高三第一輪化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

高三第一輪化學(xué)復(fù)習(xí) 1-1原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)學(xué)案 高三化學(xué)備課組 10月28日【課標(biāo)要求】1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。理解核素與同位素 , 同素異形體的概 3.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律，回顧高考怎么考，考什么1(2008年全國(guó)理綜)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol2(2010年山東理綜)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是() A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同 C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子【知識(shí)梳理】原子AZX 原子核中子N ； N=（A-Z，UUUUNPG 質(zhì)子_個(gè), 決定 核外電子 _個(gè)一原子結(jié)構(gòu)1. 原子的組成：將下列核素符號(hào)(X)周圍5個(gè)位置數(shù)字的含義填寫在方框內(nèi)微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ； (2)質(zhì)量數(shù)(A) （ Z) (N)；(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 。例112553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A.72 B.19 C.53 D.125例2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A二元素、核素、同位素 1元素、核素、同位素的關(guān)系2、同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。許多同位素有重要的用途： C-12是作為確定相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子； C-14用途：利用其半衰期考古測(cè)年代 ;兩種H原子（氘D、氚T）是制造氫彈的材料； 同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究（如國(guó)防）、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O-18標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程， I -131用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。練習(xí)：1H、2H、3H三種微粒都屬于 ，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤?的同一類原子。 在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元 素的種數(shù)分別為 、 C、C、C的關(guān)系為 ，因?yàn)樗鼈兪蔷哂?同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3、幾個(gè)化學(xué)量的概念（1）原子的質(zhì)量：也即絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。（2）質(zhì)量數(shù)（A）：將核素中所有質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值之和。（3）核素的相對(duì)原子質(zhì)量：同位素的一種核素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值；（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：某元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分比的乘積之和。 A1 A2 .A3 表示元素中各核素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1% a2% ai% 表示元素中各核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）（5）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：某元素各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其原子百分比的乘積之和。 練習(xí):1. 35Cl相對(duì)原子質(zhì)量為 34.969 自然界中的含量75.77%， 37Cl 相對(duì)原子質(zhì)量為 36.966， 自然界中37Cl的含量24.23%，求Cl元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。 2. 氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，它的兩種天然同位素35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比是 A. 21B. 13C. 31D. 14 三、核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法離核遠(yuǎn)近電子能量2原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為_個(gè)。 最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè))。畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：Na Al Mg2+ S2-(1)10電子微粒(2)18電子微粒練習(xí) ： A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知： AC=DE；BC=2D。請(qǐng)回答： (1)C離子的電子式是_。 (2) 分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_(3) 除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式_。(4) 除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1Rn具有放射性，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 ()A136 B50 C86 D2222下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 ()AD3O BLi COD DOH3現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()Abmn Bbmn Cbmn Dbmn4放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ()A32 B67 C99 D1665Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se的說(shuō)法正確的是 ()A.Se和Se互為同位素 B.Se和Se都含有34個(gè)中子C.Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.Se和Se含有不同的電子數(shù)6雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說(shuō)法正確的是 ()AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)7如下是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是 ()8鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是 ()A.Bi和Bi都含有83個(gè)中子 B.Bi和Bi互為同位素C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子9有關(guān)H、D、T、HD、H2、D、H這七種微粒的說(shuō)法正確的是 ()A互為同位素 B是七種氫元素 C電子數(shù)相同 DHD和H2均是單質(zhì)10下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A16O、18O屬于同一種元素，它們互為同位素 BD和T是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等11科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法不正確的是 ()A向兩個(gè)相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)p(3He)p(O2)B3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.He與He互為同素異形體D體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)12下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：A. B. C. D.(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填字母序號(hào)，下同)。(2)B粒子的半徑_C粒子的半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。13.設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱X_，Y_，Z_。(2)寫出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式： 14下列說(shuō)法中正確的是 ()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種