浙江大學試卷分析.pdf

浙江科技學院課程教學大綱無機及分析化學 B 1 無機及分析化學 B Inorganic and Analytical Chemistry B 課程編號 0526603B 課程類別 專業(yè)基礎課 課程性質 必修 適用專業(yè) 材料科學與工程 食品科學與工程 生物工程 制藥工程 輕化工程 生化國際 學時數 68 學分數 4 要求先修課程 執(zhí)筆人 張立慶 一 課程性質與地位一 課程性質與地位 無機及分析化學是高等學校材料科學與工程 食品科學與工程 生物工程 制藥工程 輕化工 程 生化國際等有關專業(yè)必修的第一門化學基礎課 它是培養(yǎng)上述幾類專業(yè)工程技術人才的整體知 識結構及能力結構的重要組成部分 同時也是后繼化學課程的基礎 二 課程教學目標二 課程教學目標 本課程的教學目標是通過課堂講授 并與無機及分析化學實驗課程密切結合 使學生掌握物質 結構的基礎理論 化學反應的基本原理及其應用 元素化學的基本知識 掌握結構 平衡 性質與 應用的知識與聯系 培養(yǎng)學生運用無機及分析化學的理論去解決一般無機及分析化學問題的能力 具有選擇正確的分析化學測試方法 正確判斷表達分析測試結果的能力 為解決生產與科學研究的 實際問題打下基礎 并通過本課程的教學逐步建立嚴格的 量 的概念 培養(yǎng)學生良好的學習習慣 嚴謹的治學態(tài)度 實事求是的科學作風和分析解決問題的能力 使其逐步具備科技人員應有的科學 素質 三 教學內容 基本要求及學時分配三 教學內容 基本要求及學時分配 第 1 章 化學計量 誤差與數據處理 了解定量分析的任務與作用 方法和分類 了解一般分析過程的基本步驟 熟悉溶液濃度的表示 方法 掌握標準溶液的配制 掌握誤差的基本概念 誤差產生的原因及其減免方法 數據處理的基 本方法 理解有效數字的意義并掌握其計算規(guī)則 掌握分析結果的準確度和精密度的概念以及相關 的各種表示方法 分析結果的統(tǒng)計處理 可疑值的取舍 掌握 Q 檢驗法 了解置信度與置信區(qū)間 的概念 了解滴定分析的基本概念 了解滴定分析對化學反應的要求 掌握滴定分析結果的計算 主要內容 1 1 化學中的計量 1 2 誤差 1 3 有效數字 1 4 實驗數據的處理 重點 1 分析過程的基本步驟 取樣 預處理 測量 結果計算 2 誤差產生的原因及其減免方法 數據處理的基本方法 3 滴定分析的基本概念 滴定結果的計算方法 4 有效數據的應用 可疑數據的取舍和分析結果的正確表達 難點 1 可疑數據的取舍和分析結果的正確表達 2 置信度與置信區(qū)間 浙江科技學院課程教學大綱無機及分析化學 B 2 3 滴定結果的計算方法 第 2 章 化學反應的基本原理 掌握化學平衡及平衡移動規(guī)律 掌握標準平衡常數的意義及表達式的書寫 掌握平衡移動原理 平衡體系組成的計算 掌握溫度 濃度 壓力 對化學平衡的影響 理解化學反應速率方程 質量 作用定律 和反應級數的概念 理解活化能 活化分子 催化劑的概念 掌握影響反應速率的因素 理解反應速率和化學平衡在實際應用中須綜合考慮的必要性 主要內容 2 1 可逆反應與化學平衡 2 2 化學反應速率 重點 1 化學平衡及平衡移動規(guī)律 能用平衡常數 K o 計算平衡的組成 2 化學反應速率方程 質量作用定律 和反應級數的概念 3 影響化學反應速率的因素 難點 1 