高中化學教案模板.doc

高中化學教案模板 編寫教案有利于教師弄通教材內容，準確把握教材的重點與難點，進而選擇科學、恰當?shù)慕虒W方法，收集了高中化學教案模板，歡迎閱讀。 教學目標 了解鈉的重要化合物的性質、用途。 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。 能力目標 運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。 情感目標 通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 教材分析 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。 對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。 本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。 在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。 教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 教法建議 1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當?shù)母倪M，如實驗2-5可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。 還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。 Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。 2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。 3.緊密聯(lián)系實際。 教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。 4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。 教學設計示例 課題：鈉的化合物 重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法 難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應 教學過程 提問鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課 1.鈉的氧化物 (1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。 (2)演示課本第32頁實驗2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。 演示實驗2-6用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質。 Na2O、Na2O2與水反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放出氧氣) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣) Na2O2、Na2O與CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(放出氧氣) Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣) 討論 Na2O2是否是堿性氧化物 Na2O2是否是強氧化劑 學生根據(jù)所學知識可得出結論： Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。 補充實驗Na2O2溶于水后 作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。 將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。 結論過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。 (3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途 授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別 2.鈉的其他重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。 演示實驗第32頁實驗2-7實驗2-8 a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢 b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗 通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質總結列表。 讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式： CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 提問：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質： “侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。 總結、擴展： (1)總結 通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。 (2)擴展 根據(jù)Na2O2的性質可知Na2O2與CO2、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。 根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作業(yè)： 1.補充作業(yè) (1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么? (2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克? (3)由Na2CO3nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標