1魯教版初中化學(xué)基礎(chǔ)義一：化學(xué)用語(yǔ)及物質(zhì)組成、構(gòu)成、分類.doc

基礎(chǔ)知識(shí)體系一：化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)符號(hào)專題一：元素符號(hào)知識(shí)考試要求：1、 記住常見(jiàn)元素符號(hào)的名稱，正確書寫元素符號(hào)2、 了解各元素原子的質(zhì)子數(shù)，并能夠進(jìn)行相等分析3、 重點(diǎn)掌握元素符號(hào)得意義（一）120號(hào)及常見(jiàn)元素：1、1-20號(hào)（原子序數(shù)或質(zhì)子數(shù)） 2、錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 硅 鋁 氯 等元素符號(hào)的書寫（二）元素符號(hào)的意義1、一種元素。2、一個(gè)原子。3、除去氫、氧、氯、氮外，其他元素符號(hào)均還可以表示一種物質(zhì)如：“N”表示氮元素、一個(gè)氮原子；而“K”表示鉀元素、一個(gè)鉀原子、鉀這種物質(zhì)專題二：化合價(jià)、化學(xué)式與離子符號(hào)知識(shí)考試要求：1、 記住常見(jiàn)元素化合價(jià)、理解單質(zhì)與化合物中元素化合價(jià)數(shù)值特征2、 可以根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)3、 能夠正確書寫離子、分子、原子符號(hào)以及化合價(jià)表示方法，知道化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義4、 重點(diǎn)掌握化學(xué)式書寫1、元素或者原子團(tuán)化合價(jià)即在化學(xué)變化過(guò)程中得失電子數(shù)目。順口溜：化合價(jià)口訣對(duì)應(yīng)離子符號(hào)2、常見(jiàn)原子團(tuán)以及化合價(jià)：原子團(tuán)： NH4 OH NO3 CO3 SO4 3、離子符號(hào)鋁離子鋅離子 鐵離子 亞鐵離子 氯離子 硫酸根離子 氫氧根離子 氯酸根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 銨根離子 4、化學(xué)式的寫法 （一）單質(zhì)的化學(xué)式： 單質(zhì)因?yàn)樵卦釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中沒(méi)有和其他原子結(jié)合，不存在得失電子，所以化合價(jià)為零。 1、直接用一種元素符號(hào)表示:金屬（鎂Mg鐵Fe鈣Ca銅Cu汞Hg等）、稀有氣體（氖氣Ne氦氣He等）及固體單質(zhì)（木炭C硫粉S紅（白）磷P硅Si等）。2、用一種元素符號(hào)及右下角的數(shù)字來(lái)表示的單質(zhì)：多是由分子構(gòu)成的單質(zhì)。 如：氧氣O2氫氣H2氮?dú)釴2臭氧O3氯氣Cl2足球烯C60等。 （二） 化合物的化學(xué)式： 化合物中元素化合價(jià)之和為零；一般情況下按照“正價(jià)前負(fù)價(jià)后”原則書寫。1、兩種元素組成的化學(xué)式：十字交叉法氯化鎂 氧化鈣 氯化亞鐵 氧化鐵 氯化鋁 氧化鋁 2、多種元素組成的化學(xué)式：十字交叉法氫氧化鈉 硝酸鎂 碳酸鈣 硫酸鈉 硝酸銨 硫酸銨 3、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行化合價(jià)計(jì)算：碘酸鉀中碘的化合價(jià)為 。H2SO4中硫元素化合價(jià)為 Ca(ClO)2中氯元素化合價(jià)為 （三）化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì) 微觀意義 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子1、宏觀意義： 表示該物質(zhì)的元素組成 表示該分子的原子構(gòu)成 例如：SO2 表示二氧化硫這種物質(zhì)；表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成表示一個(gè)二氧化硫分子表示一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成2、練習(xí)：請(qǐng)說(shuō)出“CO2”、“CH4”化學(xué)式意義填空：H2O2是由 構(gòu)成；H2O2分子是由 構(gòu)成；每個(gè)H2O2分子是由 構(gòu)成；H2O2是由 組成。專題三：化學(xué)方程式知識(shí)考試要求：1、 理解質(zhì)量守恒定律并進(jìn)行知識(shí)延伸拓展，理解五不變、兩改變、兩個(gè)可能變2、 重點(diǎn)掌握化學(xué)方程式的配平與正確書寫（一）質(zhì)量守恒定律：參加 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和（二）化學(xué)方程式書寫寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配：配平化學(xué)方程等：將短線改為“等號(hào)”（=）注：注明反應(yīng)條件以及生成物狀態(tài)：加熱 氣體 沉淀注意，配平方法有：最小公倍數(shù)，奇數(shù)配偶法，觀察法針對(duì)性練習(xí)一,最小公倍數(shù)法:(找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù).)1, Al + O2 Al2O3 2,Al + Fe3O4 Fe + Al2O3二,觀察法:(觀察順序:從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它)(具體觀察順序O,C,Fe)1, CO + Fe2O3 Fe + CO2 2, C + Fe2O3 Fe + CO2三,奇數(shù)配偶法:(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2CO2+ H2O四、靈活配平應(yīng)用1, C2H2 + O2 CO2 + H2O 2,C6H6 + O2 CO2 + H2O 五、信息型方程式書寫訓(xùn)練1、吸毒嚴(yán)重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一種常見(jiàn)的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。2、NO是大氣污染物之一,目前有一種治理方法是在400左右、有催化劑存在的條件下,用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退?_。3、某化合物燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+3O2=2SO2+2H2O，則該“X”的化學(xué)式為_。