高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)(強(qiáng)推!).ppt

離子反應(yīng) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 一 強(qiáng) 弱電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 酸 堿 鹽等化合物 大多數(shù)有機(jī)化合物 CO2 SO2 NH3等 能 否 離子或離子和分子 只有分子 2 電離 電離 電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成自由移動(dòng)的離子的過程 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離 結(jié)果 產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子 實(shí)驗(yàn)回顧 p53相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 為什么相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān) 溶液的導(dǎo)電性由離子濃度大小決定 相同濃度的不同電解質(zhì)溶液中的離子濃度不同 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 思考 3 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì) 電離特點(diǎn) 常見強(qiáng)電解質(zhì) 如 H2SO4HClNaOHBa OH 2BaSO4CaCO3NaHCO3 溶液中電解質(zhì)的微粒 完全電離 陰 陽(yáng)離子 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 包括難溶性鹽 弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì) 電離特點(diǎn) 如 CH3COOHNH3 H2OH2OHClOHFH2CO3Cu OH 2 常見弱電解質(zhì) 部分電離 弱酸 弱堿 水 溶液中電解質(zhì)的微粒 陰 陽(yáng)離子及電解質(zhì)分子 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 完全電離 部分電離 離子 分子 離子 強(qiáng) 弱 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽類 弱酸 弱堿和水 用 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì) H2SO4 NaOH H2CO3 NH3 H2O 用 HCl H Cl 4 電離方程式 定義 用來表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離子的式子 NaCl Na Cl NaOH Na OH 必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 原子團(tuán)不能拆開 電離方程式書寫原則 例如KClO3 K ClO3 練習(xí) 寫出下列強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 H2SO4Ca OH 2NaHSO4 HClNaHCO3CuSO4 2H SO42 Ca2 2OH Na H SO42 H Cl Na HCO3 Cu2 SO42 電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫 弱電解質(zhì)電離方程式的書寫 練習(xí) 寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式 NH3 H2OCH3COOHHClOH2O NH4 OH H CH3COO H ClO H OH 多元弱酸電離方程式的書寫 HCO3 H CO32 H HCO3 H2CO3 多元弱酸分步電離 酸性主要由第一步電離決定 多元弱堿電離方程式的書寫 Al OH 3 Al3 3OH 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 HNO3KHCO3H2SNa2CO3Ba OH 2NaHSO4Cu OH 2 滴入硫酸溶液 發(fā)生反應(yīng) Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O離子濃度逐漸減小至接近零 氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子 在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng) 形成電流 開始燈泡發(fā)亮 燈泡逐漸變暗 直至熄滅 燈泡又逐漸變亮 若將硫酸改為鹽酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何 待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸 離子濃度又增大 實(shí)驗(yàn)探究 二 離子反應(yīng)1 定義 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一般都是離子反應(yīng) 氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無離子反應(yīng)發(fā)生 離子之間怎樣才會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 既離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么 思考 CaCl2 2NaNO3 Ca NO3 2 2NaCl Ca2 2Cl 2Na 2NO3 Ca2 2NO3 2Na 2Cl 無沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應(yīng) 無氣體生成 無難電離物質(zhì)生成 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì) 有難溶性物質(zhì)生成 如AgCl BaSO4 有揮發(fā)性物質(zhì)生成 如CO2 SO2 離子反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物的某些離子濃度減少 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有難電離物質(zhì)生成 如H2O CH3COOH 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3 離子方程式的書寫 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式 例如 CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的離子方程式是 SO42 Ba2 BaSO4 如何正確書寫離子方程式 寫 寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式 拆 把易溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 以AgNO3與CuCl2反應(yīng)為例 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的形式相同的離子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2Ag 2Cl 2AgCl 查 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等 Ag Cl AgCl 4 離子方程式的意義 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng) 而離子方程式能表示同一類型的化學(xué)反應(yīng) 表示離子反應(yīng)的本質(zhì) 如 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HClNa2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaClMgSO4 Ba NO3 2 BaSO4 Mg NO3 2的離子方程式 均為 SO42 Ba2 BaSO4 5 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 濃硫酸與固體的反應(yīng)一般不能寫離子方程式 如 NH4Cl固體與Ca OH 2固體混合加熱 只能寫化學(xué)方程式 即 可以拆成離子形式的物質(zhì) 強(qiáng)酸 HCl H2SO4 HNO3等 強(qiáng)堿 KOH NaOH Ba OH 2 可溶性鹽 請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)溶解性表 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì) 難溶的物質(zhì) Cu OH 2 BaSO4 AgCl等 