無機(jī)化學(xué)習(xí)題.docx

第一章 原子結(jié)構(gòu)一. 選擇題1、下列各組量子數(shù)中，可描述一個(gè)4p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ） A B C D 2、決定氧原子軌道能量的量子數(shù)為 An Bn，l Cl Dn，l，m3、某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、ms），其中不可能存在的是 A3，2，1，+ B3，1，-1，+C1，0，0，- D2，-1，0，04、下圖中表示基態(tài)Fe原子的3d和4s軌道中8個(gè)電子排布正確的是 A BC D5、已知基態(tài)M2+離子3d軌道中有5個(gè)電子，則M原子的原子序數(shù)為 A25 B23 C20 D276、下列圖形中表示dxy的原子軌道角度分布圖的是 A B C D 7、下列符號(hào)表示的原子能級(jí)，不可能存在的是A4s B7p C2d D5f8、基態(tài)Na原子（z = 11）最外層有一個(gè)電子，描述該電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是 A3，0，0，+ B3，1，0，+C3，1，0，- D3，1，-1，-9、下列元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?ACNOFSi BSiCNOFCCSiNOF DSiCONF10、圖形表示的是下列哪一原子軌道的角度分布圖 Adxz Bdxy Cpx Dpz11、下列說法中，正確的是 A主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道B主量子數(shù)為3時(shí)，3s、3p、3d共三個(gè)軌道C在除氫以外的原子中，2p能級(jí)總是比2s能級(jí)高D電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r變化的圖像12、下列量子數(shù)組合n，l，m，s可用來描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是A 3，2，3，1B 3，2，2，C 3，3，2，1D 2，2，3，-13、確定原子軌道形狀的量子數(shù)為A nB lC mD s14、在化合物中，26Fe的最高價(jià)態(tài)和最穩(wěn)定價(jià)態(tài)分別為A 8，3B 8，2C 6，3D 6，215、基態(tài)29Cu原子的電子組態(tài)為A 1s22s22p63s23p63d94s2B 1s22s22p63s23p63d104s1C 1s22s22p63s23p33d104s24p2D 1s22s22p63s23p64s13d1016、決定氫原子軌道能量的量子數(shù)為A n B l C n，l D n，l，m17、描述原子軌道，下列各組量子數(shù)組合（n，l，m）中不合理的是A 3，2，2B 3，1，-1C 3，2，0 D 3，3，0 18、基態(tài)Na原子最外層有一個(gè)電子，描述這個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是A 3，0，0，+B 3，1，0，+C 3，1，0，-D 3，1，-1，-19、基態(tài)26Fe原子的價(jià)電子組態(tài)為A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 4s24d6 C 3d64s2 D 3s23p63d620、下列量子數(shù)組合（n、l、m、ms），無法描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是A、2 0 0 1/2B、2 1 0 1/2 C、2 2 1 1/2D、2 1 -1 1/221、中心原子采取sp3不等性雜化的分子是A、C2H4 B、NH3 C、CCl4 D、CHCl322、兩個(gè)原子軌道沿x軸方向重疊可形成鍵的是A、px- pxB、px- pyC、py- pzD、pz- pz23、在雜化軌道理論中，下列敘述正確的是A、所有參加雜化的軌道中都必須含有一個(gè)單電子。B、有幾個(gè)原子軌道參加雜化就能得到幾個(gè)雜化軌道。C、參加雜化的軌道能量必須相等。D、所有雜化軌道能量都相等。