AlCl3和MgCl2與堿反應習題.doc

1、將氨水逐漸加入到物質的量濃度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質的量和所加氨水的體積的關系如下圖，其中正確的是 A解析:加入氨水發(fā)生和，且生成的沉淀不溶于氨水，即沉淀不會減少。2、下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入a或b時，沉淀的物質的量y(mol)與加入的a或b的體積x(mL)的關系圖，以下結論不正確的是( B) A.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=11B.c(AlCl3)c(MgCl2)=31C.t之前加NaOH溶液，t之后加鹽酸D.鹽酸與NaOH溶液的物質的量的濃度相同解析：由題意及圖示有：t之前加NaOH，之后加HCl，由于圖形對稱，到D點時，狀態(tài)復原，故NaOH與HCl物質的量濃度相同。從OB點，陽離子沉淀或存在形式為Mg(OH)2和(除Na+外)而Al3+4OH- ，Mg2+2OH-Mg(OH)2從AB點，即Al(OH)3，所耗NaOH體積與OA所耗為15，從而表明原溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)=11。答案：B 已知Fe(OH)3在pH為45時，就可沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一種試劑，充分攪拌后過濾，就可得到純凈的MgCl2溶液，這種試劑是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Mg(HCO3)2 D.MgCO3 D解析：A、B兩種物質雖可以中和H+，使Fe3+沉淀，但會引入新的雜質，同時加入量稍多也會使Mg2+沉淀，Mg(HCO3)2可溶，過量的Mg(HCO3)2溶于溶液中時，則引入新的雜質。MgCO3既可與H+反應，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgCO3難溶于水，過量的MgCO3不會進入溶液。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )氫氧化鎂可以和溶液中的氫離子反應，是溶液的PH升高，溶液的PH升高后，鐵離子就可以形成氫氧化鐵沉淀。要使鐵離子不沉淀，溶液必須維持較強的酸性。具體數(shù)據(jù)我記不清了，好像在PH在二點幾的時候，鐵離子就開始沉淀了，三點幾的時候，就已經完全沉淀了。把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀在所得濁液中逐滴加入18.25g/L的稀鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質量關系如圖所示試求：（1）混合物中NaOH質量是多少克？（2）混合物中AlCl3質量是多少克？（3）P點所表示的鹽酸體積是多少毫升？分析：（1）由生成沉淀的質量關系圖可知，滴加的前10mL稀鹽酸，沒有影響沉淀的量，說明滴加的稀鹽酸在與混合物中剩余的氫氧化鈉發(fā)生反應；繼續(xù)滴加稀鹽酸時，沉淀量增加，此時稀鹽酸與NaAlO2發(fā)生反應產生Al（OH）3沉淀；此后再滴加的稀鹽酸與氫氧化鋁和氫氧化鎂的沉淀發(fā)生反應，直至Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀全部溶解；綜合以上分析，混合物中的氫氧化鈉溶于水后與氯化鎂、氯化鋁發(fā)生反應后還有剩余，剩余的氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應；（2）根據(jù)以上的分析，固體物中的氯化鋁與氫氧化鈉反應生成NaAlO2；因此，計算出的質量就可以根據(jù)反應的化學方程式計算氯化鋁的質量；（3）P點為全部反應完全反應后所消耗稀鹽酸的量，需要計算出氫氧化鋁、氫氧化鎂兩種沉淀物完全溶解所消耗稀鹽酸的量解：（1）由生成沉淀的質量關系圖可知，混合物中有氫氧化鈉剩余，則0.58g白色沉淀為混合物中氯化鎂與氫氧化鈉完全反應所生成的氫氧化鎂；設與氯化鎂完全反應時消耗氫氧化鈉的質量為xMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl80 58 x 0.58g80x=580.58gx=0.8g設滴加10mL18.25g/L的稀鹽酸消耗氫氧化鈉的質量為yNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5y 10mL10-318.25g/L40y=36.510mL10-318.25g/L y=0.2g與NaAlO2發(fā)生反應的鹽酸的質量=（30-10）mL10-318.25g/L=0.365g設消耗20mL稀鹽酸需要NaAlO2的質量為zNaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl82 36.5 z 0.365g82z=36.50.365g z=0.82g設生成0.82g需要消耗氫氧化鈉的質量為a，同時需要AlCl3的質量為bAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl133.5 160 82b a 0.82g160a=820.82g a=1.6g所以，混合物中NaOH質量=0.8g+0.2g+1.6g=2.6g（2）133.5b=820.82gb=1.335g，即混合物中AlCl3質量是1.335g；（3）由圖知：P點溶液的溶質為NaCl、AlCl3、MgCl2，相當于用鹽酸中和了原溶液中的NaOH所得的結果，所以，設2.6g氫氧化鈉完全反應需要稀鹽酸的體積為vNaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.6gv10-318.25g/L402.6g=36.5v10-318.25g/Lv=130mL答：（1）混合物中NaOH質量是2.6g；（2）混合物中AlCl3質量是1.335g；（3）P點所表示的鹽酸體積是130mL現(xiàn)有100mL 溶質為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是A25mL B5mL C30mL D100mL要想分離Mg2+ ，則Al3+ 不能形成Al(OH)3,即要把Al3+轉變?yōu)?