高考化學(xué)考前練習(xí)大闖關(guān)6.doc

2014高考化學(xué)考前練習(xí)大闖關(guān)6一、選擇題1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()a常溫常壓下，8 g o2含有4na個(gè)電子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na個(gè)nhc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l鹽酸含有na個(gè)hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個(gè)電子解析：運(yùn)用物質(zhì)的組成、原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)電離及氧化還原反應(yīng)概念分析。a項(xiàng)，8 g o2中的電子數(shù)為16na4na；b項(xiàng)，nh3h2o為弱電解質(zhì)，不完全電離，1 l 0.1 moll1氨水中nh數(shù)少于0.1na；c項(xiàng)，鹽酸為混合物，hcl完全電離，沒(méi)有hcl分子，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下鹽酸為液體；d項(xiàng)，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去na個(gè)電子。答案：a點(diǎn)撥：知識(shí)：阿伏加德羅常數(shù)。能力：考查考生對(duì)以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算能力。試題難度：中等。2(2013江蘇卷7)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab78 g苯含有cc雙鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na解析：結(jié)合各選項(xiàng)中具體物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化進(jìn)行分析。naclo溶液中clo發(fā)生水解，因此1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目小于na，a錯(cuò)。苯分子中的碳碳鍵是介于cc單鍵和cc雙鍵之間的一類(lèi)特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，b錯(cuò)。n2和co都是雙原子分子，其摩爾質(zhì)量均為28 gmol1,14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為na，c對(duì)。no2與h2o發(fā)生的反應(yīng)為3no2h2o=2hno3no,6.72 l no2為0.3 mol，與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子(即0.2na)，d錯(cuò)。答案：c點(diǎn)撥：知識(shí)：阿伏加德羅常數(shù)。能力：考查考生運(yùn)用教材所學(xué)知識(shí)分析、處理問(wèn)題的能力。試題難度：中等。3(2013福建省質(zhì)檢10)常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值)()a反應(yīng)物的總體積為0.448 lb裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gc生成物中含有0.01na個(gè)分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01na個(gè)nh解析：a項(xiàng)，氣體反應(yīng)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為0.448 l；b項(xiàng)，氫元素的總質(zhì)量為(0.00110.013)g0.04 g；c項(xiàng)，生成物為0.01 mol nh4cl，其為離子化合物，含有0.01 mol nh和0.01 mol cl，不含分子；d項(xiàng)，0.01 mol nh4cl完全溶于水后，由于nh水解，其數(shù)目小于0.01na。答案：b點(diǎn)撥：本題考查氨氣的性質(zhì)，考查考生對(duì)氨氣性質(zhì)的理解能力。難度中等。4(2013?？谑懈呖颊{(diào)研9)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()a常溫常壓下，22.4 l ch4中含有的ch鍵數(shù)為4nab4.6 g由no2和n2o4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3nac含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量cu反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.1nad1 mol na在足量o2中燃燒生成na2o2，鈉失去的電子數(shù)為na解析：a項(xiàng)，狀態(tài)應(yīng)該為標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能得出該結(jié)論，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，4.6 g no2和4.6 g n2o4含有的氧原子數(shù)均為0.2na，所以4.6 g混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.2na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，0.2 mol硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的so2小于0.1na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，1個(gè)na原子形成na時(shí)失去1個(gè)電子，正確。答案：d點(diǎn)撥：本題考查元素化合物知識(shí)，考查考生分析問(wèn)題的能力。難度中等。5(2013河北省高三質(zhì)監(jiān)12)由c16o和c18o組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是()a混合氣體中c16o與c18o的分子數(shù)之比為14：15b混合氣體中c16o與c18o的物質(zhì)的量之比為1：1c混合氣體中c16o與c18o的質(zhì)量之比為15：14d混合氣體中c16o與c18o的密度之比為1：1解析：c16o的相對(duì)分子質(zhì)量為28，c18o的相對(duì)分子質(zhì)量為30，若它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物質(zhì)的量之比為1:1，即混合氣體中二者分子數(shù)之比為1:1；結(jié)合前面分析知混合氣體中c16o與c18o的質(zhì)量之比為28:3014:15；同一條件下，氣體密度與氣體摩爾質(zhì)量成正比，則混合氣體中c16o與c18o的密度之比為14:15。答案：b點(diǎn)撥：本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)常用計(jì)量，考查考生的計(jì)算、分析能力。難度中等。6(2013遼寧省大連市雙基測(cè)試5)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()a物質(zhì)的量相等的h2o與d2o含有的中子數(shù)b20 ml nh3和30 ml o2所含的原子數(shù)c等物質(zhì)的量的na2o和na2o2中含有的陰離子總數(shù)d等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：h原子中無(wú)中子，而d原子中含有1個(gè)中子，a錯(cuò)；b項(xiàng)中相同狀況下兩種氣體的物質(zhì)的量之比為2:3，故原子數(shù)之比為8:6，b錯(cuò)；na2o2中含有的陰離子為o，c正確；鈉、銅與氯氣反應(yīng)分別生成nacl和cucl2，故后者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是前者的兩倍，d錯(cuò)。答案：c點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的量，考查考生的理解應(yīng)用能力。難度中等。7已知a g氣體x2中含有b個(gè)x原子，那么c g該氣體在0、1.01105 pa條件下的體積是(na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()a. l b. lc. l d. l解析：n(x) mol，a g x2氣體的物質(zhì)的量n(x2) mol，m(x2) g/mol，c g x2氣體的物質(zhì)的量n(x2) mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積v(x2) l。