄←}酸酸性與可溶性銀鹽的水溶液反應生成白色沉淀保存氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配制，常用棕色試劑瓶保存，放在冷暗處特別提醒氯水與液氯是不同的物質，氯水屬于混合物，液氯屬于純凈物(只含Cl2)。3次氯酸鹽(1)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白精或84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO。(2)漂白粉的漂白原理或變質原因可用化學方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(3)漂白粉的保存：置于避光干燥處密封保存。1漂白粉的有效成分是()A氯化鈣B次氯酸鈣C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣解析：選B漂白粉的成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣。2可證明HClO是弱酸的事實是()AHClO可與堿反應BHClO有漂白性C次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應生成HClODHClO見光分解解析：選CA項，HClO可與堿反應，說明HClO具有酸性；B、D項是HClO的性質；H2CO3是弱酸，根據(jù)較強酸制取較弱酸的原理，C項能說明HClO是弱酸。3下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A氯氣、液氯、氯水是同一種物質B新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后退色C光照氯水時有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D氯水放置數(shù)天后酸性減弱解析：選BA項，氯氣、液氯均由Cl2分子構成，屬于同種物質，而氯水則是Cl2的水溶液，屬于混合物；B項，新制氯水中水和氯氣反應生成的鹽酸可以使藍色石蕊試紙變紅，而反應生成的HClO具有漂白性，可以使石蕊試紙退色；C項，光照氯水時，其中含有的次氯酸分解，產生的氧氣逸出；D項，氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解，生成鹽酸，溶液的酸性增強。三級訓練節(jié)節(jié)過關1氯氣跟下列物質反應時，能夠產生白霧的是()ANaBCuCFe DH2解析：選DCl2分別與Na、Cu、Fe反應時，均產生固體(NaCl、CuCl2、FeCl3)，則均產生白煙現(xiàn)象；H2與Cl2反應生成HCl，HCl遇空氣中水蒸氣產生白霧。2下列物質不能用來消毒的是()A氯化鈉 B次氯酸鈉C漂白精 D漂白粉解析：選A含有高價態(tài)氯元素的物質具有殺菌消毒作用，NaCl中氯元素顯最低價態(tài)，無消毒作用。3現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的試劑是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D飽和食鹽水解析：選C鹽酸使石蕊溶液變紅色，NaCl溶液不能使石蕊溶液變色，NaOH溶液使石蕊溶液變藍色，新制氯水使石蕊先變紅色后退色。4.如圖所示，A處通入Cl2，當打開B閥關閉E閥時，C處干燥的紅色布條沒有明顯變化，當關閉B閥打開E閥時，C處干燥的紅色布條退色。則D瓶中裝的物質可能是()A濃硫酸 BNaOH溶液C水 D石灰水解析：選C當打開B閥關閉E閥時，C處紅色布條沒有明顯變化，說明通入的是干燥的氯氣。關閉B閥打開E閥時，Cl2進入D中，C處紅色布條退色，說明Cl2通過D時吸收了水分，變成了潮濕的氯氣。A項中濃硫酸能干燥氯氣，B、D項中氯氣和堿能夠發(fā)生反應，Cl2被堿液吸收。5(1)氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。c過程中的現(xiàn)象是_；b過程中的化學方程式為_。a過程中的化學方程式為_。(2)用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全退去。產生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是_；b是_；簡述怎樣用實驗證明紅色退去的原因是a還是b。_。解析：(1)氯水中有多種成分，故兼有多種成分的性質。氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。氯水中含有HCl，遇AgNO3產生白色沉淀，遇Na2CO3產生CO2。氯水中含有Cl2，能與FeCl2反應生成FeCl3。(2)紅色完全退去的原因有兩種可能：一是NaOH被鹽酸中和，堿性減弱，二是氯水中的HClO有漂白性。HCl使酚酞溶液退色，加入堿液可以復原，HClO使酚酞溶液退色不能復原。答案：(1)d有白色沉淀生成Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)氯水中的HClO將紅色漂白氯水與NaOH反應使溶液堿性減弱向無色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液變紅色，則為原因b，若不出現(xiàn)紅色則為原因a1下列有關氯氣的敘述正確的是()A鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧B紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產生CuClC純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)生黃色火焰D向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質解析：選D鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn)(霧為小液滴)，A項錯誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C項錯誤；氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，D項正確。2下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A蒼白色火焰B瓶口有白霧C集氣瓶內氣體顏色逐漸變淺D爆炸解析：選DH2在Cl2中安靜的燃燒，H2和Cl2的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸。3下列物質屬于純凈物的是()A氧化鈉B84消毒液C鹽酸 D漂白粉解析：選AA項，氧化鈉的化學式為Na2O，屬純凈物；B項，84消毒液是一種混合物，其有效成分為次氯酸鈉；C項，鹽酸為HCl的水溶液；D項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。4下列說法錯誤的是()A氯水中的溶質就是Cl2分子B氯水呈酸性C氯水在陽光下放置，會有氣泡冒出D為防止見光變質，應該用棕色瓶來保存氯水解析：選A氯氣能與水發(fā)生化學反應，氯水中含有Cl2、HCl和HClO等溶質，A項錯誤；氯水中含有鹽酸，因而呈酸性，B項正確；氯水中的HClO見光分解生成O2，C項正確；棕色瓶能減弱光的照射，D項正確。5漂白粉在空氣中容易變質的原因是()ACaCl2易吸收空氣中的水分BCa(ClO)2易與鹽酸反應CCa(ClO)2見光易分解DCa(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用解析：選D漂白粉在空氣中容易變質是因為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。6自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別()A酚酞溶液 B氯化鐵溶液C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液解析：選C自來水用Cl2殺菌消毒后，水中含Cl，遇AgNO3溶液產生白色沉淀。