24、28號(hào)元素Ni的價(jià)層電子組態(tài)為A、3d94s1 B、3d104s0 C、3d84s2 D、3d104s225、某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A、3，2，2，+1/2B、3，1，-1，+1/2C、1，0，0，-1/2D、2，-1，0，+1/226下列敘述中正確的是 A、因?yàn)閜軌道是“8”字形的，于是p軌道上的電子走“8”字形；B、主量子數(shù)為2時(shí)，有2s，2p兩個(gè)軌道；C、氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道；D、電子云是波函數(shù)2在空間幾何圖形直觀的表示27、28號(hào)元素Ni的價(jià)層電子組態(tài)為A、3d94s1 B、3d104s0 C、3d84s2 D、3d104s228、2p軌道的磁量子數(shù)可能有A、1，2 B、0，1，2 C、1，2，3 D、0，+1，-129、的軌道角度分布圖正確的是 A、 B、 C、 D、30. 下列各組量子數(shù)中，可描 述一個(gè)4d電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是 A B C D 31. 下列原子中，電負(fù)性最大的是A N B O C F D Cl32. 不屬于ds區(qū)元素的價(jià)層電子組態(tài)是A (n-1)d10ns2 B (n-1)d9ns2 C (n-1)d1-8ns2 D (n-1)d10ns133、d區(qū)元素的價(jià)層電子組態(tài)是A (n-1)d10ns2 B (n-1)d1-9ns2 C (n-1)d1-9ns1-2 D (n-1)d10ns1-234、某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、ms），其中不可能存在的是 A 3，2，1，+ B 3，1，-1，+C 1，0，0，- D 2，0，-1，-35、由n和l兩個(gè)量子數(shù)可以確定 A 原子軌道 B 能級(jí)C 電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài) D 電子云的形狀和伸展方向36、下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是A C N O F B N C O F C C N F O D N C F O37、 某多電子原子中，下列量子數(shù)組合（n、l、m、s）表示的原子軌道能量最高的是A 3 0 0 1/2B 3 1 0 1/2 C 3 2 1 1/2D 3 1 -1 1/238、下列敘述不正確的是A 角量子數(shù)的取值將受到主量子數(shù)的限制，最大可以取n-1B 在同一原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在。C 在同一電子層中可以存在n2個(gè)軌道，2n2個(gè)電子。D 在單電子原子中由n和 l共同決定電子的能量。39、下列敘述不正確的是（ ）。A、角量子數(shù)的取值將受到主量子數(shù)的限制，最大可以取n-1B、在同一原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在。C、在同一電子層中可以存在n2個(gè)軌道，2n2個(gè)電子。D、在單電子原子中由n l共同決定電子的能量。40、決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)是 （ ）An，lBn，mCn，l，m D n，l，m，ms41、決定氫原子軌道能量的量子數(shù)為（ ）A n B l C n，l D n，l，m42、的軌道角度分布圖正確的是（ ） AB CD43、下列元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?（ ） ACNOFSi BSiCNOFCCSiNOF DSiCONF44、某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、ms），其中不可能存在的是 （ ） A 3，2，1，+ B 3，1，-1，+C 1，0，0，- D 2，0，-1，-45、 由n和l兩個(gè)量子數(shù)可以確定 （ ） A 原子軌道 B 能級(jí)C 電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài) D 電子云的形狀和伸展方向46、下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是（ ）AC N O F BN C O F CC N F O DN C F O47、主量數(shù)n = 3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)分別為（ ）。A、3和6B、3和9C、9和18D、6和1248、下列電子組態(tài)不可能存在的是（ ）。