答案：a8利用碳酸鈉晶體(na2co310h2o)來(lái)配制0.5 mol/l的碳酸鈉溶液1000 ml，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()a稱(chēng)取碳酸鈉晶體100 gb定容時(shí)俯視觀察刻度線c移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗d定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案：b9(2013合肥市質(zhì)檢(二)8)下列敘述中正確的是()a相同條件下，n2和o3的混合氣體與等體積的n2所含原子數(shù)相等b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g co和22.4 l so3所含分子數(shù)相等c5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移d等物質(zhì)的量的ch和nh所含電子數(shù)相等解析：a項(xiàng)，o3為三原子分子，n2為雙原子分子，相同條件下，等體積的n2，與n2和o3的混合氣體所含分子數(shù)相同，故原子數(shù)一定不等；b項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，so3為固態(tài)，因此22.4 l so3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，而28 g co的物質(zhì)的量為1 mol，故二者所含分子數(shù)不等；c項(xiàng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成fecl3，因此5.6 g鐵粉(0.1 mol)與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol; ch與nh中所含電子數(shù)均為10個(gè)，故等物質(zhì)的量的ch與nh所含電子數(shù)相等。答案：d點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等，考查考生的理解能力。難度中等。本題易忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3為固態(tài)，誤認(rèn)為22.4 l so3與28 g co的物質(zhì)的量均為1 mol而錯(cuò)選。10(2013四川卷7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()a該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1b該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分?jǐn)?shù)是80%d得到2.54 g沉淀時(shí)，加入naoh溶液的體積是600 ml解析：分析清楚反應(yīng)過(guò)程，充分利用守恒思想來(lái)解決問(wèn)題。a.向反應(yīng)后溶液中加入naoh，生成mg(oh)2和cu(oh)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是oh的質(zhì)量，且有n(oh)n(e)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2:1。b.該硝酸的濃度c14.0 mol/l。c. no2和n2o4都來(lái)自硝酸，設(shè)混合氣體中no2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，no2的體積分?jǐn)?shù)為80%。d.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有nano3，故n(naoh)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則naoh溶液的體積是640 ml。答案：d點(diǎn)撥：知識(shí)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)知識(shí)、化學(xué)計(jì)算。能力：考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，特別是守恒法在化學(xué)計(jì)算中的靈活運(yùn)用。試題難度：較大。二、非選擇題11乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與 b mol o2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合氣體和45 g h2o，試求：(1)當(dāng)a1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(c2h4) :n(c2h6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后co和co2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前o2的時(shí)，b_，得到的co和co2的物質(zhì)的量之比n(co)n(co2)_。(3)a的取值范圍是_。答案：(1)1:1(2)31:3(3)a12如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體x的分子式。在注射器a中裝有240毫升氣體x并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管b，使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前b管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后b管重20.00克，b管中的黑色粉末變成紅色粉末。在c管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器d中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：(1)x氣體是由_和_元素組成的。(2)若240毫升x氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩爾x氣體的體積是24000毫升，則x的摩爾質(zhì)量是_克/摩爾。(3)通過(guò)計(jì)算，確定x的分子式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))_。答案：(1)氮?dú)?2)32(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu13甲同學(xué)欲配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)若采用18 mol/l的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為_(kāi)ml；所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)ml。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下_時(shí)，改用_加水至液面與刻度線相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_(填字母序號(hào)，下同)。a吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切b小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切c經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸d重新配制(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_。a轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出b定容時(shí)俯視讀取刻度c容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線解析：(1)需要濃硫酸的體積為：01 l3.6 mol/l18 mol/l0.02 l20 ml。(2)加水超過(guò)刻度線時(shí)，只能重新配制。(3)a、d操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，容量瓶實(shí)驗(yàn)前不需要干燥；定容時(shí)俯視讀取刻度會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。答案：(1)20.0(或20)100(2)使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中12 cm膠頭滴管d(3)b14fecl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對(duì)廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析。某同學(xué)取廢腐蝕液200 ml，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加agno3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8 g。計(jì)算中忽略溶液體積的變化。(1)廢腐蝕液中cl的物質(zhì)的量濃度是_。(2)廢腐蝕液中cu