高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算.ppt

第1章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 98 的硫酸 密度為1 84g cm3 求其物質(zhì)的量濃度 例題 物質(zhì)的量濃度12 4mol L的硝酸 密度為1 24g cm3 求該硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí) 問題探究 物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 4g32g36g 2分子1分子2分子 2mol1mol2mol 44 8L22 4L 從物質(zhì)的量角度 從質(zhì)量角度 從分子數(shù)角度 SPT氣體體積角度 從任意相同條件氣體體積角度 2體積1體積 你對化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系有了哪些認(rèn)識 1 表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比 2 表示反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒個數(shù)之比 3 表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 4 表示同溫同壓條件下反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比 思考 0 73g1 36g0 02g Zn 2HCl ZnCl2 H2 質(zhì)量比 質(zhì)量關(guān)系 物質(zhì)的量比 物質(zhì)的量關(guān)系 65g73g136g2g 0 01mol0 02mol0 01mol0 01mol 0 65g 1211 0 224L 0 01mol 物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 在化學(xué)方程式中 用同一物理量表示物質(zhì)的數(shù)量時 這些量之間有何關(guān)系 思考 0 65g鋅與100ml鹽酸恰好完全反應(yīng) 試求 1 產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 2 所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度 例題 1 計算的基本步驟 1 寫出化學(xué)方程式 2 寫出已知 未知量 3 列出比例式求解 4 寫出答案 2 弄清應(yīng)注意的問題 1 化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系 2 單位問題 上下一致 左右相當(dāng) 3 無需設(shè)未知數(shù) 直接用該物質(zhì)的物理量表示 如n HCl 4 計算過程帶單位運(yùn)算 小結(jié) 實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng) 計算 1 生成CaCl2的質(zhì)量2 鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3 生成的CO2在標(biāo)況下的體積 練習(xí) 第1章走進(jìn)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 第三課時物質(zhì)的量濃度 主要原料 葡萄糖酸鋅 白糖 香精 功效成份及含量 每100ml中含鋅35 3mg 請看醫(yī)院的體檢單 采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 人們在使用溶液時 一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質(zhì)量 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系 比質(zhì)量關(guān)系簡單得多 可見 結(jié)論 w m 溶質(zhì) m 溶液 n 溶質(zhì) V 溶液 cB 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 符號 cB表達(dá)式 一 物質(zhì)的量濃度 單位 mol L 或mol m3 1 用40gNaOH配成2L溶液 其物質(zhì)的量濃度 mol L2 500ml2mol L的NaOH溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量是 g3 95gMgCl2配成500mL溶液 其物質(zhì)的量濃度 mol L Mg2 濃度 mol L Cl 濃度 mol L 0 5 4 形成練習(xí) 2 2 40 3 判斷下列說法是否正確 A 將40gNaOH溶于1L水中 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L B 將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L C 從1L1mol L的NaCl溶液中取出10ml 溶液的濃度仍然是1mol L 形成練習(xí) 錯 錯 對 注意 理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn) 1 溶液的體積不等于溶劑的體積 是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積 但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和 2 對于一定濃度的溶液 不論取用體積是多少 濃度是不變的 3 CB 離子 右下角數(shù)字 CB 溶質(zhì) 思考與交流 如果將5mL18mol L的濃硫酸稀釋為50mL的稀硫酸 得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎 為什么 如何用公式表示 c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 稀釋定律 c1 V1 c2 V2 4 配制250mL1mol LHCl溶液 需要10mol LHCl溶液的體積是多少 25mL 形成練習(xí) 溶液的稀釋 現(xiàn)欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 請你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑 完成配制任務(wù) 新任務(wù) 初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的 計算 稱量 溶解 現(xiàn)欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 請你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑 完成配制任務(wù) 配制方法 現(xiàn)欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 請你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑 完成配制任務(wù) m NaCl n NaCl M NaCl c NaCl V NaCl M NaCl 0 4mol L 0 5L 58 5g mol 11 7g 第一步 計算 計算 現(xiàn)欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 請你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑 完成配制任務(wù) 第一步 計算 第二步 稱量 計算 第三步 溶解 水的用量 3 使用范圍 用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 容量瓶是量器不是容器 儀器選擇 容量瓶的使用 4 常用的容量瓶規(guī)格 有50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 儀器選擇 容量瓶的使用 5 注意事項 使用前要檢查是否漏水 容量瓶不能長期存放溶液或做反應(yīng)容器 選擇合適規(guī)格的容量瓶 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 而應(yīng)在燒杯中進(jìn)行 然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 玻璃棒作用 加速溶解 配制實(shí)驗(yàn)步驟 計算 稱量 溶解 洗滌 定容 搖勻 裝瓶 貼標(biāo)簽 洗滌