高中化學精華教案：二氧化硫.doc

高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家二氧化硫第一課教學目標（一）、知識技能目標：1、了解二氧化硫的物理性質； 2、掌握二氧化硫的化學性質；3、了解二氧化硫對空氣的污染和污染的防治（二）、能力培養(yǎng)目標：1、培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應的概念）；2、培養(yǎng)學生設計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。(三)、情感目標：通過實驗激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)科學務實的態(tài)度，增強學生的環(huán)保意識。教學重點：二氧化硫的化學性質；教學難點：二氧化硫的還原性和漂白性區(qū)別；教學方法：、由硫化合價推測可能的性質、設計實驗、觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結論，再辯證地分析結論的適用范圍。實驗用品1、實驗儀器：燒瓶，雙孔塞、導氣管、試管、酒精燈、燒杯、試管夾等2、實驗試劑：Na2SO3、H2SO4、Br2水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液教學過程：教師活動 學生活動設計意圖教 師 活 動學生活動設計意圖復習硫的性質引入板書：板書：第二節(jié) 二氧化硫引入：學習二氧化硫，應從哪幾方面入手？講解：首先來研究其物理性質：展示SO2，讓學生觀察試管中的二氧化硫，并任意指定兩名同學聞氣味（注意操作方法）?；貞?，進入情境?；卮穑航M成、結構、性質、用途、制法。觀察：二氧化硫的色、態(tài)，兩名同學聞氣味，并概括二氧化硫的物理性質。回答：聞有毒氣體的方法讓學生對全章的知識體系有一個整體認識，且知道自己學習到什么地方了。 1、讓學生對二氧化硫有一個感性認識，并學會觀察方法。2、讓學生注意有毒氣體的聞法；板書：一、二氧化硫的物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化（沸點：-10）引導：SO2有毒（1）如何聞有毒氣體的氣味？（2）那么二氧化硫的溶解性如何？怎樣通過實驗說明？提問：為什么開始水并沒有順利上升，振蕩后水卻迅速充滿試管？板書：易溶于水，1：40。實驗：將盛有二氧化硫的試管倒扣在水槽中。（提醒他們注意操作，試管中水面上升情況，與操作有關）回答：液面形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。3、學習中要多動腦，勤思考。4、激發(fā)興趣。5、鍛煉學生的表達能力。板書：二、二氧化硫的化學性質設問：1、從SO2組成看二氧化硫是酸性氧化物嗎？怎樣證明？2、根據(jù)硫元素的化合價，試判斷二氧化硫具有怎樣的氧化還原性？評價：對學生討論的結果給予正確評價，并重復正確結論。板書：1、二氧化硫是酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反應SO2H2OH2SO3亞硫酐 亞硫酸，不穩(wěn)定，易分解H2SO3H2OSO2提問：觀察上述兩個反應的反應物和生成物，有何特點？評價：總結得非常好。正反應：向生成物方向進行的反應叫正反應。逆反應：向反應物方向進行的反應叫逆反應。板書：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。學生討論：回答： 1、SO2是非金屬氧化物，可能是酸性氧化物?？雌渌芤耗芊袷故镌囈鹤兗t；是酸性氧化物就應可以和堿反應；2、SO2中S為+4價，中間價，所以既有氧化性又有還原性。實驗：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊試液。記錄現(xiàn)象：紫色石蕊變紅。結論：SO2是酸性氧化物?？偨Y概括：SO2和H2O是第一個反應的反應物，又是第二個反應的生成物；H2SO3是第二個反應的反應物，又是第一個反應的生成物。1、讓學生逐漸掌握研究物質化學性質的思路、方法：結構組成決定性質。2、通過討論調動學生的積極性，使其主動參與，多方面考慮問題，加深印象。3、培養(yǎng)學生綜合分析問題能力。 