學(xué)稿-8.1 重要的酸(第2課時-酸的化學(xué)質(zhì)—1).doc

初三化學(xué)講學(xué)稿第8章 生活中的酸、堿、鹽九年級_班 姓名_8.1 重要的酸第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解酸的化學(xué)性質(zhì)及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)重點】1.酸與指示劑的作用；2.酸跟金屬的反應(yīng)；3.酸跟鹽的反應(yīng)；4.酸跟金屬氧化物的反應(yīng)；5.酸跟堿的反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容】酸的化學(xué)性質(zhì)1一.常用指示劑:紫色石蕊試液和無色酚酞試液所有酸溶液中含有共同的離子: H+ 生活中常見的酸有: 胃酸.食醋.汽水.檸檬酸.乳酸酸性溶液可使紫色石蕊試液變成紅色,不能使無色酚酞變色堿性溶液可使紫色石蕊試液變成藍(lán)色,可使無色酚酞變成紅色.二.重要的酸的化學(xué)性質(zhì)（三酸: HCl. H2SO4. HNO3）酸的化學(xué)性質(zhì)(注意物質(zhì)的顏色和特殊處)【H+】1)酸石紅酚無,堿石藍(lán)酞紅2)金屬 + 酸 鹽 H2此類反應(yīng)共同特點：置換反應(yīng) 冒氣泡,金屬溶解 反應(yīng)本質(zhì)M金M液Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Zn + 2HCl ZnCl2+ H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Fe + 2HCl FeCl2+ H2 (Mg. Zn. Fe與稀H2SO4反應(yīng)快慢的比較)金屬活動性順序:【課堂反饋】_【課堂練習(xí)】1.向一瓶無色透明的溶液中滴兩滴紫色石蕊試液 ，溶液使石蕊變紅，說明該溶液是() A.酸的水溶液B.堿的水溶液C.堿性溶液D.酸性溶液2.下列說法錯誤的是()A.水銀不是銀B.干冰不是冰C.醋酸不是酸D.生鐵不是鋼3.酸具有一些相似性質(zhì)的原因是()A.溶于水發(fā)生電離B.其水溶液能導(dǎo)電C.在不同酸的水溶液里都含有相同的氫離子D.都能溶于水4.保存下列物質(zhì)不需要密封的是()A.生石灰B.燒堿C.濃鹽酸D.大理石5.胃液中含有少量酸液能幫助消化，該酸是()A.碳酸B.硝酸C.鹽酸D.磷酸6.山西云崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨。下列氣體中能形成酸雨的是()A.O2B.COC.SO2D.N27.將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍(lán)的是()A.氫氧化鉀B.石灰水C.食鹽水D.溶有CO2的水8.純凈的鹽酸是_色液體，有_氣味，具有_性，工業(yè)品鹽酸呈_色。9.純凈的硫酸是_色液體，沒有_性，具有_性(因此可以做干燥劑)，稀釋濃硫酸時，燒杯中先加入_，后加入_。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞10.填表11.寫出稀鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Zn_ (2)Fe_ ;12.化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從“A.氧氣 B.氮氣 C.生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.尿素 G.不銹鋼 H.聚乙烯”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）。(1)搶救危重病人常用的物質(zhì)是_；(2)用于農(nóng)作物肥料的物質(zhì)是_；(3)常用作袋裝食品干燥劑的是_；(4)廚房調(diào)味品中為酸性的是_；(5)可以制成食品包裝袋的是_；(6)可用于制造刀具的物質(zhì)是_；13.文文同學(xué)收集了一些家庭裝修時廢棄的大理石碎片,設(shè)計了如圖所示裝置來制取二氧化碳該裝置能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生。請回答問題：(1)大理石應(yīng)放在_中，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置中的