運用活化能和活化分子概念說明濃度 分壓 溫度 催化劑對反應速率的影響 2 有關化學平衡的處理與計算 第 3 章 酸堿與酸堿平衡 了解酸堿理論的發(fā)展 掌握酸堿質子理論的定義 理解共軛酸堿對的概念 掌握弱電解質的電 離度 稀釋定律 溶液的離解平衡 分布系數 質子條件式 鹽效應和同離子效應的概念 掌握用 質子理論計算一元弱酸 一元弱堿 一元弱酸鹽和一元弱堿鹽溶液的 pH 值 熟悉用質子理論計算多 元弱酸的離解平衡組成 多元弱酸鹽及兩性物質溶液酸度的計算 掌握酸堿緩沖溶液的組成 緩沖 原理及緩沖溶液的配制 理解酸堿指示劑的變色范圍和選擇原則 熟悉常用指示劑在酸堿滴定中的 使用 掌握一元酸堿滴定過程中 pH 的變化規(guī)律及指示劑選擇 了解其它類型酸堿滴定過程中 pH 的 變化規(guī)律 掌握各類酸 堿能被準確滴定的條件 掌握酸堿滴定法結果的計算 了解酸堿滴定法的 應用 主要內容 3 1 酸堿質子理論與酸堿平衡 3 2 酸堿平衡的移動 3 3 酸堿平衡中組分的分布及濃度計算 3 4 溶液酸度的計算 3 5 溶液酸度的控制與檢測 3 6 酸堿滴定法 重點 1 弱電解質的離解度 稀釋定律 溶液的酸堿性和 pH 值 離解平衡 同離子效應 緩沖溶液 等內容及有關計算 2 酸堿滴定分析方法的原理 3 酸堿滴定分析方法的應用和滴定結果的計算方法 4 雙指示劑法測定混合堿的有關計算 難點 1 各種類型酸堿滴定過程中 pH 的變化規(guī)律及指示劑的選擇方法 2 分布系數與分布曲線和質子條件式的確定 3 兩性物質溶液酸度的計算和多元酸 堿 以及混酸的滴定 4 雙指示劑法測定混合堿的有關計算 第 4 章 沉淀的形成與沉淀平衡 掌握溶度積的概念 溶度積和溶解度的換算 了解影響沉淀溶解平衡的因素 掌握用溶度積規(guī) 則判斷沉淀的產生與溶解 掌握沉淀溶解平衡的有關計算 掌握沉淀滴定法的原理及主要應用 理 浙江科技學院課程教學大綱無機及分析化學 B 3 解重量分析法對沉淀形和稱量形的要求 了解沉淀的形成 影響沉淀純度的因素 沉淀條件的選擇 掌握重量分析結果的計算 主要內容 4 1 沉淀溶解平衡及其影響因素 4 2 分步沉淀 沉淀的轉化 4 3 沉淀的形成與純度 4 4 獲得良好 純凈沉淀的措施 4 5 沉淀測定法 重點 1 沉淀溶解平衡及影響平衡的因素 溶度積規(guī)則 2 運用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產生和溶解 重量分析方法的特點 基本原理和步驟 3 沉淀滴定分析方法的應用和滴定結果的計算方法 難點 1 分步沉淀及其有關計算 2 沉淀滴定分析的終點判斷 第 5 章 電化學與氧化還原平衡 掌握氧化還原反應的本質 氧化數的概念 氧化還愿反應方程式的配平 理解原電池的概念 電極電勢 標準電極電勢 條件電極電位的概念 掌握用電極電勢來判斷氧化劑 還原劑的相對強 弱和氧化還原反應的方向 判斷氧化還原反應進行的方向和程度 會應用元素電勢圖討論元素的有 關性質 熟練掌握能斯特方程式 并掌握用能斯特方程進行相關的計算 了解條件電極電勢 了解 影響氧化還原反應速度的因素 掌握常用的氧化還原滴定方法 高錳酸鉀法 重鉻酸鉀法和碘量法 掌握它們的原理 特點 指示劑的選擇及應用實例 掌握氧化還原滴定分析結果的計算 主要內容 5 1 氧化還原反應 5 2 電極電勢 5 3 電極電勢的應用 5 4 氧化還原反應的速率 