A 1s22s12p2B 1s22s22p63s1C 1s22s22d1D 1s22s23s1 49、原子序數(shù)為7的氮元素原子的電子排布式1s22s22px22py1，則違背了 （ ）APauli不相容原理 B能量最低原理CHund規(guī)則 D能量最低原理和Hund規(guī)則50、基態(tài)29Cu原子的電子組態(tài)為（ ）A 1s22s22p63s23p63d94s2B 1s22s22p63s23p63d104s1C 1s22s22p63s23p33d104s24p2D 1s22s22p63s23p64s13d1051、下列符號(hào)表示的原子能級(jí)，不可能存在的是（ ）A4s B7p C2d D5f52、圖形表示的是下列哪一原子軌道的角度分布圖 （ ）Adxz Bdxy Cpx Dpz53、下列各組量子數(shù)中，可描述一個(gè)4p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ） A B C D 54、 波函數(shù)表示為（ ）A. n,l,m,ms B. 2n,l,m C. Yl,m(,) D. n,l,m,55、 決定波函數(shù)在空間伸展方向的量子數(shù)是（ ）A. n B. l C. m D. ms和m56. 在多電子原子中具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是：A. 3, 2，+1，+1/2 B. 2, 1，+1，-1/2 C. 3, 1, 0，-1/2 D. 3, 1，-1，+1/257.某元素價(jià)電子構(gòu)型為（n-1）d10ns1，此元素在元素周期表中位于（ ）A. d區(qū)，IA族 B. s區(qū)，IB族 C. ds區(qū)，IA族 D. ds區(qū)，IB族58. 決定波函數(shù)的形狀，并在多電子原子中決定電子的能量的量子數(shù)是（ ）A. n B. l C. m D. l和m59. 下列描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的各組量子數(shù)中，可能存在的是：A. 3, 0, 1，+1/2 B. 3, 2, 2，+1/2 C. 2，-1, 0，-1/2 D. 2, 0，-2，+1/260. 已知某元素的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，則其原子序數(shù)為（ ）A. 20 B. 12 C. 26 D. 2761有四種元素價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為 ： 2s22p5 ， 4s24p5， 5s22p0， 4s24p0 它們中電負(fù)性最大的是A. B. C. D. 二. 是非判斷題1、我們無法同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定電子的位置和運(yùn)動(dòng)速率是由于現(xiàn)在的技術(shù)還比較落后。2、s電子在一個(gè)對(duì)稱的球面上運(yùn)動(dòng)，而p電子在一個(gè)雙球面上運(yùn)動(dòng)。 3、在同一短周期內(nèi)由左至右，原子半徑一般是增大的。4、s軌道為球型對(duì)稱，處于s軌道上的電子只能在該球的內(nèi)部出現(xiàn)。5、氫原子中只有一個(gè)電子，但卻有無數(shù)多個(gè)原子軌道。6、2p能級(jí)上的3個(gè)原子軌道的形狀和延伸方向完全相同。7、s軌道為球形對(duì)稱，處于s軌道上的電子只能在該球的內(nèi)部出現(xiàn)。8最外層電子構(gòu)型為ns1或ns2的元素都在s區(qū)。9過渡元素一般有可變氧化數(shù)，是因?yàn)樽钔鈱觩電子可部分或全部參加成鍵。10. 3d能級(jí)上的3個(gè)原子軌道的形狀和延伸方向完全相同，所以稱為簡(jiǎn)并軌道。11、波函數(shù)表示在空間某處電子出現(xiàn)的概率密度，即在該點(diǎn)周圍微單位體積中電子出現(xiàn)的概率。12、 鹵族元素的熔沸點(diǎn)是隨著原子序數(shù)的增加而增大。13、過渡元素一般有可變氧化數(shù)，是因?yàn)樽钔鈱觩電子可部分或全部參加成鍵。14、2p能級(jí)上的3個(gè)原子軌道的形狀和延伸方向完全相同，所以稱為簡(jiǎn)并軌道。15. 電子排布式為1s22s22p23s1的原子雖然不穩(wěn)定，但有可能存在。16. 根據(jù)Hund規(guī)則，原子軌道全充滿、半充滿或全空時(shí)，整個(gè)原子處于能量較低狀態(tài)。17. 在氫原子中，電子的能量與角量子數(shù)無關(guān)。18、M電子層最多可容納18個(gè)電子。 