河南省洛陽(yáng)市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（清華班含解析）.doc

河南省洛陽(yáng)市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)（清華班）2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1向盛有0.1mol/lagno3溶液的試管中滴加0.1mol/lna2s溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量nacl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（ ）a黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀 b既有氯化銀也有硫化銀c不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 d只有氯化銀白色沉淀【答案】c【解析】2黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2kno3+s+3c =k2s+n2+3co2。其中被還原的元素是（ ）an bs co dc 【答案】ab【解析】在氧化還原反應(yīng)中能夠得到電子的元素，發(fā)生的是還原反應(yīng)，而使該元素的化合價(jià)降低。故上述反應(yīng)中被還原的元素是n和s，其中氮元素由+5價(jià)被還原至0價(jià)，而硫元素由0價(jià)被還原至-2價(jià)。3下列敘述正確的是a95純水的php，但是氮?dú)獠蝗绨琢谆蚣t磷活潑。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。10關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是稀h2so4al ag zn c a圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同b用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集co2氣體c圖表示可逆反應(yīng)co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h大于0d用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱【答案】d【解析】試題分析：中左側(cè)al是負(fù)極，失去3個(gè)電子。右側(cè)鋅是負(fù)極失去2個(gè)電子，所以兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同，a不正確；co2的密度大于空氣的，應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，b不正確；圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c不正確，所以正確的答案選d?？键c(diǎn)：考查原電池、氣體的收集、反應(yīng)熱的判斷以及非金屬性強(qiáng)弱比較點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。11下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； 用ph試紙測(cè)得氯水的ph為2； 用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的naoh稀溶液沖洗； 用瓷坩堝高溫熔融fe(cro2)2和na2co3的固體混合物； 向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以制備fe(oh)3膠體； 向某溶液加入naoh濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含nh4a、 b、 c、 d、【答案】d【解析】略12將mg條、al條平行插入一定濃度的naoh溶液中（如圖所示連接）。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是amg比al活潑，失去電子被氧化成mg2+bal條在反應(yīng)中逐漸變細(xì)c該電池的外電路中，電子由mg極流出，al極流入d消耗24gmg，電路中將轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】b【解析】試題分析：a、在naoh溶液中，鋁能與naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而金屬鎂作原電池的正極，錯(cuò)誤；b、al條在反應(yīng)中逐漸變細(xì)，正確；c、該裝置的外電路，電子由鋁極流出，鎂極流入，錯(cuò)誤；d、鎂作正極，不消耗，選b。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。13下列敘述正確的是a兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素b同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 ca族與a族元素間只能形成離子化合物d非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】a【解析】試題分析：a兩原子如果核外電子排布相同,則，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)就相同，因此一定屬于同種元素，正確；b由于同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以其最高價(jià)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，錯(cuò)誤；ca族與a族元素間能形成離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物，如hcl，錯(cuò)誤；d非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層不都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如hcl等，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。14同溫同壓下，相同體積的co2、co、h2、o2，質(zhì)量按從大到小的順序排列正確的是（ ）ah2o2coco2 bco2o2coh2ch2coo2co2 dco2h2o2co【答案】b【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，因此氣體的物質(zhì)的量也是相同的。所以根據(jù)mnm可知，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量就越大，所以正確的答案選b。15對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是a加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有co32-b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-c加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有nh4+d加入氨水直至氨水過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，一定有al3+【答案】c【解析】試題分析：a、不能證明碳酸根離子的存在，可能是hco3或so32或hso3等離子的存在，故a錯(cuò)誤；b、溶液中可能存在ag，生成氯化銀沉淀，沉淀不消失，故b錯(cuò)誤；c、nh3是中學(xué)唯一一種顯堿性氣體，遇到濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明有nh4的存在，故c正確；d、al(oh)3表現(xiàn)兩性，只跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不溶于弱堿，nh3h2o是弱堿，沉淀不溶解，故d錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)等知識(shí)。