5 5 氧化還原滴定法 重點 1 氧化還原平衡 電極電勢等內容及有關計算 2 氧化還原滴定分析方法的原理 3 常用的氧化還原滴定方法 高錳酸鉀法 重鉻酸鉀法和碘量法 4 氧化還原滴定分析方法的應用和滴定結果的計算 難點 1 氧化還原滴定法滴定條件的選擇 2 氧化還原滴定分析方法的原理 3 能斯特方程式相關的計算 第 6 章 物質結構 了解微觀粒子的波粒二象性 原子軌道 波函數 和電子云等概念 掌握四個量子數的符號 表示的意義及其取值規(guī)律 掌握原子軌道和電子云的角度分布圖 掌握原子核外電子排布的一般規(guī) 律及方法 理解核外電子排布和元素周期系之間的關系 理解電離能 電子親合能 電負性及主要 氧化值的周期性變化 理解化學鍵的本質 離子鍵與共價鍵的特征及它們的區(qū)別 理解鍵參數的意 義 掌握O2 N2 F2 的分子軌道 理解成鍵軌道 反鍵軌道 鍵 鍵的概念以及雜化軌道 不等性雜化等概念 從價鍵理論理解共價鍵的形成 特性 方向性 飽和性 和類型 鍵 鍵 熟悉分子或離子的構型與雜化軌道常見類型的關系 理解分子間作用力的特征與性質 理解氫鍵的 浙江科技學院課程教學大綱無機及分析化學 B 4 形成及對物質物理性質的影響 了解晶體 非晶體的概念 理解不同類型晶體的特性 理解晶格能 離子極化對物質物理性質的影響 主要內容 6 1 原子結構的基本模型 6 2 核外電子運動狀態(tài) 6 3 原子電子層結構和元素周期系 6 4 共價化合物 6 5 分子間力 氫鍵 6 6 離子化合物 重點 1 四個量子數對核外電子運動狀態(tài)的描述 2 原子核外電子排布的一般規(guī)律及主族元素 過渡元素價電子結構的特征 3 s p d 原子軌道的形狀和方向 4 原子半徑 電離能 電子親合能 電負性的周期性變化 5 從價鍵理論理解共價鍵的形成 特征 方向性 飽和性 和類型 鍵 鍵 6 雜化軌道類型 sp sp2 sp3 與分子構型的關系 7 不同類型晶體的結構特征 難點 1 原子核外電子運動的近代概念 原子能級 幾率密度和電子云 原子軌道和波函數 2 四個量子數對核外電子運動狀態(tài)的描述 3 分子軌道的概念 并用以說明分子的結構和磁性 4 分子的極性和變形性 第 7 章 配位化合物與配位平衡 掌握配位化合物的定義 組成 命名和分類 掌握配位化合物的價鍵理論 掌握配位平衡和配 位平衡常數的意義及其有關計算 理解配位平衡的移動及與其它平衡的關系 了解螯合物形成的條 件和特殊穩(wěn)定性 了解 EDTA 與金屬離子形成的螯合物的特征 了解酸度對配位反應的影響和酸效應 系數的含義 掌握條件穩(wěn)定常數的概念及其計算 掌握金屬離子能被準確滴定的條件 會使用酸效 應曲線選擇滴定的酸度條件 了解金屬指示劑的應用 了解提高配位滴定的選擇性方法 掌握配位 滴定的應用 主要內容 7 1 配位化合物與螯合物 7 2 配位化合物的價鍵理論 7 3 配位平衡及其影響因素 7 4 配位滴定法 重點 1 配合物的基本概念和配合物的價鍵理論 2 計算配位平衡的組成和酸度的選擇及提高滴定選擇性的方法 3 配位滴定分析方法的原理 滴定曲線 滴定的可行性 4 配位滴定分析方法的應用和滴定結果的計算方法 難點 1 配合物的價鍵理論 2 配位平衡組成的計算和酸度的選擇以及提高滴定選擇性的方法 第 8 章 p 區(qū)重要元素及其化合物 掌握主族元素常見的單質和重要化合物 氧化物 