19、所有原子的軌道能級(jí)都只與主量子數(shù)有關(guān)。三. 填空題1、24號(hào)中性基態(tài)Cr原子完整的電子組態(tài)為 ，該元素在周期表中處于第 周期，第 族， 區(qū)。2、2p軌道的主量子數(shù)n= ，角量子數(shù)l= ，磁量子數(shù)m= ，其在空間有 種伸展方向。3、4f 軌道的主量子數(shù)為 ，軌道角動(dòng)量量子數(shù)為 ，具有該能級(jí)的軌道數(shù)共有 個(gè)。4、n = 3、l = 1的原子軌道在空間有 種空間取向，最多可以容納 電子。5、在主量子數(shù)為4的電子層中，一共有 個(gè)原子軌道，最多能容納 個(gè)電子。6、某電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是主量子數(shù)3，角量子數(shù)2，則其原子軌道所在的能級(jí)是 ，在空間有 個(gè)伸展方向。7. 基態(tài)原子的電子組態(tài)為Ar3d104s1的元素屬第 周期 族 區(qū)。8、只有 、 和 等三個(gè)量子數(shù)的取值和組合符合一定的要求時(shí)，才能確定一個(gè)波函數(shù)；波函數(shù)表示了電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，也稱為 。9、某中性基態(tài)原子3d軌道上有6個(gè)電子，則該原子的完整電子組態(tài)為 ，在周期表中處于第 周期，第 族， 區(qū)。10、將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p， 前者所需能量_后者所需能量；若將氦原子核外一個(gè)1s電子激發(fā)到2s或2p時(shí)，前者所需能量_后者所需能量。11、原子序數(shù)為7的元素位于第 周期 族，元素符號(hào)是 。12、原子序數(shù)為17的元素位于第 周期 族，元素符號(hào)是 。13. 周期表中s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型分別為 。四. 簡(jiǎn)答題1 簡(jiǎn)述四個(gè)量子數(shù)的物理意義2. 核外電子排布服從哪三個(gè)原則，請(qǐng)分別敘述之。 3. 已知某元素的原子序數(shù)為25，試分別寫出該元素原子完整的電子組態(tài)及價(jià)電子組態(tài)，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。（5分）（1）電子組態(tài)為 。 （2）價(jià)電子組態(tài)為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區(qū)_4、已知某元素A的原子序數(shù)為29，試分別寫出該元素原子完整的電子組態(tài)及價(jià)電子組態(tài)，并指出該元素在元素周期表中所屬周期、族和區(qū)。（5分）試回答下列問題。（1）電子組態(tài)為 。 （2）價(jià)電子組態(tài)為_。 （3）周期_。（4）族_。 （5）區(qū)_。5、已知某元素中性基態(tài)原子3d軌道上有6個(gè)電子，試分別寫出該元素的原子序號(hào)及完整的電子組態(tài)，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。（1）原子序號(hào)為 。 （2）電子組態(tài)為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區(qū)_。6、已知某元素中性基態(tài)原子的價(jià)電子層有2個(gè)n=4，l=0的電子和5個(gè)n=3，l=2的電子，試分別寫出該元素的原子序號(hào)及完整的電子組態(tài)，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。7、已知某元素中性基態(tài)原子3d軌道上有6個(gè)電子，試分別寫出該元素的原子序數(shù)及價(jià)電子組態(tài)，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。8. 已知某元素A的原子序數(shù)為28，試寫出該元素原子的電子組態(tài)，并指出該元素的元素符號(hào)及在周期表中所屬周期、族和區(qū)。試回答下列問題。（1）電子組態(tài)_。 （2）A元素的元素符號(hào)為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區(qū)_。9、 已知某元素A的原子序數(shù)為27，試寫出該元素原子的電子組態(tài)，并指出該元素的元素符號(hào)及在周期表中所屬周期、族和區(qū)。