4、在化學(xué)反應(yīng)3NO2H2O2XNO中，X的化學(xué)式為 專題四：數(shù)字的意義知識(shí)考試要求：1、 能夠理解化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字含義一、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義：1、化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)前的數(shù)字只表示分子、原子、離子個(gè)數(shù)。例： 2H2個(gè)氫原子；【元素符號(hào)前面的數(shù)字只表示原子的個(gè)數(shù)】注意：千萬(wàn)別理解為兩個(gè)氫元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。2H2O2個(gè)水分子； 【化學(xué)式前面的數(shù)字只表示分子的個(gè)數(shù)】 2Mg2+2個(gè)鎂離子； 【離子符號(hào)前面的數(shù)字只表示離子的個(gè)數(shù)】2SO42-2個(gè)硫酸根離子；【離子符號(hào)(原子團(tuán)) 前面的數(shù)字只表示離子的個(gè)數(shù)】2、符號(hào)右下角的數(shù)字只表示一個(gè)（或每個(gè)）粒子中某元素原子的個(gè)數(shù)或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。例： H2個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；【化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字只表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)】 2H2O每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；【前面的2只表示2個(gè)水分子，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的2和省略的1則表示在這2個(gè)水分子中，每一個(gè)水分子中所含的氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)】 SO4個(gè)硫酸根原子團(tuán)中含有個(gè)硫原子和個(gè)氧原子； 【原子團(tuán)中元素符號(hào)右下角的數(shù)字只表示個(gè)原子團(tuán)中原子的個(gè)數(shù)】注意：原子團(tuán)只是化合物的組成部分，不能把原子團(tuán)符號(hào)當(dāng)成化學(xué)式。3、元素符號(hào)右上角的數(shù)字只表示離子所帶的電荷。例： Mg2+個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷； SO42-每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷； （不要理解為兩個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷）4、元素符號(hào)正上方的數(shù)字只表示某物質(zhì)中元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。例：氧化鎂中，鎂元素的化合價(jià)為+2；練習(xí)：說(shuō)明下列符號(hào)的含義 2O: O2: 2O2: O2- 14、說(shuō)明下列符號(hào)中數(shù)字2的含義： 2H2O: H2: 2C O2- +22Mg2+ 2H+ Mg 課下鞏固習(xí)題一.選擇題：1研究表明，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘。這里的“碘”是指A碘原子 B碘分子 C碘離子 D碘元素 2.將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。小紅對(duì)它的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是A原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B原子核外有3個(gè)電子層C該元素屬于金屬元素 D該原子失去電子后帶負(fù)電荷13 Al鋁26.984.右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是 （ ） A原子序數(shù)是 13 B它是非金屬元素C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D相對(duì)原子質(zhì)量是135.根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息正確的是 A.它們表示四種元素 B.表示的是陽(yáng)離子C.表示的元素是非金屬元素 D.表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)6.據(jù)英國(guó)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為A.38 B.50 C.88 D.1267.下面是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語(yǔ)后的一次練 7. 下列說(shuō)法，其中不正確的是A.2O2-：表示2個(gè)氧離子 B.維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由三種元素組成，每個(gè)分子中含20個(gè)原子C.Ar：可表示1個(gè)氬分子由1個(gè)氬原子構(gòu)成 D.2O：表示2個(gè)氧原子8.小明同學(xué)的學(xué)習(xí)檔案中,對(duì)下列符號(hào)中“3”所表示的含義有如下記載，其中錯(cuò)誤的是A.3H2O中的“3”表示三個(gè)水分子B.SO3中的“3”表示一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子C.3C中的“3”表示三個(gè)碳原子D.Al3+中的“3”表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià) 9.航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價(jià)為A1 B3 C5 D710.下列化學(xué)符號(hào)與名稱相符合的是A.氧元素O2 B.氯離子C1 C.碳酸鈉NaCO3 D.金AU11.孔雀石俗稱銅綠,主要成份是堿式碳酸銅,其化學(xué)式為Cu2(OH)xCO3,其中銅顯+2價(jià),則x的值為A.1 B.2 C.3 D.4 12.超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y2Ba4Cu6Ox，假設(shè)在研磨燒結(jié)過(guò)程中各元素的化合價(jià)無(wú)變化，則x的值為A.12 B.13 C.15 D.2613.已知某正三價(jià)元素的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則該元素的相對(duì)原子量質(zhì)量為A.14 B.56 C.27 D.11214.