4、親手實驗，加深印象。5、培養(yǎng)學生從不同反應中抓住本質的能力。培養(yǎng)學生的概括總結能力。強調：注意條件：在同一條件下。提問：怎樣表示可逆反應呢？講解：可逆反應表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反應都生成H2SO3即是部分反應，SO2和H2SO3是共存的。思考：（1）CO2和水反應是可逆反應嗎？（2）H2 、O2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎？為什么？板書：（2）二氧化硫和堿的反應SO2NaOHNaHSO3SO22NaOH=Na2SO3H2O說明：亞硫酸鹽溶解度與碳酸鹽溶解度基本相同。思考：能否用澄清石灰水鑒別SO2、CO2，如何鑒別？引入記筆記。思考新學概念的要點。思考，提建議。分析討論，提出看法并說明理由。（1）符合概念，是；（2）反應條件不同，不是。分析生成物，寫化學方程式。不能，因為都變渾濁6、抓住概念要點。7、學會用某種方式表達自己的想法。 8、逐漸樹立起普遍聯(lián)系的觀點，用辯證的觀點看待化學問題。 9、深入理解舊知識，并從另一角度重新理解舊知識加深對新概念的理解。 10、及時反饋。 注意新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系二氧化硫中S元素的化合價為+4價，由此可推斷SO2既有氧化性，又有還原性，你能設計實驗來證明嗎？SO2和H2S反應的實驗我們上節(jié)課剛做過，在此就不再重做。板書：2、氧化性SO22H2S=3S2H2O標S價態(tài)3、還原性小結：能氧化SO2的氧化劑很多，但并不是所有的氧化劑都能氧化SO2。板書：2SO2+O22SO3也是可逆反應，條件：催化劑、加熱演示：SO2中滴加溴水、酸性高錳酸鉀等實驗觀察現(xiàn)象，說明為什么？總結：可氧化SO2的有：X2、H2O2、KMnO4等分組討論提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反應。（此實驗方案比較集中，實驗在上節(jié)課也剛剛做過）（2）還原性：可選擇的氧化劑可能有氯氣、溴水、氧氣、酸性高錳酸鉀溶液等等。（有些同學還可能提出濃硫酸、酸性重鉻酸鉀溶液等）記錄現(xiàn)象：褪色。SO2表現(xiàn)還原性。有的說漂白性。1、給學生營造一個研討的氣氛，“入境”學習，這是學習的重點、難點。2、讓學生感到知識的連續(xù)性。 3、激發(fā)學習興趣提出方案后，學生會期待其他同學和教師對其方案的認可與否，焦慮中的等待可取得更好效果。板書：4、漂白性 演示將SO2通入盛有品紅溶液的試管中觀察現(xiàn)象褪色后，加熱有何現(xiàn)象？再將褪色后的溴水、酸性高錳酸鉀溶液加熱如何？總結漂白性與還原性的區(qū)別：漂白性是SO2與有色物質化合成不穩(wěn)定無色物質，加熱后又分解；而還原性是使有色物質還原成無色物質，加熱后不變化?？偨Y鑒別SO2 CO2的方法。褪色又變紅不變色漂白后褪色不穩(wěn)定，還原后的溶液加熱不變色。用品紅、溴水、酸性高錳酸鉀。4、通過比較理解二者本質區(qū)別。學習中經(jīng)常用的方法。小結：SO2化學性質：酸性氧化物；漂白性；既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑，顯還原性，遇到強還原劑，顯氧化性。以還原性為主。SO2的漂白性與次氯酸、過氧化鈉、雙氧水的區(qū)別。比較二氧化硫與品紅、氨與酚酞現(xiàn)象區(qū)別5、讓學生對本節(jié)知識有完整認識。板書第二節(jié) 二氧化硫一、物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化（沸點：-10）；易溶于水，1：40；二、化學性質：1、酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反應：SO2H2OH2SO3 可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。（2）二氧化硫和堿的反應：SO2NaOHNaHSO3 ；SO22NaOH=Na2SO3H2O2、氧化性：SO22H2S=3S2H2O標S價態(tài)3、還原性：2SO2+O22SO3也是