試回答下列問題。（1）電子組態(tài)_。 （2）A元素的元素符號(hào)為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區(qū)_。10、 已知某元素A的原子序數(shù)為28，試寫出該元素原子的電子組態(tài)，并指出該元素的元素符號(hào)及在周期表中所屬周期、族和區(qū)。試回答下列問題。（1）電子組態(tài)_。 （2）A元素的元素符號(hào)為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區(qū)_。11、 已知某元素A的原子序數(shù)為20，試寫出該元素原子的電子組態(tài)，并指出該元素的元素符號(hào)及在周期表中所屬周期、族和區(qū)。試回答下列問題。（1）電子組態(tài)_。 （2）A元素的元素符號(hào)為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區(qū)_。第二章 分子結(jié)構(gòu)一. 選擇題1、下列化合物中存在p-共軛的是（ ） A B、C、 D、2、中碳原子的雜化類型為（ ）A sp雜化 B、sp2雜化 C、sp3 雜化 D、不能確定3、下列化合物中存在-共軛的是（ ）A、 B、C、 D、4、下列不屬于鍵特征的是（ ）A可以單獨(dú)存在 B原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊C鍵能小，不穩(wěn)定 D可以自由旋轉(zhuǎn)5、下列說法中不正確的是 As 鍵成鍵的兩原子可沿鍵軸“自由”旋轉(zhuǎn) Bp 鍵也可以單獨(dú)存在Cp 鍵鍵不牢固、不穩(wěn)定 Ds 鍵和p 鍵都屬于共價(jià)鍵6、下列分子和離子中，中心原子雜化軌道類型為sp3雜化的是ABeCl2 BBF3 CCH4 DC2H27、H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要原因是 A分子量不同 B分子的極性不同CH2O分子間存在氫鍵 DH2O分子間色散力強(qiáng)8、下列說法中正確的是A色散力僅存在于非極性分子之間 B極性分子之間的作用力稱為取向力C誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間D相對(duì)分子質(zhì)量小的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也可能高于相對(duì)分子質(zhì)量大的物質(zhì)9、下列說法中正確的是ABCl3分子中BCl鍵是非極性的BBCl3分子和BCl鍵都是極性的CBCl3分子是極性分子，而BCl鍵是非極性鍵DBCl3分子是非極性分子，而BCl鍵是極性鍵10、下列分子中，鍵角最大的是 ABeCl2 BBF3 CCH4 DH2O11、由雜化軌道理論可判斷，BF3分子構(gòu)型為A直線型 B正三角形 C正四面體型 DV字型12、下列物質(zhì)中，屬極性分子的是ACCl4 BBCl3 CCO DO213、下列兩兩分子間，三種范德華力和氫鍵都存在的是AI2和CCl4 BI2和H2OCHF和H2ODCH3Cl和CO14、在下列化合物中C原子采用sp2雜化的是A C2H2B C2H4C CH4D C2H615、BF3分子與BF3分子之間存在A 取向力B 誘導(dǎo)力C 色散力D 氫鍵16、下列分子屬于不等性sp3雜化的是A BF3B AlCl3 C NH3D C2H417、中心原子采取sp3不等性雜化的分子是A、C2H4 B、NH3 C、CCl4 D、CHCl318、兩個(gè)原子軌道沿x軸方向重疊可形成鍵的是A、px- pxB、px- pyC、py- pzD、pz- pz19、分子中鍵角最大的是A、SiH4 B、BF3C、NH3D、H2O20、極性分子與非極性分子間，一定存在的是A、取向力、誘導(dǎo)力 B、色散力、誘導(dǎo)力 C、取向力、色散力、誘導(dǎo)力 D、色散力21、下列哪些軌道重疊能形成s鍵 A、s-s B、s-px C、px-px D、以上三者都可以22、CHCH中C原子的雜化方式為A、sp B、sp2 C、sp3D、不等性sp323、在下列分子或離子中，中心原子采用等性sp3雜化成鍵的是A、PH3B、H3O+C、BCl3D、CCl424、非極性分子與非極性分子間，一定存在的是A、取向力、誘導(dǎo)力 B、色散力、誘導(dǎo)力 C、取向力、色散力、誘導(dǎo)力 D、色散力25、下列兩兩分子間，三種范德華力和氫鍵都存在的是A I2和CCl4 B I2和H2OC HF和H2O D CH3Cl和CO26、分子中鍵角最大的是A SiH4 B BF3 C NH3 D H2O27、下列說法不正確的是 A 離子鍵無方向性無飽和性 B 氫鍵無方向性無飽和性 C 范德華力無方向性無飽和性 D 共價(jià)鍵有方向性有飽和性28. 