芬太奴是強(qiáng)有力的麻醉劑，在軍事上作為“非致命武器”曾被用作解救人質(zhì)，其化學(xué)式為C20H24N2O，下列關(guān)于芬太奴的說(shuō)法中不正確的是A芬太奴的每一個(gè)分子中含有47個(gè)原子B芬太奴是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的物質(zhì)C一個(gè)芬太奴分子中含有一個(gè)氮?dú)夥肿覦芬太奴中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為60：6：7：415.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下： （說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法正確的是A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有4種分子C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律+“ ”和“ ” 16.右圖是用比例模型來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學(xué)反應(yīng)是A2H2O22H2O B. CO2+H2O=H2CO3 C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl二、填空題17.用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：(1)鉀原子 ；(2)2個(gè)鎂離子 ；(3)目前世界上年生產(chǎn)量最高的金屬 ； (4)3個(gè)三氧化硫分子 ；(5)五氧化二磷中磷元素為+5價(jià) 。(6)溫度計(jì)中填充的金屬是；(7)地殼中含量最多的金屬元素。18.右圖表示一瓶氫氧化鋇溶液，請(qǐng)按要求填寫化學(xué)符號(hào)：(1) 氫氧化鋇中金屬元素的符號(hào)： ；(2)其溶液中陰離子的符號(hào)：； (3)溶劑水中氫元素的化合價(jià) ；(4)在標(biāo)簽的橫線上填寫氫氧化鋇的化學(xué)式。19.許多物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色，它們有很重要的性質(zhì)和用途。請(qǐng)按下列要求填空。（1）生活中常用于調(diào)味和腌制食品的物質(zhì)的化學(xué)式 。（2）寫出你熟悉的一種含碳元素的物質(zhì)的化學(xué)式 ，列舉其一種用途 ；決定該用途的性質(zhì)是 。（任一種物質(zhì)，只要符合要求，均可得分）20.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。 (1)其中屬于陽(yáng)離子的是 。(填序號(hào)，下同)(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是 。21.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則x的值為_。根據(jù)元素原子x結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是_（填編號(hào)）。 核電荷數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)22.有一種無(wú)色的氣體，吸入后就能使人大笑不止，人們常稱它為“笑氣”。這種氣體是一種氮的氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，其中氮與氧兩種元素的質(zhì)量比為7：4，“笑氣”的化學(xué)式為_。23.紐扣電池是一種微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)，當(dāng)電池工作時(shí)，是鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ _。24.下表中的觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。請(qǐng)你仿照表中示例各找出一個(gè)實(shí)例來(lái)否定相應(yīng)的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證（化學(xué)方程式或化學(xué)式）示例：氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)分解反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的25我國(guó)已經(jīng)使用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥I號(hào)”送上月球，任務(wù)之一是開采月球上豐富的氦一3(質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子)這一清潔能源； 我國(guó)部分家庭廚房中的煤將被“西氣東輸”工程送來(lái)的天然氣所替代。(1)該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化學(xué)方程式：2NH4ClO4N2Cl242O2(2)氦3原子的結(jié)構(gòu)示意圖為(填序號(hào))；(3)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 ；列舉一條天然氣取代煤作為燃料的優(yōu)點(diǎn)： ；(4)合格公民都應(yīng)具有節(jié)能意識(shí)，請(qǐng)你提出一條具體的節(jié)能建議。26.正確書寫下列方程式：（1）哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；高氯酸銨受熱分解： ；（2）在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無(wú)色無(wú)毒的化合物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 基礎(chǔ)知識(shí)體系二：物質(zhì)組成、構(gòu)成與分類以及溶液專題一：物質(zhì)組成、構(gòu)成以及變化與性質(zhì)知識(shí)考試要求：4、 記住分子、原子、離子概念并理解構(gòu)成的含義5、 記憶并理解元素定義并能夠理解組成含義6、 重點(diǎn)理解教材32頁(yè)電解水微粒模擬變化圖7、 理解化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別并能夠判斷一、直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子。1.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒原子：化學(xué)變化中的最小微粒離子：帶電的原子或者原子團(tuán) 2.分子、原子、離子、物質(zhì)之間的關(guān)系大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，金屬單質(zhì)、非金屬固態(tài)和稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，酸、堿、鹽和都是由離子構(gòu)成。