16（12分）用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 ?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)【解析】考查中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（1）在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勻，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開(kāi)你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小。（4）如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。17（7分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為w moll-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)平衡后c的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：（1）加入1 mol a和1 mol b時(shí)，c的平衡濃度_w moll-1。(2)加入2 mol a和1 mol b,3 mol c和1 mol d時(shí)，c的平衡濃度_w moll-1。(3)加入3 mol c和1 mol d時(shí)，c的平衡濃度_w moll-1。(4)加入2 mol b、3 mol c、1 mol d時(shí)，c的平衡濃度_w moll-1?！敬鸢浮浚?）小于 （2）大于 （3）等于（4）大于【解析】（1）相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上減少1 mol a，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故c的濃度減小；（2）據(jù)等效平衡原理，等效于原起始反應(yīng)物的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c的濃度增大；（3）等效于原起始濃度，c的濃度不變；（4）等效于向原平衡中加入2 mol b，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c的濃度增大。18由于fe(oh)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的fe(oh)2沉淀若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的fe(oh)2沉淀兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為 ，其電極反應(yīng)式為 。（2）若電解液d是 （填字母編號(hào)，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是 ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。a純水 bnacl溶液 cnaoh溶液 dcucl2溶液（3）液體c為苯，其作用是 ，在加入苯之前，要對(duì)d溶液進(jìn)行 （填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣。（4）若裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24l，則生成的沉淀質(zhì)量為 g?！敬鸢浮浚?分）(1)fe（1分）fe2e=fe2（1分）(2) c（1分） b（1分）(3)隔絕空氣，防止fe(oh)2被氧氣氧化；（1分）加熱（1分）（4）9（2分）【解析】試題分析：(1)a電極與電源正極相連，因而是鐵，電極反應(yīng)是fe2e=fe2；(2) a項(xiàng)，純水幾乎不能導(dǎo)電，d項(xiàng)鐵與氯化銅不通電就反應(yīng)，排除ad，b項(xiàng)，電解過(guò)程，溶液中逐漸有氫氧根產(chǎn)生，沉淀在溶液中產(chǎn)生，而c項(xiàng)，一開(kāi)始就有氫氧根，沉淀在電極上產(chǎn)生，故答案分別是c和d；(3)隔絕空氣，防止fe(oh)2被氧氣氧化；加熱除去溶解的氧氣；（4）結(jié)合方程式fe2e=fe2和h2o+2e-=2oh-+h2,可知生成1molfe(oh)2，即9g?？键c(diǎn)：金屬的重要化合物；電解池點(diǎn)評(píng)：本題考查的fe(oh)2性質(zhì)及電解池的知識(shí)，題目難度不大，結(jié)合所學(xué)知識(shí)即可解答。19某學(xué)生為了探究鈉與co2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知pdcl2能被co還原得到黑色的pd）（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f， 接 ， 接 ，接 。（2）若用稀鹽酸與caco3反應(yīng)制備co2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)caco3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 。anano3溶液 bccl4 c苯 d稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓co2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。（4）反應(yīng)過(guò)程中co2足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置pdcl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 。裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2氣體，且溶液中還有固體殘留 。【答案】（10分）（1）g 接 d，e接a（或b)，b（或a）接h （2） abd（3）裝置中澄清石灰水變渾濁（4） 2na+2co2na2co3+co 4na+3co22na2co3+c【解析】試題分析：（1）探究鈉與co2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來(lái)的hcl，需要用裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液除去hcl，然后用濃硫酸干燥，再在中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)椋篻、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）anano3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故a正確；bccl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故b正確；c苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無(wú)法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故c錯(cuò)誤； d稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故d正確；故答案為abd；（3）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