河南省鄭州盛同學校高二化學12月月考試題試題.doc

化學試題一、選擇題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分。每小題有一個選項符合題意)1下列有關(guān)反應熱的表述正確的是（ ）a當h為“”時，表示該反應為吸熱反應b已知c(s)+o2(g)=co(g)的反應熱為110.5 kjmol -1，說明碳的燃燒熱為110.5kjc反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)d1mol naoh分別和1mol ch3cooh、1mol hno3反應，放出的熱量：ch3coohhno32對比以下幾個反應式：cl+cl=cl2 h=-247 kjmol-1 ；o+o=o2 h=-493 kjmol-1；n+n=n2 h=-946 kjmol-1，可以得出的結(jié)論是（ ）a氮氣、氧氣和氯氣的密度不同 b氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體c氮、氧、氯的單質(zhì)都是雙原子分子 d在常溫下氮氣比氧氣、氯氣都穩(wěn)定3在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的最快的是（ ）av(n2)=0.2 moll-1min-1 bv(2)=0.3 moll-1min-1cv(nh3)=0.25 moll-1min-1 dv(h2)=0.4 moll-1min-14減小壓強時，對已達化學平衡的反應2x(g)+y(g)2z(g)產(chǎn)生的影響是（ ）a逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動d正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動5下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 b開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫c實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率6如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液)()a反應中，鹽橋中的k會移向cuso4溶液b取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)c銅片上有氣泡逸出 d反應前后銅片質(zhì)量不改變7自由能的變化(g)是反應方向判斷的復合判據(jù)：ghts，g0時反應正向自發(fā)進行。已知某化學反應其h122kjmol1，s231 jmol1k1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()a僅在高溫下自發(fā)進行b僅在低溫下自發(fā)進行c在任何溫度下都能自發(fā)進行d在任何溫度下都不能自發(fā)進行8已知一定溫度下，2x(g)+y(g) mz(g) h=a kjmol -1(a0)?，F(xiàn)在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2molx和1moly，達到平衡狀態(tài)時放出熱量bkj；向乙密閉容器中通入1molx和0.5moly，達到平衡時放出熱量ckj，且b2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）aa=b bab/2 cm2 dm=49t時，水的離子積為kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸ha和一元堿boh的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認混合液呈中性的是（ ）aph=7 bc(oh-)= cc(a-)c(b+) dc(h+)c(oh-)=c(a-)c(b+)10能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）a硫化鈉的第一步水解：s2-+2h2oh2s+2oh-b醋酸鈉溶液和鹽酸反應：ch3coo-+h+=ch3coohc醋酸鋇溶液和硫酸反應：ba2+so42-=baso4d氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o11下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是（）aa為直流電源的負極bc極發(fā)生的反應為2h2eh2cf電極為鋅板 de極發(fā)生還原反應12已知 ： （1）h2(g)+o2(g) =h2o(g) h1=a kjmol-1 （2）2h2(g)+ o2(g) =2h2o(g) h2=b kjmol-1（3）h2(g) +o2(g) = h2o(l) h3=c kjmol-1 （4）2h2(g)+o2(g) =2h2o(l) h4=d kjmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）aac0 bbd0 c2a= b0 d2c= d013已知碳酸鈣的分解caco3(s)=cao(s)+co2(g)僅在高溫下自發(fā)；氯酸鉀的分解2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g)在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（ ）。a.h1178.32kjmol1 h278.3kjmol1bh1178.32kjmol1 h278.3kjmol1ch1178.32kjmol1 h278.3kjmol1dh1178.32kjmol1 h278.3kjmol114在一密閉容器中充入一定量的n2和h2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(h2)=0.45mol(ls），則2s末nh3的濃度為 （ ）a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll放電充電3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh15高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是（）a放電時負極反應為：zn +2oh= zn(oh)2+2eb充電時陽極反應為：fe(oh)3 + 5 oh = feo + 4h2o3ec放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化第卷（非選擇題 40分）二、填空題（共40分）16（12分）在一支潔凈的試管中加入少量agno3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀剛好消失，得無色透明溶液，此溶液稱為_溶液，在溶液中滴幾滴乙醛溶液，經(jīng)水浴加熱，可觀察到_，寫出上述一系列反應的化學方程式_。17（12分）反應：2cl2（g）+2h2o（g） 4hcl（g）+o2g（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）： （1）增大容器體積，則h2o的物質(zhì)的量 ；減少容器體積，則cl2的物質(zhì)的量 。 （2）體積恒定情況下，通入o2和h2o的物質(zhì)的量 ；o2的物質(zhì)的量（與未通入o2之前比較）；hcl的物質(zhì)的量是 。 （3）體積恒定情況下，通入ne后hcl的物質(zhì)的量 。18（16分）某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1moln2和3molh2，使之在一定條件下合成氨氣。反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m moll1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m moll1，加