分子中鍵角最大的是A CH4 B BF3 C NH3 D H2O29. 在雜化軌道理論中，下列敘述正確的是A 所有參加雜化的軌道中都必須含有一個(gè)單電子。B 有幾個(gè)原子軌道參加雜化就能得到幾個(gè)雜化軌道。C 參加雜化的軌道能量必須相等。D 所有雜化軌道的能量都一定相等。30、C2H4中C原子的雜化方式為A sp B sp2 C sp3 D 不等性sp331、分子中鍵角最大的是A SiH4 B BF3 C NH3 D H2O32、的軌道角度分布圖正確的是 A B C D 33. 下列化合物屬于非極性分子的是 A BF3 B SO2 C H2S D NH334. 在CCl4 與乙醇分子之間存在的作用力有 A 誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵 B 誘導(dǎo)力和色散力 C 色散力和取向力 D 取向力、色散力和誘導(dǎo)力 35. 采取sp3等性雜化的分子是A H2OB NH3C CCl4D H2O236. 關(guān)于雜化軌道理論，下列敘述正確的是A 有幾個(gè)原子軌道參加雜化就能得到幾個(gè)雜化軌道。B 參加雜化的軌道中都必須含有一個(gè)單電子。C 參加雜化的軌道能量必須相等。D 所有雜化軌道的能量都相等。37. 下列液態(tài)物質(zhì)中同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是 A C6H6 B CCl4 C O2 D CH3OH38、關(guān)于雜化軌道理論，下列敘述正確的是（ ）。A、有幾個(gè)原子軌道參加雜化就能得到幾個(gè)雜化軌道。B、參加雜化的軌道中都必須含有一個(gè)單電子。C、參加雜化的軌道能量必須相等。D、所有雜化軌道的能量都相等。39、 下列液態(tài)物質(zhì)同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是： （ ） AC6H6 BCCl4 CO2 DCH3 OH40、乙醇水溶液中存在的分子間作用力有 （ ） A誘導(dǎo)力取向力B取向力色散力氫鍵C誘導(dǎo)力色散力氫鍵D取向力誘導(dǎo)力色散力氫鍵41、下列化合物屬于非極性分子的是（ ） AHF BCO2 CH2O DNH342、下列說法中不正確的是 （ ）As 鍵成鍵的兩原子可沿鍵軸“自由”旋轉(zhuǎn) Bp 鍵也可以單獨(dú)存在Cp 鍵鍵不牢固、不穩(wěn)定 Ds 鍵和p 鍵都屬于共價(jià)鍵43、既有sp雜化碳原子，又有sp2和sp3雜化碳原子的分子是 （ ） A B C D44、下列兩分子間，三種范德華力和氫鍵都存在的是（ ）A I2和CCl4 B I2和H2OC HF和H2O D CH3Cl和CO45、中心原子采取sp2雜化的分子是 （ ） ABCl3BNH3CPCl3DH2O46、 屬于非極性分子的是 （ ） A BF3 B NO2 C H2S D NH347、HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，主要是因?yàn)橄铝心姆N作用力的影響（ ） A誘導(dǎo)力B取向力 C色散力 D氫鍵二. 判斷題1、雙鍵和三鍵中只含有鍵。2、有幾個(gè)原子軌道參加雜化就可形成幾個(gè)雜化軌道。3、由非極性鍵組成的雙原子分子一定是非極性分子。4、NH4+為正四面體型，其中N原子采用等性sp3雜化。5、以共價(jià)鍵結(jié)合的兩原子間只能有一個(gè)鍵，但可以有多個(gè)鍵6、H3O+分子中O采取sp3雜化方式成鍵，分子空間構(gòu)型為三角錐形。7、相同原子間的叁鍵鍵能是單鍵鍵能的三倍。8、由于HF存在分子間氫鍵，容易發(fā)生締合作用。 9、三鍵可能是1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。10、只要中心原子采取sp3雜化，必定形成正四面體構(gòu)型的分子。 11、p鍵只能與s鍵同時(shí)存在，在共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中只能有一個(gè)s鍵。12、相同原子間的叁鍵鍵能是單鍵鍵能的三倍。13、水的反常沸點(diǎn)，歸因于分子間存在氫鍵締合作用。14、2p能級(jí)上的3個(gè)原子軌道的形狀和延伸方向完全相同，所以稱為簡(jiǎn)并軌道。15、BF3分子中，B是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體。16、雜化軌道成鍵能力大于未雜化前的軌道。17 由非極性鍵組成的雙原子分子一定是非極性分子。18、 鍵比鍵牢固，鍵只能與鍵共存。