開(kāi)彈簧夾，讓co2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中o2、h2o干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（4）裝置pdcl2溶液中觀察到有黑色沉淀，pdcl2能被co還原得到黑色的pd，則黑色沉淀為pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了co；裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和co，2na+2co2na2co3+co；裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（na）=0.46g23g/mol=0.02mol，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（co2）=0.224l22.4l/mol=0.01mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為c，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和c，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4na+3co22na2co3+c?！究键c(diǎn)定位】考查鈉與co2的反應(yīng)原理【名師點(diǎn)晴】本題利用性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，需要根據(jù)題中信息及反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物、生成物，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。這類題的特點(diǎn)是：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，哪種方法更簡(jiǎn)便?；舅悸罚夯静襟E：（1）認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，找出?shí)驗(yàn)原理。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品，并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟。（3）準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運(yùn)用分析、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論20在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和nacl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入co2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到nahco3晶體。（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式： 。 （2）加熱nahco3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是 。 a b c d（3）得到的純堿制品含有少量nahco3和nacl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、ba(no3)2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論： 。步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中b中，加入 ，振蕩，觀察現(xiàn)象： ；結(jié)論：樣品中含有nahco3 。步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管c中， 振蕩，觀察現(xiàn)象： ；結(jié)論： 。（4）用碘量法測(cè)量自來(lái)水中殘留的cl2的濃度： 在大錐形瓶中放置過(guò)量的ki，加一定量的冰醋酸，準(zhǔn)確取水樣200ml加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動(dòng)，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：cl2+2i=2cl+ i2。 加少許淀粉溶液，用c mol/l na2s2o3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：i2+2s2o32=2i+s4o62，當(dāng) ，達(dá)到滴定終點(diǎn)。 重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為v ml，則該樣品中殘留cl2的濃度： mg/l（cl的相對(duì)原子質(zhì)量：35.5）【答案】（16分）（1） nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl (2分，沒(méi)有沉淀符號(hào)扣1分)（2）bc （2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過(guò)量的ba(no3)2溶液，振蕩，觀察 （2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有na2co3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾：取濾液于試管b中，加入適量的naoh溶液， 振蕩，觀察（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結(jié)論：試樣中含有nahco3 。步驟三： 將步驟二的濁液過(guò)濾后，取濾液于試管c中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許agno3溶液，振蕩，觀察（2分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；結(jié)論：試樣中含有nacl 。（1分）（8分）檢驗(yàn)出na2co3 得3分；檢驗(yàn)出nahco3 得2分（若用硝酸檢驗(yàn)得1分），檢驗(yàn)出nacl得3分（未加過(guò)量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗(yàn)不誅連。（4） 最后一滴溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘不變化 （2分） 177.5 cv （即：0.5cv103711000/0.2）（2分）【解析】試題分析：（1）氨氣易溶于飽和食鹽水，且nh3+h2o=nh3h2o，得到氯化鈉、氨水溶液；一水合氨是弱堿，二氧化碳是酸性氧化物，不斷通入二氧化碳?xì)怏w時(shí)，nh3h2o+co2=nh4hco3；由于碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉、碳酸氫銨都小，碳酸氫鈉最先達(dá)到飽和，則碳酸氫銨與氯化鈉容易反應(yīng)，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，即nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl；上述幾步反應(yīng)加起來(lái)可得：nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl；（2）碳酸氫鈉是固體，加熱固體樣品應(yīng)該選擇試管或坩堝，故bc正確；a項(xiàng)，屬于蒸發(fā)裝置，加熱鹽溶液，分離和鹽和水，故a錯(cuò)；未了防止冷凝水回流時(shí)，導(dǎo)致熱的試管底突然遇冷炸裂，試管底應(yīng)該略低于試管口，