分子物質(zhì)原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成變成組成元素隨堂練習(xí)1、關(guān)于過(guò)氧化氫化學(xué)式說(shuō)法正確的是（ ）A、過(guò)氧化氫是由一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子構(gòu)成； B、過(guò)氧化氫是由氫氧兩種元素組成；C、一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子構(gòu)成 D、過(guò)氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。2、目前普遍使用的涂改液中，含有很多揮發(fā)性有害物質(zhì)，人體吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛，嚴(yán)重者還會(huì)引起抽搐、呼吸困難。二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷的敘述正確的是（） A.二氯甲烷分子中含氫分子和氯分子 B.二氯甲烷是由炭粉、氫氣、氯氣組成的混合物C.二氯甲烷中碳、氫、氯元素的質(zhì)量比為12271 D.二氯甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是85g.下列說(shuō)法正確的是( )A 二氧化碳是由碳、氧兩種原子構(gòu)成的混合物 B 二氧化碳是由碳原子和氧分子構(gòu)成的化合物C 二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的化合物 D 每個(gè)二氧化碳分子由二個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成二、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的變化與分子、原子的關(guān)系1.物質(zhì)的變化與分子、原子的關(guān)系化學(xué)變化本質(zhì)：分子先分成原子，原子再重新組合，從而形成新的物質(zhì)。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 化學(xué)變化模示圖（水通電生成氧氣和氫氣） 水 氧氣 氫氣 隨堂練習(xí)、下列關(guān)于分子、原子和離子的說(shuō)法中，不正確是（ ）A、分子是由原子構(gòu)成的，分子也可以分解成原子； B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子； D、分子、原子和離子都在不停地運(yùn)動(dòng)。、下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是 A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B原子是最小的粒子，不可再分C原子得到或失去電子后形成離子DCO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同、分子和原子的主要區(qū)別是（ ）A、分子大，原子??； B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)；C、分子不帶電而原子帶電； D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子發(fā)生改變而原子不變。4、C-14可用來(lái)測(cè)定文物的年代。已知C-14的原子中，原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則原子核外電子數(shù)為（ ）A6 B8 C12 D145、雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬(wàn)塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是( )ATi可以表示一個(gè)鈦原子BTi4+核外有26個(gè)電子 CTi2中含有氧分子 DCaTiO屬于金屬氧化物6、下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法正確的是( )A. Na比Na+穩(wěn)定 B. Na得到一個(gè)電子變成Na+ C. Na和Na+化學(xué)性質(zhì)相同 D. Na和Na+都屬于鈉元素專題二：原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)考試要求：1、 記住原子的構(gòu)成情況，并能夠初步分析2、 理解原子并進(jìn)行正確分析含義1原子是可分的。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核處于原子中心，又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無(wú)中子）；電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。在原子中： = = 2原子中構(gòu)成微粒電荷情況。原子不顯電性。其中原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷總數(shù)相等，所以原子呈電中性。 在原子中： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)3原子中構(gòu)成微粒體積、質(zhì)量關(guān)系。 所以原子質(zhì)量幾乎集中在原子核上專題三：原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)考試要求：1、 理解相對(duì)原子質(zhì)量并指導(dǎo)無(wú)單位2、 記憶并理解相對(duì)原子質(zhì)量與中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系1相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)實(shí)際單位。 2相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)關(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)專題四：核外電子排布知識(shí)考試要求：1、 理解結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義2、 能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行正確分析、選擇1原子結(jié)構(gòu)示意圖+826示例1：氧原子結(jié)構(gòu)示意圖其中，圓圈表示 ；圓圈內(nèi)數(shù)字表示 ；弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 2原子結(jié)構(gòu)與原子穩(wěn)定性（活潑性關(guān)系） （1）稀有氣體原子最外層一般為8個(gè)電子（氦原子為2個(gè)），稀有氣體原子一般不發(fā)生化學(xué)變化，很穩(wěn)定。