19、以共價(jià)鍵結(jié)合的兩原子間只能有一個(gè)鍵，但可以有多個(gè)鍵。 20、具有未成對(duì)電子的兩個(gè)原子相互接近時(shí)可以形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。21、分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)增大、沸點(diǎn)增大、溶解度增大三. 填空題1、乙炔中的C原子采取的雜化方式為 2、共價(jià)鍵的特征是具有_和_。3、通常所說的范德華力包含_ ，_和_三種作用力。4、共價(jià)鍵的特征是 。在乙烯分子中，碳原子采用 雜化。 5、按照現(xiàn)代價(jià)鍵理論，共價(jià)鍵的特征是具有 和 。6、范德華力 方向性和飽和性；氫鍵 方向性和飽和性。（有或無）7. BCl3分子是B原子通過_雜化成鍵的，它的健角等于_，空間構(gòu)型是_，屬于_性分子。（極性或非極性）8BF3分子是B原子通過_雜化成鍵的，它的健角等于_，空間構(gòu)型是_，屬于_性分子。（極性或非極性）9、I2和C2H2之間存在的范德華力有 。10. 通常所說的范德華力包含_、_和_三種作用力。11、SiCl4分子從極性考慮，Si-Cl鍵是 ，但SiCl4分子則是 。12、I2和C2H2之間存在的范德華力有 13、 BF3分子從極性考慮，B-F鍵是 ，但BF3分子則是 。四. 簡(jiǎn)答題1. 請(qǐng)簡(jiǎn)述s鍵和p鍵的區(qū)別？2. 畫出并指出下列分子的雜化及形狀。CH4，C2H2， C2H4， H3COH, CH2O3. 應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何形狀BH4- ClO4- NO3- SiF62- BrF5 NF3 NO2 NH4+第三章 溶液和膠體溶液一 選擇題1、某患者需用0.56molL-1葡萄糖溶液，現(xiàn)有2.78molL-1和0.28molL-1葡萄溶液兩種，問要用上述兩種溶液各多少毫升配制0.56molL-1溶液500mL（ ） A 444 mL，56 mL B 56 mL，444 mL C 250 mL，250 mL D 112 mL，388 mL2、下面哪個(gè)溶液不是臨床上常用的等滲溶液（ ） A、9.0gL-1NaCl溶液 B、50gL-1葡萄糖溶液 C、29gL-1乳酸鈉溶液 D、12.5gL-1碳酸氫鈉溶液3、關(guān)于聚沉能力下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、臨界聚沉濃度愈小，電解質(zhì)的聚沉能力愈大。B、反離子的價(jià)數(shù)愈高，聚沉能力愈強(qiáng)。C、同價(jià)反離子的聚沉能力雖相差不大，但也有所不同D、同價(jià)反離子的聚沉能力一樣4、下列哪項(xiàng)不是大分子溶液和溶膠的相同性質(zhì)（ ）A、熱力學(xué)穩(wěn)定體系B、分子大小在1-100之間C、擴(kuò)散速度緩慢D、不能透過半透膜 5、下面哪個(gè)是臨床上常用的高滲溶液（ ）A、0.149molL-1碳酸氫鈉溶液 B、9.0gL-1NaCl溶液C、0.278molL-1葡萄糖氯化鈉溶液 D、50gL-1葡萄糖溶液6、細(xì)胞在下列哪種溶液中可保持正常狀態(tài)（ ）。A 0.15 molL-1葡萄糖溶液 B 0.2 molL-1葡萄糖溶液 C 0.15 molL-1 NaCl溶液 D 0.2 molL-1 NaCl溶液7下列符號(hào)中表示質(zhì)量濃度的是AMBmCWD8、下面哪個(gè)是臨床上常用的高滲溶液？A 0.149molL-1碳酸氫鈉溶液B 0.154 molL-1NaCl溶液C 0.278molL-1葡萄糖氯化鈉溶液（生理鹽水中含0.278molL-1葡萄糖）D 0.278molL-1葡萄糖溶液9、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)只能作堿的是AHCO3-BH2OCNH4+DAc- 10、與0.1 molL-1 KCl溶液滲透壓相等的為A 0.1 molL-1葡萄糖溶液 B 0.2 molL-1葡萄糖溶液 C 0.1 molL-1 Na2SO4溶液 D 0.2 molL-1 NaCl溶液11溶膠在常溫下的Brown運(yùn)動(dòng)主要是由于A 膠粒的熱運(yùn)動(dòng)B 溶劑分子的熱運(yùn)動(dòng)C 重力作用D 溶膠有一定的溫度12、下面哪個(gè)溶液不是臨床上常用的等滲溶液A 0.30molL-1NaCl溶液 B 0.30molL-1葡萄糖溶液C 0.10molL-1乳酸鈉溶液 D 0.20molL-1碳酸氫鈉溶液13、血紅細(xì)胞置于下列哪個(gè)溶液中，將會(huì)引起溶血(細(xì)胞破裂)現(xiàn)象A 