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 氣體 H2S CO2 SO2等 單質(zhì) H2 I2 Na等 氧化物 Na2O Fe2O3等 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 溶解性口訣 鉀 鈉 銨鹽硝酸鹽 都能溶在水中間 碳酸 磷酸兩種鹽 溶者只有鉀 鈉 銨 鹽酸難溶銀 亞汞 硫酸難溶是鋇 鉛 堿溶鉀 鈉 銨和鋇 注意鈣鹽常是微 微溶物 如Ca OH 2 一般在反應(yīng)物中可拆成離子形式 而作為生成物時(shí)一般是沉淀 寫化學(xué)式 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫 例 NaHCO3與鹽酸反應(yīng) HCO3 H H2O CO2 例 KHSO4與BaCl2反應(yīng) SO42 Ba2 BaSO4 多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫 離子方程式的書寫原則 1 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式 難溶物 難電離的物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 易揮發(fā)性物質(zhì) 單質(zhì) 氧化物 非電解質(zhì)等均不能拆 要寫化學(xué)式 2 微溶性物質(zhì)如作生成物 一律視為沉淀 寫化學(xué)式 標(biāo) 號(hào) 如作反應(yīng)物 若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符號(hào) 若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式 3 多元弱酸的酸式酸根離子 不能改寫或拆開 如HCO3 不能拆成H 和CO32 4 強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng) 如果不符合電離的條件 既不能電離 也不能改寫成離子形式 如NaCl固體 濃H2SO4等 離子方程式的正誤判斷 例 下列離子方程式中 正確的是A 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng) CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OB 過量二氧化碳通入澄清石灰水中 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2OC 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng) 2Fe 3Cu2 2Fe3 3CuD 向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 Ba2 SO42 BaSO4 E 碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng) BaCO3 2H Ba2 CO2 H2OF 鐵跟稀硫酸的反應(yīng) Fe 2H Fe2 H2 離子方程式的正誤判斷 1 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如Fe跟稀HCl反應(yīng) 寫成2Fe 6H 2Fe3 3H2 是錯(cuò)誤的 2 看物質(zhì)是否可拆 如CaCO3跟稀HCl反應(yīng) 寫成CO32 2H CO2 H2O是錯(cuò)誤的 3 看是否守恒 原子個(gè)數(shù)守恒 電荷守恒等 如 Cu Ag Cu2 AgNa H2O Na OH H2 都是錯(cuò)誤的 4 看是否漏掉離子反應(yīng) 如稀H2SO4和Ba OH 2溶液反應(yīng) 寫成SO42 Ba2 BaSO4 或H OH H2O都是錯(cuò)誤的 5 是否符合物質(zhì)的固定組成SO42 Ba2 H OH H2O BaSO4 是錯(cuò)誤的 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 1 酸除水垢的原理燒水用的鋁壺使用一段時(shí)間后 壺底上會(huì)形成組成為碳酸鈣 氫氧化鎂的水垢 可用稀鹽酸 醋酸來溶解而除去 其反應(yīng)的離子方程式分別為 用鹽酸 用醋酸 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 Mg OH 2 2CH3COOH Mg2 2CH3COO 2H2O 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 2 胃酸過多的治療胃液中含有鹽酸 胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺 易吐酸水 服用適量的小蘇打 能治療胃酸過多 因小蘇打能和鹽酸發(fā)生 如果病人同時(shí)患胃潰瘍 為防胃壁穿孔 此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥 如胃舒平 反應(yīng)的離子方程式為 HCO3 H H2O CO2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 3 泡沫滅火器是一個(gè)帶有噴嘴 提手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶 鋼瓶?jī)?nèi)盛有碳酸氫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫酸鋁溶液 常放在易著火的公共場(chǎng)所備用 一旦發(fā)生火災(zāi) 迅速用其滅火 首先將滅火器倒轉(zhuǎn)過來 噴嘴對(duì)準(zhǔn)火源 立刻便有大量泡沫噴出 覆蓋于可燃物上 達(dá)到滅火的目的 這其中的原理是什么呢 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 滅火器倒轉(zhuǎn)以后 本來分開盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起 發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng) 6NaHCO3 Al2 SO4 3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 離子方程式為 3HCO3 Al3 Al OH 3 3CO2 離子在溶液中能否大量共存問題的分析判斷 離子能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng) 若反應(yīng)則不能大量共存 1 應(yīng)注意題干條件 如無色溶液中則應(yīng)排除Fe3 MnO4 Cu2 等有色離子 酸堿性則應(yīng)考慮所給離子組外 還有大量的H 或OH 2 相互結(jié)合成沉淀的離子不能大量共存 如Cl 與Ag SO42 與Ba2 Fe3 與OH 等 3 相互結(jié)合生成氣體的離子不能大量共存 如CO32 與H SO32 與H 等 4 相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子不能大量共存 如H 與OH CH3COO 與H 等 5 弱酸酸式根離子不能和H OH 大量共存 如HCO3 不能與H OH 共存等 6 看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 例 1 向硫酸氫鈉溶液中 逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性 寫出反應(yīng)的離子方程式 2 向 1 的溶液中 繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液 寫出此反應(yīng)的離子方程式 與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O Ba2 SO42 BaSO4 1 澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入足量CO22 氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氫氧化鈉溶液中通入少量CO23 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉4 碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水 1 下列各組離子中 能在強(qiáng)酸溶液里大量共存 并且溶液呈無色透明的是A MnO4 K Na SO42 B Na K HCO3 Cl C Mg2 NH4 Cl NO3 D Ba2 K S2 SO42 C 2 在酸性溶液中能大量共存而且使溶液無色的一組離子是A NH4 Al3 SO42 NO3 B Ca2 Na NO3 HCO3 C K MnO4 NH4 NO3 D Na K CO32 NO3 A 1 下列各組離子中的離子 能在溶液中大量共存的是A Na Mg2 Cl OH B H Ca2 CO32 NO3 C Cu2 K SO42 NO3 D Na HCO3 OH Ca2 C 4 在無色透明的溶液中 可以大量共存的離子組的是A MnO4 Fe2 K Cl B Cu2 Na Cl SO42 C Ca2 Cl NO3 K D Ca2 H OH CO32 C 3 欲配制含有