鹵化物 氫化物 硫化物 氫氧化物 含氧 酸及其鹽等 的典型性質 某些重要單質 化合物的制備方法 了解元素酸堿性 氧化還原性在周 期系中的變化規(guī)律 浙江科技學院課程教學大綱無機及分析化學 B 5 主要內容 8 1 鹵素及其主要化合物 8 2 氧 硫及其化合物 8 3 氮族元素及其主要化合物 8 4 碳 硼族元素及其主要化合物 重點 1 主族元素重要化合物的典型性質 酸堿性 氧化還原性 2 通過元素化學的學習 會判斷一般化學反應的產物 并能正確書寫反應方程式 難點 主族元素重要化合物的酸堿性 氧化還原性 離子的分離鑒定 第 9 章 s ds d 區(qū)重要元素及其化合物 了解過渡元素的通性 掌握過渡元素 Cr Mn Fe Co Ni Cu Ag Zn Cd Hg 重要化合 物的典型性質 酸堿性 氧化還原性 配合性 離子的分離鑒定 掌握定性分析中的系統(tǒng)分析法 主要內容 9 1 s 區(qū)元素 9 2 d 區(qū)元素 9 3 ds 區(qū)元素 9 4 常見金屬離子的分離與鑒定 重點 1 過渡元素重要化合物的典型性質 酸堿性 氧化還原性 配合性 離子的分離鑒定 2 定性分析中的系統(tǒng)分析法 難點 過渡元素重要化合物的酸堿性 氧化還原性 配合性 離子的分離鑒定 第 10 章 可見光分光光度法 了解物質顏色與光的吸收關系 了解分光光度法的基本原理 掌握朗伯 比耳定律 了解分光 光度法的儀器及測量誤差和測量條件的選擇 掌握分光光度法的應用實例 主要內容 10 1 可見光分光光度法的基本原理 10 2 可見光分光光度法 10 3 可見光分光光度法的應用 重點 1 Lambert Bert 定律 難點 1 顯色反應條件的選擇與參比溶液的選擇 學時分配 總學時 68 分配如下 序號 授 課 內 容 學時 1 化學計量 誤差與數據處理 4 2 化學反應的基本原理 4 3 酸堿與酸堿平衡 8 4 沉淀的形成與沉淀平衡 8 5 電化學與氧化還原平衡 8 6 物質結構 10 7 配位化合物與配位平衡 8 8 P 區(qū)元素及其重要化合物 4 9 S d ds 區(qū)元素及其重要化合物 8 10 可見光分光光度法 6 浙江科技學院課程教學大綱無機及分析化學 B 6 四 教學環(huán)節(jié)安排與考核辦法四 教學環(huán)節(jié)安排與考核辦法 一 課堂講授 1 講課 課程的基本理論部分應進行系統(tǒng)講授 講課的內容要注意內容的系統(tǒng)性和邏輯的嚴密性 講課時要求做到概念準確 重點突出 板書 清楚 層次清晰 條理分明 并能承前啟后 適當介紹實際應用的科研與工程實例 2 習題課 含討論課 的目的在于提高學生對基本概念的深刻理解和增強基礎理論的應用能力 習題課選題要精 目的性要強 習題課中要注意引導和啟發(fā)學生思維 展開討論 以培養(yǎng)學生分析 問題和解決問題的能力 3 輔導 針對目前學生學習情況 建議每章安排答疑時間 具體形式 a 通過網絡答疑 b 課后答疑 4 教學方法 具體的教學形式由教師根據教學內容 教學對象 教學條件和各自的教學經驗而 定 原則上建議采用 CAI 課件與黑板講授相結合的教學方式 合理運用問題教學或項目教學的教學 方法 重視教書育人 在教學的各個環(huán)節(jié)都要對學生嚴格要求 要結合課程的學習 對學生進行學習 目的和學風教育 二 作業(yè)要求和作業(yè)