最外層為8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易發(fā)生變化。 （2）金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，不穩(wěn)定，在變化中，一般失去最外層電子，使次外層電子成為最外層，從而達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （3）非金屬原子最外層電子一般大于或等于4個(gè)，小于8個(gè)，不穩(wěn)定。在化學(xué)變化中，一般得到電子或共用電子，使最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4) 最外層電子數(shù)相同的，化學(xué)性質(zhì)相似，元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不穩(wěn)定取決于最外層電子數(shù)！3離子和原子的關(guān)系 (1) 離子是帶電的原子或原子集團(tuán)。帶正電荷的是陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的是陰離子。+1228+828 (2) 離子結(jié)構(gòu)示意圖： 氧離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖 (3) 離子符號(hào)表示方法： 氧離子：O2 鎂離子：Mg2+ 鈉離子：Na+ 氫氧根離子：OH專項(xiàng)解題方法“判斷原子與離子的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)是否相等判斷陰陽(yáng)離子的依據(jù)是最外層的是電子的情況“得陰、失陽(yáng)”。判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似的依據(jù)是最外層電子數(shù)是否相同。判斷是否屬于同種元素的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)是否相等 隨堂練習(xí).下列示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是_（填序號(hào)，下同）；屬于同種元素的是_。 .某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題。 (1)m表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，n與粒子的 關(guān)系密切。 (2)當(dāng)mn=10，該粒子為 (填類別)。 (3)當(dāng)n=8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為 。 (4)當(dāng)n=1的中性原子與n=7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物為 3、已知碘元素(元素符號(hào)為I)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)x的值為 ；(2)一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是（ ）專題五：元素知識(shí)考試要求：1、 記憶、理解元素定義以及相關(guān)知識(shí)拓展2、 了解元素與原子之間的相互關(guān)系 1元素的定義：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 決定元素種類的是 元素之間最大的不同是 元素是宏觀概念 2元素與原子的關(guān)系比表元素原子概念核電荷數(shù)相同的同一類原子總稱化學(xué)變化中最小的微粒區(qū)別只講種類，不講個(gè)數(shù)既講種類，又講個(gè)數(shù)應(yīng)用用于描述物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫、氧兩種元素組成。描述物質(zhì)微粒的微觀構(gòu)成。如一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成專題六：物質(zhì)的分類知識(shí)考試要求：1、 了解物質(zhì)的詳細(xì)分類并掌握分類依據(jù)2、 記憶并理解純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等的定義，特別是酸堿鹽的離子構(gòu)成3、 能夠正確判斷相關(guān)物質(zhì)的類別一、物質(zhì)類別 二、單質(zhì)、化合物、氧化物定義1. 單質(zhì)是指一種元素組成的純凈物；如銅、氧氣、液氫、碳、氦氣等2. 化合物是指不同種元素組成的純凈物3.氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中含有氧元素；如H2O、Fe2O3；但是KClO3、O2、CH4 等不屬于氧化物4.圖示表示物質(zhì)類別：同一框圖內(nèi)所有符號(hào)相同為純凈物，不同為混合物隨堂練習(xí)一、選擇題：（每題只有一項(xiàng)符合題意） 1某含氧化合物含m種元素，另一氧化物含n種元素，則m和n的關(guān)系為（ ）A、mn B、mn C、mn D、無(wú)法確定 2某物質(zhì)經(jīng)分析只有一種元素，該物質(zhì)（ ）A. 一定是單質(zhì)B. 一定是純凈物C. 不可能是混合物 D. 不可能是化合物 3金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（ ） A、金屬 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 4科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個(gè)N原子結(jié)合成N60分子，下列關(guān)于N60的敘述正確的是（ ） A、N60是一種新型化合物 B、N60和N2性質(zhì)完全相同 C、一個(gè)N60分子中有30個(gè)N2分子 D、N60和N2混合形成的是混合物5公共場(chǎng)所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：廢棄的舊銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等，根據(jù)物質(zhì)的分類它們屬于（ ） A、有毒的 B、單質(zhì) C、氧化物 D、金屬或合金6.下列物質(zhì)中屬于化合物的是（ ） A. 液氧 B. 石油 C. 干冰 D. 生鐵7. 