河南省周口市中英文學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試卷（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年河南省周口市中英文學(xué)校高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（3分）（2011秋忻州期末）常溫下，在0.1moll1 ch3cooh溶液中，水的離子積是（）a11014b11013c1.321014d1.3210152（3分）（2013秋詔安縣校級(jí)期中）可逆反應(yīng)n2+3h22nh3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a2正（n2）=逆（nh3）b3正（n2）=正（h2）c正（h2）=3逆（nh3）d正（n2）=3逆（h2）3（3分）（2013秋天津期末）在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度為0.30mol/l下列有關(guān)判斷正確的是（）ax+yzb平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cb的轉(zhuǎn)化率降低dc的體積分?jǐn)?shù)增大4（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）下列說(shuō)法中，正確的是（）a在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化b催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ch的大小與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)無(wú)關(guān)d反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，h05（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a氫離子在銅片表面被還原b銅片質(zhì)量逐漸減少c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生6（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）可用zn+br2znbr2 設(shè)計(jì)成蓄電池，其中正極反應(yīng)是（）aznzn2+2ebbr2+2e2brc2brbr2+2edzn2+2ezn7（3分）（2015春晉江市校級(jí)期中）高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析以下觀點(diǎn)中不正確的是（）放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中；原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫無(wú)關(guān)abcd8（3分）（2014春越秀區(qū)期末）已知299k時(shí)，合成氨反應(yīng) n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能確定9（3分）（2012春資陽(yáng)期末）某化學(xué)反應(yīng)其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）a在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行b在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行c僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行d僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行10（3分）（2015春晉江市校級(jí)期中）對(duì)于在一定條件下的放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度（）a正反應(yīng)速率加快b逆反應(yīng)速率加快c正、逆反應(yīng)速率都加快d正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快11（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的no2和br2（g），都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半（如圖）假設(shè)氣體不液化，則下列說(shuō)法正確的是（）aaa過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來(lái)的淺ba，b的顏色一樣深ca的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍da中的c（no2）一定比b中的c（br2 ）小12（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（）a催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)b催化劑能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率c催化劑能改變反應(yīng)的速率d催化劑能改變反應(yīng)的限度13（3分）（2013秋高臺(tái)縣校級(jí)期末）在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）av（h2）=0.3moll1min1bv（n2）=0.05moll1s1cv（n2）=0.2moll1min1dv（nh3）=0.3moll1min114（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值b其它條件不變，縮小容器體積，h2濃度一定增大c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)化學(xué)方程式為co+h2o co2+h215（3分）（2013春昆明校級(jí)期末）常溫下，ph=13的強(qiáng)堿溶液與ph=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的ph=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）a11：1b9：1c1：11d1：916（3分）（2012秋聊城校級(jí)期中）ph值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（）a一樣多b醋酸比硫酸多c硫酸比醋酸多d無(wú)法比較17（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）已知某可逆反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g）在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物b在混合氣體的體積分?jǐn)?shù)（b%）的關(guān)系曲線由曲線分析下列判斷正確的是（）at1t2 p1p2m+np 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)bt1t2 p2p1 m+np 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ct2t1 p2p1m+np 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)dt1t2 p2p1 m+np 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)18（3分）（2013秋城區(qū)校級(jí)期末）如圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色則以下說(shuō)法正確的是（）a電源b極是正極b（甲）、（乙）裝置的c、d、e、f電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2c欲用（丙）裝置給銅鍍銀，h應(yīng)該是ag，電鍍液是agno3溶液d裝置（丁）中x極附近紅褐色不變二、填空題19（10分）（2013秋蒲城縣校級(jí)月考）在溫度為373k時(shí)，將0.100mol無(wú)色的n2o4氣體通入1l抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立n2o42no2的平衡如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的n2o4的濃度（縱坐標(biāo)為n2o4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，no2的平均生成速率為moll1s1（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=此溫度下k值=（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)t/k323373k值0.022？