7關于液氯和氯水的敘述正確的是()A二者為同一種物質B氯水具有酸性，液氯無酸性C久置氯水比新制氯水的漂白性強D氯水和液氯均用鋼瓶存放解析：選BA項，液氯為純凈物，氯水為混合物，錯誤；B項，氯水中含有鹽酸、次氯酸，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性，正確；C項，久置氯水中無HClO，故無漂白性，錯誤；D項，氯水中含鹽酸、次氯酸，不能用鋼瓶存放，須用棕色玻璃瓶存放，錯誤。8下列說法錯誤的是()A將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸BNa2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產物不相同C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色D氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度解析：選C將CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應：CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，A項正確；Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應的產物為Na2CO3和O2，B項正確；新制氯水中存在HCl和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊溶液后振蕩，溶液先變紅后退色，C項錯誤；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較純水中的小，D項正確。9.如圖中四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵和足量Cl2反應時消耗金屬的質量(縱軸)與反應消耗氯氣的質量(橫軸)的關系，其中代表鈉與Cl2反應的直線是_，代表鎂與氯氣反應的直線是_，代表鋁與氯氣反應的直線是_，代表鐵與氯氣反應的直線是_。解析：四種金屬與氯氣反應的化學方程式分別為2NaCl22NaCl，MgCl2MgCl2,2Al3Cl22AlCl3,2Fe3Cl22FeCl3。當消耗等質量的氯氣時所需金屬的質量大小順序為m(Na)m(Fe)m(Mg)m(Al)。答案：dbac10用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是_；C中選用的試劑是_，其作用是_。(2)D中反應的化學方程式是_，將此生成物溶于少量水，得到_色溶液。(3)某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：該項研究(實驗)的主要目的是_。與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_。從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是_。請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。答案：(1)吸收氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣(2)CuCl2CuCl2藍(3)比較Cl2與HClO誰有漂白性(合理均可)B中的布條不退色，C中的布條退色Cl2污染空氣1下列化合物中，不能通過單質之間化合直接制取的是()AFeCl2 BFe3O4CNa2O2 DCuCl2解析：選AA項，鐵和氯氣反應生成的是FeCl3，符合題意；B項，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4；C項，鈉與O2反應可生成Na2O2；D項，銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2。2把氯氣通入紫色石蕊溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A溶液變紅色 B溶液變藍色C溶液不變色 D溶液先變紅后退色解析：選DCl2H2O=HClHClO，其中鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO使其退色。3氯水用于消毒是因為()A氯水中含有氯分子 B氯水中含有氫離子C氯水中含有氯離子 D氯水中含有次氯酸分子解析：選D氯水的漂白、殺菌、消毒均是因為含有HClO。4新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是()A顏色相同B前者能使有色布條退色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：選A新制氯水為淡黃色，其中含H、Cl、ClO、OH和Cl2、HClO、H2O；久置氯水為無色，即為稀鹽酸。5下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應C鹽酸可用于自來水的殺菌消毒D根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：選D鐵與氯氣反應時生成FeCl3，與鹽酸反應時生成FeCl2，A項錯誤；Cl2與鐵在加熱條件下易反應，常溫下Cl2與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯，B項錯誤；Cl2與水反應生成的HClO可用于自來水的殺菌消毒，C項錯誤；H2CO3的酸性強于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項正確。6下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H)B新制氯水使紅色布條退色(HCl)C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后退色(H、HClO)D滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生(Cl)解析：選B新制氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H、Cl、ClO、OH(極少量)。由于新制氯水中存在鹽酸，可發(fā)生反應：Fe2HCl=FeCl2H2，表現(xiàn)出酸性，即H的性質，A正確；新制氯水使紅色布條退色是次氯酸的漂白作用，B錯誤；新制氯水中有鹽酸，使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使變紅的溶液又退色，C正確；新制氯水與AgNO3溶液發(fā)生反應：HClAgNO3=AgClHNO3，表現(xiàn)出Cl的性質，D正確。7以次氯酸鹽為主要成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，其原因是()A次氯酸鹽不穩(wěn)定易分解B次氯酸鹽吸收空氣中的水分而變質C次氯酸鹽易被空氣中的氧氣氧化D次氯酸鹽與空氣中的H2O、CO2反應生成不穩(wěn)定的HClO解析：選DHClO為弱酸，比H2CO3的酸性還弱，所以次氯酸鹽容易和空氣中的CO2、H2O反應生成不穩(wěn)定的HClO，HClO易分解。8濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應：Ca(ClO)24HCl=CaCl22H2O2Cl2，用久置的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()CO2HClH2OO2A BC D解析：選A由于Ca(ClO)2容易和空氣中的H2O、CO2反應生成CaCO3，所以久置的漂白粉中會含有CaCO3雜質，而CaCO3與鹽酸反應會產生CO2氣體，反應過程中濃鹽酸會揮發(fā)出HCl氣體，同時帶出水蒸氣。9室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按如下框圖進行反應。又知E溶液是無色的，轉化過程中有反應2FeCl2Cl2=2FeCl3發(fā)生。請回答： (1)A是_，B是_，C是_(填化學式)。(2)反應的化學方程式為_。(3)反應的化學方程式為_。(4)反應的化學方