（新課標通用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 知能演練高分跨欄 第四章第三節(jié).doc

2014屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)備考之知能演練高分跨欄（新課標通用）：第四章第三節(jié)1(2013西安名校檢測)下列說法正確的是()a能夠使品紅試液褪色的氣體一定是so2b常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸c硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣d一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物解析：選c。氯氣也能使品紅試液褪色，a項錯誤；常溫下，鐵、鋁能與濃硫酸反應(yīng)，但是會發(fā)生鈍化，b項錯誤；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合價均為4，d選項錯誤。2(2012高考上海卷)和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是()apb(no3)2溶液bna2s溶液ccuso4溶液 dh2so3溶液解析：選b。選項a生成pbs沉淀。選項b中na2s與h2s不反應(yīng)。選項c生成cus沉淀。選項d生成單質(zhì)s沉淀。3(2011高考海南卷)下列固體混合物與過量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()anahco3和al(oh)3bbacl2和naclckclo3和k2so4 dna2so3和baco3解析：選d。a項，nahco3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，al(oh)3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，沒有沉淀生成，a項錯誤；b項，氯化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒有氣泡產(chǎn)生，b項錯誤；c項，kclo3和k2so4的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，c項錯誤；d項，na2so3與稀硫酸反應(yīng)生成so2氣體，baco3與稀硫酸反應(yīng)生成co2氣體和硫酸鋇沉淀，d項正確。4(2013武漢高三檢測)下列實驗操作中，能達到實驗?zāi)康牡氖?)解析：選a。a項，濃硫酸與銅反應(yīng)后有so2生成，可使蘸有品紅試液的濾紙條褪色，蘸有na2co3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫，防止其污染空氣，正確；b項，配制溶液應(yīng)在燒杯里進行，且冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)入容量瓶，錯誤；c項，原電池中，電子與電流的移動方向相反，電流從正極流出，錯誤；d項，乙烯和so2均能被kmno4(h)溶液氧化，錯誤。5將so2和x氣體分別通入bacl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則x氣體不可能是()aco2 bnh3ccl2 dh2s解析：選a。so2和x氣體同時通入時，若通入的是co2，不會產(chǎn)生沉淀；若通入的是nh3會生成baso3沉淀；若通入的是cl2會生成baso4沉淀；若通入的是h2s會生成s沉淀。6(2013江西六校聯(lián)考)下列離子方程式書寫錯誤的是()a在nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2ob向硫酸銅溶液中通入h2s氣體：cu2h2s=cus2hcso2氣體通入ba(oh)2溶液中：so22oh=sod用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：so2s26h=3s3h2o解析：選c。a中“加入ba(oh)2溶液至中性”，則化學(xué)方程式為2nahso4ba(oh)2=baso42h2ona2so4，其離子方程式為soba22h2oh=baso42h2o，a正確；b正確；c項離子方程式?jīng)]有配平，反應(yīng)生成的baso3沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為so2ba22oh=baso3h2o；4價的s和2價的s在酸性條件下不能共存，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)s，d正確。7(2013黃岡模擬)對某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh解析：選b。由知存在h2so3，由知存在nh，由知存在br，但不能確定是否存在so，因為h2so3會被氯水氧化成h2so4，h2so4是強電解質(zhì)，會電離出so。8(提升題)用下列兩種途徑制取h2so4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑sh2so4途徑sso2so3h2so4a途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃hno3的強氧化性和酸性b途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大o2的濃度來降低成本c由途徑和分別制取1 mol h2so4，理論上各消耗1 mol s，各轉(zhuǎn)移6 mol 電子d途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑比途徑的污染相對較小且原子利用率較高解析：選a。途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為s6hno3(濃)=h2so46no22h2o，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，a錯。919.2 g cu溶于100 ml濃度均為1 mol/l的hno3和h2so4的混合酸中，若產(chǎn)生的氣體為no，最多產(chǎn)生的no在標準狀況下體積為()a2.24 l b1.68 lc3.36 l d1.12 l解析：選b。可根據(jù)反應(yīng)的離子方程式進行計算：3cu8h2no=3cu22no4h2o192 g 8 mol 2 mol 44.8 l192 g 0.3 mol 0.1 mol v(no)易判斷cu和no過量，按h計算得v(no)1.68 l。10有關(guān)feso4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：x由兩種化合物組成，將x通入品紅溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。y是紅棕色的化合物。(1)氣體x的成分是(填化學(xué)式)_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號)_。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng) d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體y，產(chǎn)生的氣體x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成feso4的離子方程式是_。