據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成no2）是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373k時(shí)達(dá)到平衡后，將n2o4和no2的濃度都增加至0.2mol/l，平衡將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)20（10分）（2013秋沂水縣校級(jí)月考）若反應(yīng)aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），在體積不變的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡混合物中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：（1）正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）為了提高a的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種如增加b的濃度；及時(shí)分離產(chǎn)物；（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）21（14分）（2011秋政和縣校級(jí)期末）氫氧燃料電池是將h2通入負(fù)極，o2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高（1）若電解質(zhì)溶液為koh溶液，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g（3）若用氫氧燃料電池電解由nacl和cuso4組成的混合溶液，其中c（na+）=3c（cu2+）=0.3moll1，取該混合液100ml用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，消耗h2的質(zhì)量為g三、計(jì)算題：（12分）22（12分）（2011春安溪縣校級(jí)期末）將等物質(zhì)的量a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得d的濃度為0.5mol/l，且c（a）：c（b）=3：5，c的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（lmin）求：（1）反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中a、b物質(zhì)的量（2）b的平均反應(yīng)速率（3）x值是多少？2012-2013學(xué)年河南省周口市中英文學(xué)校高二（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）1（3分）（2011秋忻州期末）常溫下，在0.1moll1 ch3cooh溶液中，水的離子積是（）a11014b11013c1.321014d1.321015考點(diǎn)：離子積常數(shù)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：水的離子積只受溫度影響，常溫下為11014，水的離子積不僅適用于純水，也適用酸、堿溶液解答：解：水的離子積只受溫度影響，常溫下為11014，也適用于酸的溶液，0.1moll1 ch3cooh溶液中水的離子積為11014；故選a點(diǎn)評(píng)：考查水的離子積，比較基礎(chǔ)，注意水的離子積常數(shù)只受溫度影響2（3分）（2013秋詔安縣校級(jí)期中）可逆反應(yīng)n2+3h22nh3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a2正（n2）=逆（nh3）b3正（n2）=正（h2）c正（h2）=3逆（nh3）d正（n2）=3逆（h2）考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解答：解：a.2正（n2）=逆（nh3），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正=逆，故a正確；b.3正（n2）=正（h2），都是正反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c正（h2）=3逆（nh3），反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故c錯(cuò)誤；d正（n2）=3逆（h2），反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征3（3分）（2013秋天津期末）在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度為0.30mol/l下列有關(guān)判斷正確的是（）ax+yzb平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cb的轉(zhuǎn)化率降低dc的體積分?jǐn)?shù)增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義專題：化學(xué)平衡專題分析：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，a的濃度為0.25mol/l，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度為0.30mol/l，則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答解答：解：由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.30mol/l，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則a減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+yz，故a錯(cuò)誤；b由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c平衡逆向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率降低，故c正確；d平衡逆向移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)減小，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意a的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大4（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）下列說(shuō)法中，正確的是（）a在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化b催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ch的大小與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)無(wú)關(guān)d反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，h0考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：電化學(xué)專題分析：a、從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；b、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；c、h的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；d、h=生成物總焓反應(yīng)物總焓解答：解：a、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故a錯(cuò)誤；b、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、h的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、h=生成物總焓反應(yīng)物總焓，所以，生成物總焓大于反應(yīng)物時(shí)，h0，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、催化劑與平衡移動(dòng)、焓變的計(jì)算，題目難度中等5（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a氫離子在銅片表面被還原b銅片質(zhì)量逐漸減少c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為zn2e=zn2+，正極反應(yīng)式為2h+2e=h2，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答解答：解：該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為zn2e=zn2+，正極反應(yīng)式為2h+2e=h2，a銅片上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故a正確；b銅片不參加反應(yīng)，且銅片上生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故b錯(cuò)誤；c電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故c錯(cuò)誤；d銅是正極，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)、基本理論的理解，注意原電池和電解池電極名稱區(qū)別，題目難度不大6（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）可用zn+br2znbr2 設(shè)計(jì)成蓄電池，其中正極反應(yīng)是（）aznzn2+2ebbr2+2e2brc2brbr2+2edzn2+2ezn考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：用zn+br2znbr2 