9.0 gL-1NaCl B 90.0 gL-1 NaClC 生理鹽水的10倍稀釋液 D 50.0 gL-1葡萄糖 14、As2S3溶膠在電場(chǎng)中向正極移動(dòng)，對(duì)As2S3溶膠聚沉能力最強(qiáng)的是ANa2CO3BNaClCMgCl2D AlCl315、 膠體的分散相離子大小在A 1nmB 1100nm之間C 100nm D 不能確定 16溶膠穩(wěn)定存在的因素不包括A 膠粒帶電B Brown運(yùn)動(dòng)C 水化膜的存在D 高度分散性17、將少量熔點(diǎn)為500的固體溶于水中，則溶液的凝固點(diǎn)將A高于500B稍低于500C稍高于0D稍低于018、會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是A12.5gL-1NaHCO3 B100gL-1葡萄糖 C1.00gL-1NaCl D9.0gL-1 NaCl19、n(H2SO4)=5mol硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)為A 2.5molB 5molC 10molD 20mol 20、用半透膜隔開相同物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4和Na2HPO4溶液，則水分子的滲透方向是A 由NaH2PO4到Na2HPO4溶液B 由Na2HPO4到NaH2PO4溶液C 無滲透D 無法確定21、0.1 molL-1AgNO3溶液與0.2 molL-1氯化鈉溶液等體積混合，其混合液的滲透濃度為( ) mmolL-1A 100B 200C 300D 400 22、配制1gL-1的新潔爾滅消毒液1000mL，應(yīng)取50gL-1新潔爾滅消毒液的體積是 A 100mL B 80mL C 50mL D 20mL23、滲透濃度分別為A、B、C、D的NaHCO3溶液，能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是A 340mmolL-1B 280mmolL-1C 300mmolL-1 D 320mmolL-124、欲使半透膜隔開的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透現(xiàn)象，兩溶液應(yīng)具有相同的 A 質(zhì)量摩爾濃度B 物質(zhì)的量濃度C 質(zhì)量濃度D 滲透濃度25、用半透膜將0.1mol/L Na2SO4與0.2mol/L NaCl隔開時(shí)，水分子的滲透方向是：A、由Na2SO4向NaCl滲透B、由NaCl向Na2SO4滲透C、不發(fā)生滲透現(xiàn)象D、無法判斷26、相同溫度時(shí)，下列水溶液中滲透壓最大的是：A、0.1mol/L葡萄糖B、0.1mol/LMgSO4C、0.1mol/LNaClD、0.1mol/LNa2SO427、醫(yī)學(xué)上的等滲溶液，其滲透濃度為：A、大于280mmol/LB、小于280mmol/L C、大于320mmol/LD、280-320mmol/L28、50.0mL溶液中含有4.0mg Ca2+(M=40g/mol)，則溶液中Ca2+的濃度為：A、2mol/LB、2mmol/L C、0.2mol/LD、0.2mmol/L29、下列不屬溶膠性質(zhì)的是：A、高度分散性B、多相性C、均相體系 D、聚結(jié)不穩(wěn)定性30、膠體溶液在外加直流電場(chǎng)中，向某一電極作定向運(yùn)動(dòng)的是：A、膠核B、膠粒C、膠團(tuán)D、水分子31、對(duì)于有過量的KI存在的 AgI溶膠，下列電解質(zhì)對(duì)其聚沉能力最強(qiáng)的是：A、NaClB、MgSO4 C、(CN)6 D、FeCl332、真溶液、膠體和粗分散系，這三種分散系中分散相的根本區(qū)別是：A、是否存在布朗運(yùn)動(dòng)B、分散相顆粒直徑的大小C、能否透過濾紙或半透膜D、是否均一、穩(wěn)定、透明33、質(zhì)量濃度為11.1g/L的CaCl2（M=111.0g/mol）溶液的滲透濃度是：A、100mmol/L B、200mmol/L C、300mmol/L D、400mmol/L34、欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透現(xiàn)象，應(yīng)使兩溶液的：A、物質(zhì)的量濃度相同B、體積分?jǐn)?shù)相同 C、滲透濃度相同D、質(zhì)量濃度相同35、用理想半透膜將0.02mol/L蔗糖溶液和0.02mol/LNaCl溶液隔開時(shí)，將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是：A、蔗糖分子從蔗