高中化學(xué) 2.3 硫酸工業(yè)學(xué)案4（無答案）蘇教版選修2.doc

硫酸工業(yè)高考目標(biāo) 1.掌握硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.掌握so42-的檢驗方法3.了解工業(yè)制硫酸的原理及重要設(shè)備知識梳理一、硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種_色_液體，沸點_，_揮發(fā)。98的濃硫酸密度為1.84g/ml，物質(zhì)的量濃度為_mol/l，濃硫酸溶于水時_大量熱。稀釋濃硫酸的方法把_沿容器內(nèi)壁慢慢注入_中，并不斷_，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散除去。切不可將_倒入_中。（兩種液體混合時，要把密度_的加入到密度_的液體中。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性使酸堿指示劑變色，遇石蕊試液_和活潑金屬反應(yīng)放氫氣 zn+h2so4=_和堿發(fā)生中和反應(yīng) naoh+h2so4=_和堿性氧化物反應(yīng) cuo+h2so4=_和某些鹽反應(yīng) 例如_2.濃硫酸的特性（1）吸水性 可以用作_,可用于干燥_等氣體。不可干燥_等氣體。（2）脫水性使蔗糖_, c12h22o1112c+11h2o與乙醇共熱制乙烯 方程式：_注意：當(dāng)皮膚上不慎沾有濃硫酸時應(yīng)_3.濃硫酸的強氧化性（1）和金屬反應(yīng)除金、鉑外和所有金屬都能反應(yīng)，注意和變價金屬反應(yīng)時金屬生成最高價。和活潑金屬反應(yīng)_放出h2.和cu反應(yīng)，方程式_ 注意：cu和稀硫酸不反應(yīng)(2)常溫下使_鈍化，_加熱時可以溶解鐵，方程式_(3)和非金屬反應(yīng)和碳反應(yīng)，方程式_思考：該反應(yīng)的產(chǎn)物如何檢驗：_(4)濃硫酸可以氧化其他一些還原性物質(zhì)，如：br-、i-、s2-、fe2+等。三、so42-的檢驗 so42-檢驗的最佳方法是向試液中先加入足量_,若無沉淀，再加入_溶液，有_則證明有so42-；若有沉淀則_除去，再加入_溶液，有白色沉淀則證明有so42-四、常見重要硫酸鹽晶體組成俗名顏色用途2caso4h2o熟石膏caso42h2o生石膏塑像、粉筆、醫(yī)療繃帶等znso47h2o皓礬白色顏料、醫(yī)療上的收斂劑等feso47h2o綠礬配制藍黑墨水cuso45h2o膽礬、藍礬配制波爾多液baso4重晶石醫(yī)療上作“鋇餐”、白色顏料naso410h2o芒硝制玻璃、造紙、染色、緩瀉劑等五、硫酸工業(yè)(接觸法制硫酸）1.三原料：_、_、_2.三階段：_、_、_3.三反應(yīng)：_ _ _4.三設(shè)備：_、_、_5.三原理：_、_、_6.三廢處理：尾氣吸收：一般用_吸收，再用_處理，使生成so2和(nh4)2so4,so2可用于繼續(xù)生產(chǎn)，(nh4)2so4可作肥料。涉及的方程式： _、_污水處理：用_中和，_廢渣利用：用于制造水泥或制磚，含鐵品位高的可用于煉鐵。7.爐氣凈化目的：_、_ 吸收塔中so3的吸收應(yīng)該用_,如果用稀硫酸或水吸收會形成_,不利于so3的吸收。例1.硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)得性質(zhì)是：a.高沸點 b.強酸性 c.吸水性 d.脫水性 e.強氧化性 f.催化作用與ca3(po4)2反應(yīng)制h3po4_ 實驗室制取乙烯氣體_用作h2、so2、cl2等氣體的干燥劑_ 鐵質(zhì)容器可以盛放濃硫酸_清洗鍍件_ 濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后又變黑_例2.向50ml18moll-1h2so4溶液中加入足量的銅片并加熱，則充分反應(yīng)后，被還原的h2so4的物質(zhì)的量為( )a小于0.45mol b等于0.45mol c. 在0.45mol和0.90mol之間 d. 大于0.45mol 例3.在某溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，加入稀hno3，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是（ ）a.一定會有so4