高考A計劃新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)1 特征和本質(zhì) 1 特征 元素的化合價發(fā)生變化 2 本質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 2 表示方法 1 雙線橋 2 單線橋 3 四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 二 氧化劑和還原劑1 概念 1 氧化劑 反應(yīng)中元素化合價降低 得到電子或電子對偏向 氧化劑具有氧化性 2 還原劑 反應(yīng)中元素化合價升高 失去電子或電子對偏移 還原劑具有還原性 3 物質(zhì)氧化性 還原性的強(qiáng)弱與該原子得失電子的難易程度有關(guān) 與得失電子數(shù)目無關(guān) 小題自測 a cl2既是氧化劑 又是還原劑b 3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子c 氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍d 每有1mol原子被氧化的同時就有5mol原子被還原 解析 氧化產(chǎn)物是kclo3 還原產(chǎn)物是kcl 二者物質(zhì)的量比為1 5 c項錯誤 1 掌握兩個守恒 電子得失守恒 化合價升降相等 與質(zhì)量守恒 2 熟悉兩種比較方法 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 3 記住6個關(guān)鍵字 升 失 氧 降 得 還 考點二 考點一 考點一物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱氧化還原規(guī)律1 影響物質(zhì)氧化性 還原性的外界因素 1 濃度 一般說來 同種溶質(zhì) 溶液的濃度越高 溶質(zhì)的氧化或還原性就越強(qiáng) 2 溫度 一般說來 物質(zhì)所受溫度越高 氧化性或還原性就越強(qiáng) 如碳隨溫度升高還原性增強(qiáng) 3 溶液的酸堿性 酸性條件能增強(qiáng)氧化劑的氧化能力 并有利于歸中反應(yīng)的發(fā)生 中性 堿性條件下會使氧化劑的氧化能力減弱 并有利于歧化反應(yīng)的發(fā)生 考點二 考點一 考點二 考點一 4 根據(jù)元素周期表判斷 同周期主族元素 隨著核電荷數(shù)的增加 元素非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 則單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) 還原性逐漸減弱 同主族元素 隨著核電荷數(shù)的遞增 元素金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 5 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 物質(zhì)在不同條件下與相同物質(zhì)反應(yīng) 反應(yīng)條件越苛刻 對應(yīng)的氧化性或還原性越弱 如mno2 kmno4與鹽酸反應(yīng) mno2反應(yīng)需要加熱且需濃鹽酸 而kmno4反應(yīng)不需加熱且稀鹽酸即可 說明kmno4的氧化性強(qiáng)于mno2 6 根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷 同一物質(zhì)被不同氧化劑氧化 還原劑化合價升高越多 說明氧化劑氧化性越強(qiáng) 同理 同一物質(zhì)被不同還原劑還原 氧化劑化合價降低越多 說明還原劑的還原性越強(qiáng) 例如 鐵與鹽酸反應(yīng)生成fe2 與氯氣反應(yīng)生成fe3 fe與cu2 反應(yīng)生成fe2 即說明氧化性 cl2 h cl2 cu2 考點二 考點一 7 根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷 原電池中 作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強(qiáng) 但由mg al naoh溶液形成的原電池中鋁為負(fù)極 因為mg與naoh不反應(yīng) 8 根據(jù)電解池中溶液里陰 陽離子在兩極放電順序來判斷 電極上先放電的離子氧化性或還原性強(qiáng) 考點二 考點一 3 氧化還原規(guī)律 1 守恒規(guī)律利用 守恒規(guī)律 可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平 質(zhì)量守恒 反應(yīng)前后元素的種類 原子的數(shù)目和質(zhì)量不變 電子守恒 氧化還原反應(yīng)中 氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù) 電荷守恒 離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等 2 優(yōu)先律 溶液中同一氧化劑與多種還原劑混合時 還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化 該規(guī)律主要用于判斷離子反應(yīng)的先后順序 書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式 如febr2與cl2反應(yīng) 由于還原性 fe2 br 故cl2先與fe2 反應(yīng) 考點二 考點一 考點二 考點一 高價態(tài)物質(zhì)的氧化性不一定強(qiáng) 如hclo4與hclo hclo的氧化性強(qiáng)于hclo4 考點二 考點一 典例1 2015 長春模擬 根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是 反應(yīng)條件已略去 a 反應(yīng) 均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)b mno2的氧化性強(qiáng)于cl2 反應(yīng) 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2c 相同條件下生成等量的o2 反應(yīng) 和 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 1d 反應(yīng) 的還原產(chǎn)物是漂白粉的有效成分 考點二 考點一 解題思路 a項 氯酸鉀分解 鋁熱反應(yīng) 過氧化氫分解反應(yīng)均不是離子反應(yīng) 錯誤 c項 反應(yīng) 中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子 