二、填空題：試從下列物質(zhì)中找到相應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上 干冰水銀泉水冰水混合物液氧雙氧水氯化鈉凈化后的河水石灰水碳酸鈣上述物質(zhì)屬于單質(zhì)的是 屬于氧化物的是 屬于混合物的是 專題七：溶液知識(shí)考試要求：1、 了解溶液定義及類別2、 知道溶液特征、分類以及組成3、 理解飽和溶液與不飽和溶液定義以及相互轉(zhuǎn)化方法4、 知道溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與配制溶液的相關(guān)知識(shí)一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是三態(tài)物質(zhì)） 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)3、溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換 飽和不飽和：加溶劑、減溶質(zhì)、改變溫度 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。 符號(hào)：S 單位：g/100g水2、影響溶解度的因素大多數(shù)溶解度隨溫度升高變化而增大：KNO3； 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a(OH)23、物質(zhì)溶解能力大小分類（20攝氏度時(shí)每一百克水中） 00.01g：難溶 0.011g：微溶 110g：可（能）溶 10g以上：易溶 溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的四、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑，根據(jù)公式及變形公式進(jìn)行計(jì)算 (1)計(jì)算(2)稱量 (3)溶解隨堂練習(xí)一、 選擇題：1、下列關(guān)于溶液特征的敘述正確的是（ ）A、 溶液都是澄清、透明、無(wú)色的 B.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物C.一種溶液中各部分濃度和性質(zhì)相同 D.溶液中的溶劑一定是水2、浸種需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水2000克，配制時(shí)應(yīng)稱取食鹽（ ）A、 2克B、20克C、200克D、1800克3、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（ ）A、 溶質(zhì)：溶劑=1：10B、溶質(zhì)：溶液=1：10C、溶劑：溶液=10：11A、 溶質(zhì)：溶劑=1：94、用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是（ ）A、 托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B、 量筒、玻璃棒、燒杯C、 量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈D、 量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗5、向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入100克水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A、 5%B、10%C、20%D、40%二、填空題1、實(shí)驗(yàn)室配制50克5%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有 托盤天平 量筒（10ml,50ml,100ml）藥匙。根據(jù)要求填空。（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器是 。（2）具體操作步驟可概括為 。（3）本實(shí)驗(yàn)量取蒸餾水時(shí)應(yīng)用 ml 量筒。量筒讀數(shù)時(shí)，如果俯視（其他操作無(wú)誤），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%。（填“大于”或“小于”或“等于”）2、下列物質(zhì)屬于混合物的是 ，屬于溶液的是 。澄清的石灰水 泥水 汽水 冰水混合物 碘酒3、80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鈉溶液里有硝酸鈉 克，在這種硝酸鈉溶液中加入20克水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。課下鞏固練習(xí)一、選擇題1碳的相對(duì)原子質(zhì)量為A12gB.1/12C12D1.6610-27kg2原子的質(zhì)量主要集中在A質(zhì)子B中子C電子D原子核3下列敘述正確的是A相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克C相對(duì)原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比D原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和4據(jù)中央電視臺(tái)2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳14含量來(lái)推斷古城年代碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為6B質(zhì)子數(shù)為6C電子數(shù)為6D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為145據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為A175B114C61D2896下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是()。通常由中子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負(fù)電荷不顯電性不能再分體積大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子 ABCD7據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()。A中子數(shù)為72 B質(zhì)子數(shù)為72 C電子數(shù)為53 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1258.有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，另一種原子有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，則它們不相等的是（）A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C原子的質(zhì)量D相對(duì)原子質(zhì)量E.是不同種元素9.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）(1)原子種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)10.下列符號(hào)中，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（）AOBFeCNeDH211.能保持水的化學(xué)