設(shè)計(jì)成蓄電池，zn化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以zn作負(fù)極、另一電極為正極，正極上溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：用zn+br2znbr2 設(shè)計(jì)成蓄電池，zn化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以zn作負(fù)極、另一電極為正極，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以正極上溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為br2+2e2br，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫，明確電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物書(shū)寫電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式的書(shū)寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，特別是新型電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫7（3分）（2015春晉江市校級(jí)期中）高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析以下觀點(diǎn)中不正確的是（）放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中；原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫無(wú)關(guān)abcd考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理專題：基本概念與基本理論分析：只有持續(xù)加熱才反應(yīng)的，一般為吸熱反應(yīng)，反之，一般為放熱反應(yīng)； 電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； 加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫有關(guān)解答：解：放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無(wú)關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故不正確； 電解過(guò)程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故不正確；原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動(dòng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故正確； 加熱時(shí)，提供能量，無(wú)論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故不正確； 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)k=，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫有關(guān)，故不正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查基礎(chǔ)知識(shí)的辨析，結(jié)合題意，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，注重知識(shí)的內(nèi)涵和外延，題目難度較易8（3分）（2014春越秀區(qū)期末）已知299k時(shí)，合成氨反應(yīng) n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能確定考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：n2和h2反應(yīng)生成nh3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%解答：解：n2和h2反應(yīng)生成nh3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：n2+3h22nh3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1moln2和3molh2放在一密閉容器中，不能生成2molnh3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kj，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%9（3分）（2012春資陽(yáng)期末）某化學(xué)反應(yīng)其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）a在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行b在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行c僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行d僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行考點(diǎn)：焓變和熵變專題：化學(xué)平衡專題分析：依據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變結(jié)合溫度分析計(jì)算，hts0說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；解答：解：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，hts0：依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；a、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故a正確；b、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；d、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和計(jì)算應(yīng)用，注意計(jì)算過(guò)程中焓變和熵變的正負(fù)號(hào)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單10（3分）（2015春晉江市校級(jí)期中）對(duì)于在一定條件下的放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度（）a正反應(yīng)速率加快b逆反應(yīng)速率加快c正、逆反應(yīng)速率都加快d正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，可加快反應(yīng)速率，以此解答解答：解：對(duì)于在一定條件下的放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，正逆反應(yīng)速率都增大，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，難度不大，注意升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都增大11（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的no2和br2（g），都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半（如圖）假設(shè)氣體不液化，則下列說(shuō)法正確的是（）aaa過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來(lái)的淺ba，b的顏色一樣深ca的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍da中的c（no2）一定比b中的c（br2 ）小考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：aa過(guò)程中2no2n2o4平衡正向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動(dòng)，新平衡時(shí)各物質(zhì)（氣體）的濃度均比舊平衡的大；a在壓縮中有一定no2轉(zhuǎn)化成n2o4，a顏色應(yīng)比b中的淺；a中物質(zhì)的量比a中要少，b和b中物質(zhì)的量相等；兩者顏色一樣深，并不意味著c（no2）和c（br2）相等解答：解：a、aa過(guò)程中2no2n2o4平衡正向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動(dòng)，新平衡時(shí)各物質(zhì)（氣體）的濃度均比舊平衡的大，最終顏色比原來(lái)深，故a錯(cuò)誤；b、a在壓縮中有一定no2轉(zhuǎn)化成n2o4，a顏色應(yīng)比b中的淺，故b錯(cuò)誤；c、a中物質(zhì)的量比a中要少，a的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b和b中物質(zhì)的量相等，b的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍，故c正確；d、兩者顏色一樣深，并不意味著c（no2）和c（br2）相等，a中的c（no2）不一定比b中的c（br2 ）小，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意二氧化氮存在反應(yīng)形成的化學(xué)平衡，溴單質(zhì)只是濃度增大，無(wú)平衡存在，題目難度中等12（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）下列說(shuō)法正確的是（）a催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)b催化劑能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率c催化劑能改變反應(yīng)的速率d催化劑能改變反應(yīng)的限度考點(diǎn)：催化劑的作用專題：化學(xué)平衡專題分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），且同等程度影響正逆反應(yīng)速率解答：解：由于催化劑是同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，所以對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，而平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)限度均和化學(xué)平衡有關(guān)，故不受催化劑的影響，故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的因素和催化劑的作用，注意催化劑是同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響13（3分）（2013秋高臺(tái)縣校級(jí)期末）在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）av（h2）=0.3moll1min1bv（n2）=0.05moll1s1cv（n2）=0.2moll1min1dv（nh3）=0.3moll1min1考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同解答：解：反應(yīng)為n2（g）+3h2（g）2nh3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，av（h2）=0.3mol/（lmin）；bv（n2）=0.05mol/（ls）=3mol/（lmin），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2）=9mol/（lmin）；cv（n2）=0.2mol/（lmin），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2）=0.6mol/（lmin）；dv（nh3）=0.3mol/（lmin），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2）=0.45mol/（lmin）；所以反應(yīng)速率最快的是b故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用歸一法與比值法判斷，要注意單位是否相同14（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值b其它條件不變，縮小容器體積，h2濃度一定增大c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)化學(xué)方程式為co+h2o co2+h2考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程專題：化學(xué)平衡專題分析：a恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，并且升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；b恒溫恒容下，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；c溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；d根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫反應(yīng)方程式解答：解：平衡常數(shù)k=，故該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為co2+h2co+h2oa恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故焓變?yōu)檎担蔭錯(cuò)誤；b恒溫恒容下，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度都增大，故b正確；c升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故c錯(cuò)誤；d由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為co2+h2co+h2o，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)引起壓強(qiáng)增大的原因不是唯一的15（3分）（2013春昆明校級(jí)期末）常溫下，ph=13的強(qiáng)堿溶液與ph=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的ph=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）a11：1b9：1c1：11d1：9考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：酸堿反應(yīng)后所得混合液的ph=11，說(shuō)明溶液呈堿性，氫氧根離子過(guò)量，由混合反應(yīng)后溶液中的氫氧根離子濃度列式計(jì)算溶液體積比解答：解：設(shè)強(qiáng)堿的體積為xl，強(qiáng)酸的體積為yl，ph=13的強(qiáng)堿溶液，c（oh）=0.1mol/l，ph=2的強(qiáng)酸，c（h+）=0.01mol/l，混合后ph=11，堿過(guò)量，則=0.001mol/l，解得x：y=1：9，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷計(jì)算，涉及溶液ph的計(jì)算、溶液中離子積的計(jì)算應(yīng)用等，把握酸堿反應(yīng)后堿過(guò)量是解題關(guān)鍵，題目難度中等16（3分）（2012秋聊城校級(jí)期中）ph值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（）a一樣多b醋酸比硫酸多c硫酸比醋酸多d無(wú)法比較考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；溶液ph的定義專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：已知ph值和體積相同，通過(guò)比較兩種酸中最終能電離出h+物質(zhì)的量的大小來(lái)解答解答：解：生成co2的離子反應(yīng)為：co32+2h+=co2+h2o，產(chǎn)生的co2的體積與h+的物質(zhì)的量有關(guān)ph相等體積也相等的鹽酸和醋酸已經(jīng)電離的n（h+）是相等的，但隨著co2的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出h+，而鹽酸不會(huì)增加h+故當(dāng)碳酸鈉溶液足量時(shí)，醋酸產(chǎn)生的co2肯定多故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了ph相同的強(qiáng)酸與弱酸的比較注意比較的是h+的物質(zhì)的量濃度還是能電離出來(lái)的h+的物質(zhì)的量總量17（3分）（2012秋周口校級(jí)月考）已知某可逆反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g）在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物b在混合氣體的體積分?jǐn)?shù)（b%）的關(guān)系曲線由曲線分析下列判斷正確的是（）at1t2 p1p2m+np 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)bt1t2 p2p1 m+np 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ct2t1 p2p1m+np 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)dt1t2 p2p1 m+np 