而反應(yīng) 中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 錯誤 d項 氧化產(chǎn)物次氯酸鈣是漂白粉的有效成分 錯誤 參考答案 b 技巧點撥 判斷氧化劑 還原劑物質(zhì)的量之比的方法 1 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 直接從反應(yīng)方程式中找出氧化劑 還原劑及其物質(zhì)的量之比 但要注意反應(yīng)方程式中系數(shù)比不一定是氧化劑 還原劑的物質(zhì)的量之比 2 根據(jù)化合價升降分析 分析氧化劑 還原劑在反應(yīng)中化合價的變化 再根據(jù)得失電子數(shù)相等即可求出物質(zhì)的量之比 考點二 考點一 1 2015 河北唐山一中調(diào)研 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 kio3 na2so3 h2so4 i2 k2so4 h2o和未知物x 下列說法中不正確的是 c a 該未知物x為na2so4b 該反應(yīng)的氧化劑是kio3c 該反應(yīng)中 發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是kio3 i2d 由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序為na2so3 i2 考點二 考點一 2 2016 江西五校聯(lián)考 向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量 觀察到產(chǎn)生白色沉淀cui 溶液變?yōu)樽厣?再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體 溶液逐漸變成無色 下列分析正確的是 d a 滴加ki溶液時 轉(zhuǎn)移2mole 時生成1mol白色沉淀b 通入so2后溶液逐漸變成無色 體現(xiàn)了so2的漂白性c 通入so2時 so2與i2反應(yīng) i2作還原劑d 上述實驗條件下 物質(zhì)的氧化性 cu2 i2 so2 考點二 考點一 考點二氧化還原反應(yīng)方程式的配平與相關(guān)計算1 配平依據(jù) 1 得失電子守恒 氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) 通常根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化進(jìn)行分析 即還原劑化合價升高的總數(shù)值一定等于氧化劑化合價降低的總數(shù)值 2 電荷守恒 反應(yīng)前后 離子所帶電荷守恒 3 質(zhì)量守恒 反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)量都保持不變 考點二 考點一 2 配平方法 1 最小公倍數(shù)法標(biāo)變價 標(biāo)明反應(yīng)前后元素化合價的變化 求總數(shù) 通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等 配計量數(shù) 確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù) 用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 查守恒 檢查質(zhì)量 電荷 電子是否守恒 考點二 考點一 2 缺項配平 缺什么 一般缺項為反應(yīng)介質(zhì) 通常是酸 堿或水 一般情況下 它們在反應(yīng)中元素化合價不變 但也可能缺氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物 怎么辦 先配出氧化劑與還原劑的系數(shù) 后通過比較反應(yīng)物與生成物 根據(jù)電荷守恒 質(zhì)量守恒和得失電子守恒確定缺項 不同介質(zhì)中可能的缺項 a 在酸性介質(zhì)中的反應(yīng) 生成物中可以有h h2o 但不能有oh b 在堿性介質(zhì)中的反應(yīng) 生成物中無h c 在近中性條件下 反應(yīng)物中只能出現(xiàn)h2o 而不能有h 或oh 生成物可以有h 或oh 3 離子方程式配平法 此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 先將化學(xué)方程式改寫為離子方程式 配平后再改回來即可 考點二 考點一 3 氧化還原反應(yīng)的計算方法 電子守恒法解題步驟 1 根據(jù)化合價升降找出氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 2 找出反應(yīng)中氧化劑或還原劑的一個原子或離子得失電子的數(shù)目 3 由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 考點二 考點一 多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的計算對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗 可直接找出起始物和最終產(chǎn)物 刪去中間產(chǎn)物 建立二者之間的電子守恒關(guān)系 進(jìn)而快速求解 考點二 考點一 考點二 考點一 考點二 考點一 考點二 考點一 1 2015 海南高考 化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 d a 明礬凈化水b 純堿去油污c 食醋除水垢d 漂白粉漂白織物 解析 a項 明礬凈水利用的是其電離出的al3 水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性 b項 純堿去油污利用的是其水解顯堿性 c項 食醋去除水垢利用的是其酸性 d項 漂白粉漂白利用的是clo 水解生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性 2 2015 四川高考 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時 起還原作用的是 d a 明礬作凈水劑b 甘油作護(hù)膚保濕劑c 漂粉精作消毒劑d 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析 本題考查化學(xué)與生活 氧化還原反應(yīng) 明礬凈水原理是al3 水解生成al oh 3膠體 不涉及氧化還原反應(yīng) a項錯誤 甘油 丙三醇 含多個親水基 羥基 可用于保濕護(hù)膚 不涉及氧化還原反應(yīng) b項錯誤 漂粉精用作消毒劑是利用其強(qiáng)氧化性 c項錯誤 鐵粉置于食品袋內(nèi) 作