化學能與熱能、鍵能的知識點.doc

化學鍵和化學反應熱知識點化學鍵一、化學鍵1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。（說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。）2、分類：化學鍵主要為下列兩種類型： 離子鍵化學鍵 極性共價鍵 共價鍵 非極性共價鍵二、離子鍵1、定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵。2、成鍵元素：活潑的金屬元素（如：K、C a、N a、B a 等，主要是IA和A族元素）與活潑的非金屬元素（如：F、C l、B r、O等，主要是A族和A族元素）3、成鍵的主要原因：電子得失4、成鍵的粒子：陰陽離子5、形成的物質：離子化合物三、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。2、分類： 極性共價鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵 例： 共價鍵 非極性共價鍵：同種元素的原子形成的共價鍵 例：3、成鍵實質：原子間形成共用電子對4、成鍵元素：通常為非金屬與非金屬元素 例：5、成鍵的粒子：原子 6、形成的物質：共價單質和共價化合物四、離子化合物與共價化合物的判斷方法1、從化合物的組成元素判斷：一般來說，活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵，是離子化合物；同種或不同種非金屬元素之間形成共價鍵，一般是共價化合物。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵；共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在共價鍵。2、根據化合物的類型來判斷：大多數的堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。3、根據化合物的性質來判斷：一般熔點較低的化合物（SiO2、SiC除外）是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物。五、分子作用力和氫鍵（見P24圖） 1、注意氫鍵和分子間作用力的區(qū)別 2、形成氫鍵的元素反應熱注意幾點： 化學反應的本質：化學鍵的斷裂和形成 吸熱反應與放熱反應的比較 類型比較吸熱反應放熱反應定義吸收熱量的化學反應放出熱量的化學反應實質總能量E(反應物)E(生成物)E(反應物)E(生成物)總鍵能反應物的總鍵能生成物的總鍵能反應物的總鍵能生成物的總鍵能表示方法Q 0Q 0圖示反應物的能量生成物的能量吸收能量反應過程能量放出能量反應物的能量生成物的能量反應過程能量反應類型或實例 所有的水解反應 所有的電離反應 大多數的分解反應 Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 CH2O COH2 所有的中和反應 所有的燃燒反應 大多數的化合反應絕大多數的置換反應關于鍵能和總能量的區(qū)別?【化學基礎知識總結4】推斷題技巧（2）元素化合物鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI溶液變藍的物質 Cl2 3 最強的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）2 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 5 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5 造成光化學煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉8 溶于水顯堿性的氣體 NH3 9 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl 10 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3 11 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。12 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸 碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 堿金屬 1 Na+黃色 K+紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO 3 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 4 紅棕色的固體 Fe2O3 5 能發(fā)生鈍化現象的兩種金屬兩種酸 Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸 6 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）化學能與電能金屬活動性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au一、原電池1、概念：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是氧化還原反應。 如右圖所示，組成的原電池：電解質溶液為稀H2SO4電極反應：負極（Zn電極）：Zn 2e - = Zn 2+（氧化反應）正極（Cu電極）：2H+ +2e- =H2 （還原反應）總反應：Zn+2H2+=Zn2+ H2 （離子方程式） Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 （化學方程式）2、原電池的形成條件：兩極一液一連線有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。電極材料均插入電解質溶液中。兩極相連形成閉合電路內部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應。二、化學電池（將化學能變成電能的裝置）分類: 一次電池又稱不可充電電池如：干電池二次電池又稱充電電池蓄電池 燃料電池1、 干電池(普通鋅錳電池） 干電池用鋅制桶形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作電解質溶液，還填充MnO2的黑色粉末吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。電極總的反應式為：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 + Mn2O3 +H2O負極：Zn-2e-=Zn2+ 正極：2NH4+2e-=2NH3+H2總反應：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H22、堿性鋅錳干電池負極是Zn，正極是MnO2，電解質是KOH（代替NH4Cl）3、鉛蓄電池1）電極材料及原料：正極：PbO2 負極：Pb 2）電解質溶液：H2SO4溶液3）電極反應式： 放電時 負極（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正極（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O總反應：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O充電過程：aq是溶液； s是固體；l是液體；g是氣體陰極（接電源負極）：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) （還原反應）陽極（接電源正極）：PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq)+ SO42-(a