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)解答：解：由圖象可知，溫度為t1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知p2p1，且壓強(qiáng)越大，b的含量越高，說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+np；壓強(qiáng)為p2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知t1t2，且溫度越高，b的含量越低，說(shuō)明溫度升高平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，難度不大要注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析18（3分）（2013秋城區(qū)校級(jí)期末）如圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色則以下說(shuō)法正確的是（）a電源b極是正極b（甲）、（乙）裝置的c、d、e、f電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2c欲用（丙）裝置給銅鍍銀，h應(yīng)該是ag，電鍍液是agno3溶液d裝置（丁）中x極附近紅褐色不變考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：a、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色，說(shuō)明f極上氫離子放電生成氫氣，所以f極是陰極，則電源b極是負(fù)極，a極是正極；b、甲裝置中c電極上氫氧根離子放電，d電極上銅離子放電，e電極上氯離子放電，f電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關(guān)系式計(jì)算；c、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子與陽(yáng)極材料是相同的元素；d、電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的微粒向陽(yáng)極移動(dòng)解答：解：a、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f極附近顯紅色，說(shuō)明f極附近有大量氫氧根離子，由此得出f極上氫離子放電生成氫氣，所以f極是陰極，則電源b極是負(fù)極，a極是正極，故a錯(cuò)誤；b、甲裝置中c電極上氫氧根離子放電生成氧氣，d電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，e電極上氯離子放電生成氯氣，f電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的c、d、e、f電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故b正確；c、若用（丙）裝置給銅鍍銀，g應(yīng)該是ag，h是銅，電鍍液是agno3溶液，故c錯(cuò)誤；d、丁裝置中y電極是陰極，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，y極附近紅褐色變深，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽(yáng)極是解本題的關(guān)鍵，明確電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電，題目難度中等二、填空題19（10分）（2013秋蒲城縣校級(jí)月考）在溫度為373k時(shí)，將0.100mol無(wú)色的n2o4氣體通入1l抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立n2o42no2的平衡如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的n2o4的濃度（縱坐標(biāo)為n2o4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，no2的平均生成速率為0.002moll1s1（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=此溫度下k值=0.36（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)t/k323373k值0.022？據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成no2）是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373k時(shí)達(dá)到平衡后，將n2o4和no2的濃度都增加至0.2mol/l，平衡將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)c=結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；（2）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；（3）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷；（4）依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向解答：解：（1）在20至40秒時(shí)間內(nèi)，c（n2o4）=0.001mol/（ls），由方程式可知：c（no2）=2c（n2o4）=20.001mol/（ls）=0.002mol/（ls），故答案為：0.002；（2）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在n2o42no2中，k=， n2o42no2起始量（mol/l） 0.1 0變化量（mol/l） 0.06 0.12平衡量（mol/l） 0.04 0.12k=0.36，故答案為：；0.36；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373k時(shí)達(dá)到平衡后，將n2o4和no2的濃度都增加至0.2mol/l，q=0.2k=0.36，反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：正點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題目，題目難度不大，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，注意平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式20（10分）（2013秋沂水縣校級(jí)月考）若反應(yīng)aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），在體積不變的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡混合物中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）小于（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）為了提高a的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種如增加b的濃度；及時(shí)分離產(chǎn)物；降溫；降壓（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度或增大壓強(qiáng)都會(huì)使平衡混合物中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則升高溫度、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡均逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答解答：解：（1）升高溫度，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）增大壓強(qiáng)使平衡混合物中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以a+bc+d，故答案為：小于；（3）提高a的轉(zhuǎn)化率，在不增加a的前提下，使平衡正向移動(dòng)，所以可以降溫、降壓，故答案為：降溫；降壓點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，注意把握反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體及溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡的影響即可解答，題目難度不大21（14分）（2011秋政和縣校級(jí)期末）氫氧燃料電池是將h2通入負(fù)極，o2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高（1）若電解質(zhì)溶液為koh溶液，其正極反應(yīng)為o2+4e+2h2o=4oh，負(fù)極反應(yīng)為2h24e+4oh=4h2o；（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為o2+4e+4h+=2h2o，負(fù)極反應(yīng)為2h24e=4h+；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為18 g（3）若用氫氧燃料電池電解由nacl和cuso4組成的混合溶液，其中c（na+）=3c（cu2+）=0.3moll1，取該混合液100ml用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03na，消耗h2的質(zhì)量為0.03g考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：（1）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；（2）氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，陰極上氫氣失電子生成氫