解析：能使品紅溶液褪色，證明x氣體中含有so2；因為so2只能與bacl2溶液中的水反應(yīng)，所以通入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀可證明x中含有so3。第(4)小題中，根據(jù)“氣體x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收”的信息，可推知so2、so3共計0.2 mol，即feso4為0.2 mol。則結(jié)合y是紅棕色的化合物容易推知16 g固體y為氧化鐵，進而寫出相應(yīng)的離子方程式。答案：(1)so2、so3(2)ae(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有fe3(4)2fe3soh2o=2fe2so2h11(2012高考安徽卷)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含so2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體a的主要成分是_。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_；通入n2的目的是_。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh標準溶液潤洗，其操作方法是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 moll1 i2溶液v ml，則1 kg樣品中含so2的質(zhì)量是_g(用含w、v的代數(shù)式表示)。解析：解答本題的關(guān)鍵點是so2、nahso3的還原性。(1)亞硫酸鹽中加入強酸會生成氣體so2，反應(yīng)的離子方程式為so2h=so2h2o；在加熱時為了防止暴沸應(yīng)加入碎瓷片；通入n2的目的是將產(chǎn)生的so2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實驗的準確率。(2)so2具有還原性，能被h2o2氧化成h2so4，反應(yīng)的離子方程式為so2h2o2=2hso。(3)滴定管在洗滌后應(yīng)用naoh標準液潤洗，方法是：向滴定管中注入少量標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次。(4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的so2氣體中會含有hcl氣體，兩者都能被堿液吸收分別生成na2so3和nacl，再用鹽酸處理后只有na2so3轉(zhuǎn)變成的nahso3能與i2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為hsoi2h2o=so2i3h，故不會產(chǎn)生影響。(5)根據(jù)關(guān)系式so2hsoi2，則1 kg樣品中含有so2的質(zhì)量為v1030.010 0064 g g。答案：(1)n2和so2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的so2全部逸出(2)so2h2o2=2hso(3)向滴定管中注入少量標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次(4)無影響(5)12某校辦工廠漂白車間需22.4 l(標準狀況)的so2氣體，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：zn2h2so4=znso4so22h2o計算后，取65.0 g鋅粒與110 ml 98%濃h2so4(1.84 gcm3)充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集到的氣體送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴重質(zhì)量問題，氣體即被退回。(1)化學(xué)興趣小組制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該結(jié)果的原因是_。(2)為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對退回氣體(x)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。組裝好儀器后，裝入藥品前，必要的一個操作是_。a中加入的試劑可能是_，酸性kmno4溶液的作用是_。b中加入的試劑可能是_，作用是_。c中的藥品是_，d中的藥品是_，可證實氣體x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_。解析：(1)so2中混有的氣體可能為h2，因隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小。(2)檢驗so2氣體要用品紅溶液，檢驗氣體中有h2，要將混合氣體通過灼熱的cuo，然后將生成氣體通過無水cuso4，因此混合氣體必須干燥。答案：(1)h2濃硫酸消耗變稀，zn與稀硫酸反應(yīng)放出h2(2)檢驗裝置氣密性品紅溶液除去so2濃硫酸干燥氣體cuo無水cuso4黑色cuo變成紅色，無水cuso4變藍13(2013張家口高三階段檢測)經(jīng)調(diào)查某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對這種酸雨進行實驗探究。(1)提出合理的假設(shè)。該酸雨中的溶質(zhì)除h2so4、hcl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有_。(2)設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)。在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、bacl2溶液、ba(oh)2溶液、agno3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于a、b兩支潔凈的試管中，待用步驟2：往a試管中加入過量的ba(oh)2溶液，靜置，過濾步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸步驟4：步驟5：(3)酸雨部分組成測定。滴定：準確量取25.00 ml該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.020 0 moll1碘水裝入50 ml酸式滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為_。記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水v ml。計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為_(只列出算式，不做運算)。解析：(2)酸雨的主要溶質(zhì)有三種，應(yīng)分別進行驗證。加入過量ba(oh)2溶液，則會生成baso3沉淀和baso4沉淀。加入鹽酸，baso4不溶解，則證明有h2so4存在。接著驗證hcl的存在，取步驟2得到的濾液，先加hno3酸化，再加agno3，若有白色沉淀，則說明有cl存在。最后再驗證so2，加入的品紅溶液褪色，即可驗證。(3)碘與