故d錯(cuò)；（3）制品是碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉組成的混合物，它們都是可溶性鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟一、二、三的操作及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論綜合推斷，步驟i加入的試劑是過(guò)量或足量ba(no3)2溶液，振蕩，因?yàn)橄跛徜^只能與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可以檢驗(yàn)制品中含有碳酸鈉，并且除去其中的碳酸鈉，防止碳酸鈉對(duì)碳酸氫鈉、氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；由于碳酸氫鈉與硝酸鋇不能反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與足量或過(guò)量氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，生成水和碳酸鈉，生成物中的碳酸鈉與步驟一中加入的過(guò)量或足量的硝酸鋇反應(yīng)，濾液中又產(chǎn)生少量的白色沉淀，說(shuō)明制品中含有少量碳酸氫鈉；檢驗(yàn)制品中的氯化鈉可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但是碳酸鈉也能與硝酸銀反應(yīng)，都產(chǎn)生白色沉淀，因此需要除去制品中的碳酸鈉，由于步驟二的濾液中含有過(guò)量氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，則步驟三必須先用過(guò)量或足量稀硝酸酸化，中和氫氧化鈉之后，再向步驟二的濾液中滴入少量或幾滴agno3溶液，產(chǎn)生少量的白色沉淀，說(shuō)明制品中含有氯化鈉；（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為cl2+2i=2cl+ i2，則錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的碘離子被自來(lái)水中的氯氣氧化為單質(zhì)碘；單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為i2+2s2o32=2i+s4o62，碘離子遇淀粉不變色，則錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：最后一滴na2s2o3溶液溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘不變化；先根據(jù)cv=n求na2s2o3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即n(na2s2o3)=cmol/lv103l= cv103mol；由于na2s2o3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫代硫酸根離子，且n(s2o32)= n(na2s2o3)= cv103mol；由于i2+2s2o32=2i+s4o62中i2與s2o32的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則單質(zhì)的物質(zhì)的量為cv103mol1/2；由于cl2+2i=2cl+ i2中cl2與i2的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則自來(lái)水中氯氣的物質(zhì)的量為cv103mol1/21/1； 氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71，然后根據(jù)nm=m求自來(lái)水中所含氯氣的質(zhì)量，則m(cl2)= cv103mol1/21/171g/mol；200ml=0.2l，最后根據(jù)n/v=c求自來(lái)水中所含氯氣的濃度，則c(cl2)= cv103mol1/21/171g/mol0.2l=0.5cv10371/0.2g/l=0.5cv103711000/0.2mg/l= 177.5 cv mg/l，因?yàn)?g=1000mg。考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)，涉及碳酸鈉工業(yè)制法的化學(xué)方程式、加熱固體的方法及使用的儀器、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)制品中的碳酸鈉、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)制品中的碳酸氫鈉、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)制品中的氯化鈉、定量檢測(cè)自來(lái)水中所含氯氣的原理、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象、物質(zhì)的量在電離或離子方程式中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度、消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、指定情況下的濃度等。21將200ml稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12lno（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算(1)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；(2)該硝酸溶液中hno3的物質(zhì)的的量濃度；【答案】(1) 4.48(2)1.0【解析】試題分析：生成的no是1.12l22.4l/mol0.05mol所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗銅的質(zhì)量是生成硝酸銅的物質(zhì)的量是0.075mol，則沒(méi)有被還原的硝酸是0.075mol20.15mol被還原的硝酸是0.05mol所以參加反應(yīng)的硝酸是0.15mol0.05mol0.2mol則硝酸的濃度是0.2mol0.2l1.0mol/l?？键c(diǎn)：考查硝酸與銅反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等。22（13分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱pg，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。（1）pg的分子式為 ，請(qǐng)寫出pg分子中所含官能團(tuán)的名稱 ，1molpg與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。pg可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（2）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，1mol沒(méi)食子酸最多可與 mol h2 加成。（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)） 。（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序號(hào)) 。a含有苯環(huán) b含有羧基 c含有酚羥基 d微溶于食用油（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（6）b有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。i含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?3分）（1）c10h12o5，羥基、酯基，4mol（各1分）（2）ch3ch2ch2oh（1分）； 3（1分）；（3） （2分。