2012高三化學一輪復習課時練習(大綱版)：4.1氯氣.doc

世紀金榜 圓您夢想 第四章 第一節(jié)一、選擇題1自來水常用Cl2消毒，某學生在實驗室用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是()AgNO3FeCl3Na2SO3AlCl3FeCl2NaHCO3ABC D【解析】Cl2通入水后，溶液中含有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH，其中Cl2、HClO能氧化具有還原性的Na2SO3、FeCl2；Cl與Ag反應生成AgCl白色沉淀；H能與堿性物質(zhì)，如NaHCO3反應?！敬鸢浮緿22004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是()及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒ABC D【解析】NaOH為強堿有強腐蝕性，不合理。Cl2的密度比空氣大，不合理。Cl2的溶解度不大且溶于水生成HCl，不合理?！敬鸢浮緽3下列關于漂白粉的敘述中，正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C漂白粉的溶液呈中性D在使用漂白粉時應用濃鹽酸【解析】漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，但其有效成分為Ca(ClO)2，A錯；漂白粉在空氣中發(fā)生以下反應而變質(zhì)：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClO2HClO2，B正確；Ca(ClO)2為強堿弱酸鹽，水解后顯堿性，C錯；漂白粉使用時不能用濃鹽酸，因為會發(fā)生氧化還原反應：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2OD錯。【答案】B4亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2HCl2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是()AHClO2是有機酸B上述反應中，ClO2是還原產(chǎn)物C上述反應中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子D上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14【解析】HClO2中Cl的化合價為3，ClO2中Cl的化合價為4，故ClO2屬于氧化產(chǎn)物；5 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移4 mol e，故1 mol HClO2分解應轉(zhuǎn)移0.8 mol e?！敬鸢浮緿5將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中c(H)與Cl2用量的關系是()【解析】Cl2先與H2SO3反應，此過程中H濃度逐漸增大，當HBr與Cl2反應時H的濃度沒有明顯變化?！敬鸢浮緼6(北京東城二摸)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍Cl2具有氧化性【解析】A項說明Cl2具有氧化性。B項是Cl2先與H2O反應生成了酸。C項是Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性。D項的反應為Cl22KI=2KClI2，說明Cl2具有氧化性?！敬鸢浮緿7如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸生成氫氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫【答案】A8已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮單元裝置)()A只有和處B只有處C只有和處 D只有、處【解析】是制備氯氣的裝置是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置是干燥裝置是用于氯氣與金屬反應的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與NaOH溶液反應，方程式為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以處錯誤；中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體也不能使氣體進入中與金屬反應，所以處錯誤；是一個封閉體系，未反應的氣體不斷蓄積會使容器內(nèi)壓強過大而發(fā)生爆炸，所以處錯誤?！敬鸢浮緿9(天門模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體n mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體n mol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關系是(假設溶液體積不變)()A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲【解析】氯水中存在Cl2H2OHClHClO平衡，加入NaHCO3與HCl反應，促使平衡右移，HClO濃度增大。加入NaHSO3與Cl2反應，促使平衡左移，HClO濃度減小?！敬鸢浮緽10實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列說法錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)【答案】C二、非選擇題11(天津理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3)X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_。(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_。(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： _?！窘馕觥勘绢}以元素周期律為依據(jù)考查幾種常見元素的性質(zhì)。解題的突破口在第(1)中W、X兩種元素最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，說明W是鈉，X是鋁。在(2)中W與Y可形成W2Y，說明Y為2價，應為硫元素，原子序數(shù)YH2S(6)S2ClNaAl3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4Q kJmol112根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應是實驗室鑒定化合物E的反應。(1)單質(zhì)L是_。(2)化合物B是_。(3)圖中除反應以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是_和_(填代號)。它們的化學反應方程式分別是_和_?！窘馕觥吭谥袑W化學常見的重要反應中，工業(yè)上按分解反應類型來生產(chǎn)物質(zhì)的反應，很容易想到用碳酸鈣分解反應制備CaO和CO2；經(jīng)反應檢驗E，同時又生成CaCO3則E為CO2，G為Ca(OH)2，B為H2O；又有反應電解A的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知，A和H2O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，又H可與Ca(OH)2反應又生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應原理2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，則H為Cl2，A為NaCl，L為H2，反應的化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2【答案】(1)H2(2)H2O(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O13某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：_。(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應盛放的試劑分別是_，_(填試劑名稱)。(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥?1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應先通過飽和食鹽水或水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。