對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分。）（4）c（1分）（5）ch3ch2cho 2cu(oh)2 ch3ch2cooh cu2o 2h2o（2分，不配平的給1分）（6）（各1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)pg的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為c10h12o5，由pg結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，pg分子中含有酯基與羥基，酯基（羧酸與醇形成）與酚羥基都與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，1molpg含有3mol酚羥基，1mol酯基（羧酸與醇形成），故1mopg與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol；（2）pg在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)，并酸化得到?jīng)]食子酸與a，故a為ch3ch2ch2oh，沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，沒(méi)食子酸含有苯環(huán)，1mol沒(méi)食子酸與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)是ch3ch2ch2oh氧化生成ch3ch2cho，反應(yīng)是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（4）沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)微溶于油脂，含有酚羥基，易被氧化，可以防止食用油被氧化；（5）由轉(zhuǎn)換關(guān)系可知，c為ch3ch2cho，d為ch3ch2cooh，反應(yīng)是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反應(yīng)方程式為：ch3ch2cho+2cu（oh）2 ch3 ch2cooh+cu2o+2h2o；（6）含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有1種h原子，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)，說(shuō)明為甲酸酚酯，符合條件的同分異構(gòu)體有：。考點(diǎn)：考查了有機(jī)推斷的相關(guān)知識(shí)。23（19分）聚乙烯醇肉桂酸酯（a）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)是加聚反應(yīng)，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，b中官能團(tuán)的名稱為 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)方程式是 ；反應(yīng)類型是 。（3）e的分子式為c7h8o，e的名稱是 ，其中符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 核磁共振氫譜有4種峰（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，關(guān)于a的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。a存在順?lè)串悩?gòu) b是通過(guò)加聚反應(yīng)生成c能使kmno4（h+）溶液和br2（ccl4）溶液褪色d能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)【答案】（1）ch2=choocch3 （2分） 碳碳雙鍵、 酯基 （2分）取代（水解）（1分）（3）苯甲醇 （2分）（4）（3分）（5） （2分）a c d（2分）【解析】試題分析：（1）乙炔與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙烯醇酯，反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)，故b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2=choocch3，b中含有碳碳雙鍵和酯基；（2）反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生水解，生成醇和羧酸鈉，方程式見(jiàn)答案；（3）e經(jīng)過(guò)氧化生成苯甲醛，故e是苯甲醇，能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明苯環(huán)上直接連接酚羥基， 核磁共振氫譜有4種峰說(shuō)明甲基位于羥基的對(duì)位，故該同分異構(gòu)體為對(duì)苯甲醇；（4）方程式見(jiàn)答案，（5）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，a中含有酯基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，故可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)故d正確；由于a物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，故可以使高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶液褪色，故c正確；a是通過(guò)物質(zhì)c和d發(fā)生酯化得到，故b錯(cuò)誤；由于a物質(zhì)雙鍵的碳原子上連接的原子或原子團(tuán)都不同，故存在順?lè)串悩?gòu)，a正確，此題選a c d?？键c(diǎn)：考查有機(jī)推斷相關(guān)知識(shí)24某強(qiáng)酸性溶液x，可能含有al3、ba2、nh4 、fe2、fe3、co32-、so42-、sio32-、no3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液x中一定不存在的離子有 。（2）溶液x中，關(guān)于no3-的判斷一定正確的是_ _。a一定有 b一定沒(méi)有 c可能有（3）產(chǎn)生氣體a的離子方程式為 。（4）轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。（5）轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生h的離子方程式為 。（6）若轉(zhuǎn)化中，d、h2o、o2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成e，則反應(yīng)中d與o2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。naoh溶液，kscn溶液，石蕊試劑，ph試紙，kmno4溶液，氯水和kscn的混合溶液【答案】（12分）（1）co32-、sio32- （2）b （3）3fe2+no3-+4h=3fe3+no+2h2o（4）紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色 ；（5）al3+4oh=alo2-+2h2o （6）4：1； （7）?！窘馕觥吭囶}分析：溶液x呈強(qiáng)酸性,則溶液中不存在弱酸根離子co32-、sio32-，溶液和ba（no3）2溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有so42-，由于ba2與so42-會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)形成baso4沉淀而不能大量共存，因此不存在ba2；c是ba