【全品高考復(fù)習(xí)方案】2015屆高三 化學(xué)一輪課時(shí)作業(yè)(含.doc

2015屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料，祝你高考成功！（湖南版） 2015屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè) 姓名： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 我的高考寄語(yǔ)： 第一部分：課時(shí)作業(yè)檢測(cè)課時(shí)作業(yè)(一)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積12013福州模擬 下列幾種說(shuō)法中正確的是() A摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g22014合肥一中模擬 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAD常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子32013沈陽(yáng)六校聯(lián)考 只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是()ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積4.2013鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬 同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為91052013湖南師大附中模擬 下列說(shuō)法中不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對(duì)數(shù)相等B與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2，所需鋁粉質(zhì)量相等C明礬溶液中K和Al3物質(zhì)的量濃度相等D1 mol OH和17 g NH3所含電子數(shù)相等6同溫、同壓下，某容器充滿O2時(shí)質(zhì)量為116 g，若充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122 g，現(xiàn)充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60C32 D4472013銀川模擬 在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為()A169 B239C329 D46982013西安模擬 同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的()A質(zhì)量 B原子總數(shù)C碳原子數(shù) D密度92013“皖南八?！甭?lián)考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含鍵數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，1.6 g O2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC5.6 g Fe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為0.3NA10(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)在25 、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。(4)相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是_和_。112012上海卷 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B.C. D.122014安徽省六校高三素質(zhì)測(cè)試 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A341 B332C673 D690132013江南十校聯(lián)考 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA142013合肥八中聯(lián)考 青花瓷，俗稱青花，是中國(guó)瓷器的主流品種之一，某同學(xué)利用如下方法來(lái)粗略測(cè)定某青花瓷瓶的容積。把11.7 g NaCl晶體放入到500 mL燒杯中，加入500 mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器(假定溶液濃度均一)。從中取出100 mL溶液，該溶液恰好能與10 mL 0.100 mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A該青花瓷瓶的容積約20 LB常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納2 kg H2OC常溫常壓下，該青花瓷瓶幾乎能容納56 g N2D青花為高級(jí)瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸152013昆明質(zhì)檢 某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA BC D162013常德調(diào)考 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g N2和O2的混合氣體含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))()A. B.C. D.172014和縣一中模擬 將一定量的CO2氣體通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖11所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。圖11(1)O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2氣體的體積為_L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。182013太原質(zhì)檢 一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號(hào))。課時(shí)作業(yè)(二)第2講化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1對(duì)1 molL1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A該溶液中Cl的濃度為2 molL1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL12下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液32013吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是()A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切42013安徽蚌埠二中測(cè)試 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL1)()A.dB.dC.dD.d52013曲靖質(zhì)檢 配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻62013保定調(diào)研 某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是()A配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g72013深圳模擬 實(shí)驗(yàn)室需要0.80 molL1NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖21所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 molL1。(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_mL的量筒最好。82013晉中檢測(cè) 已知Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。將40 的飽和澄清石灰水冷卻至10 ，或保持40 向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A溶液中Ca2的數(shù)目B溶劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D溶質(zhì)的質(zhì)量92013鄭州模擬 在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中， 如果c(SO)0.2 molL1，當(dāng)加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 molL1B0.25 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL110下列說(shuō)法正確的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%112013江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na)為()A()mol/LB(2ba)mol/LC(5b)mol/L D(10b5a)mol/L122013河南焦作檢測(cè) 有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%132014安徽望江中學(xué)模擬 (1)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為_g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開(填編號(hào))。圖22(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請(qǐng)用“”或“”表示稱量過(guò)程(“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼)，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過(guò)程)(3)某同學(xué)為配制方法設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：向盛有Na2CO3的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；將Na2CO3溶液沿玻璃棒注入_中；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若無(wú)影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟_和步驟_之間，補(bǔ)充的操作是_。14無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_molL1(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)。(3)配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B定容時(shí)仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_(填化學(xué)符號(hào))。課時(shí)作業(yè)(三)第3講物質(zhì)的分類1下列各組物質(zhì)的分類正確的是()混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3同位素：1H、2H2、3H同素異形體：C60、金剛石、石墨干冰、液氯都是非電解質(zhì)ABC D22013蘭州一模 下列說(shuō)法中，正確的是()A膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇四種物質(zhì)是按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的B強(qiáng)電解質(zhì)均是離子化合物C堿性氧化物一定是金屬氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物32013大連期末 分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下列(2)中的物質(zhì)不能與(1)中的物質(zhì)歸為一類的是()選項(xiàng)(1)(2)AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO34.2013寧國(guó)、宣城中學(xué)聯(lián)考 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是()A已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S能直接化合生成CuSB已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高C已知Al2S3不能在水溶液中存在，推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在D已知工業(yè)上用電解熔融的NaCl制取Na，推測(cè)可用熔融的AlCl3制取Al52013哈爾濱檢測(cè) 德國(guó)著名行業(yè)雜志應(yīng)用化學(xué)上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()A水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B石墨和C60互為同位素C磷酸鈣中所含元素都是短周期元素D一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化62014合肥一中模擬 “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說(shuō)法正確的是() A氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，一定有另一種元素化合價(jià)降低B根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物72013南昌一模 下列物質(zhì)可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到的是()H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有B只有C能得到 D能得到8下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是()A只由一種元素組成的物質(zhì)B只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)92013銀川模擬 下列說(shuō)法正確的是()AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D水能、風(fēng)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源102013洛陽(yáng)質(zhì)檢 分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是()Fe2O3、CaO、CO2都是堿性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是混合物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液A只有 B只有C只有 D只有112013安慶二模 中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如圖31所示。FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵圖31下列有關(guān)敘述不合理的是()A納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2122013石家莊檢測(cè) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)AB=CD，下列說(shuō)法中正確的是()A若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是兩種沉淀D若A、B各取10 g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20 g132013天河模擬 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到_，其原因是_。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)_，原因是_。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。142013曲靖質(zhì)檢 無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如圖32所示分類：圖32(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。(4)呼吸面具中用作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為_。(5)實(shí)驗(yàn)室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_。15X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖33所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：圖33(1)若X可用于自來(lái)水消毒，W為金屬單質(zhì)，且W是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干Y的溶液沒(méi)有得到Y(jié)的鹽，則反應(yīng)的離子方程式為_。(2)X常用作制冷劑，Y和W為空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)W為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，Y有兩性，反應(yīng)的離子方程式可以是_。通過(guò)氯堿工業(yè)制取W的離子方程式為_。(4)若X、Z、W都是常見氣體，Z是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。課時(shí)作業(yè)(四)第4講離子反應(yīng)12013臨沂一中月考 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH2.2013煙臺(tái)月考 下列說(shuō)法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABC D32013蘭州檢測(cè) 下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是()A向NaOH溶液中通入CO2B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸餾水中加入少量金屬NaD向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液42013吉林模擬 欲將混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入以下試劑的正確順序是()ClSOOHCO2COA BC D52013江南十校聯(lián)考 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2BNH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCOOH=COH2OC稀硝酸除銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2ODFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I262013曲靖質(zhì)檢 向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各離子仍可大量共存的是()AFe3、K、SO、NO BK、Na、SO、ClCNH、K、SO、Br DK、Na、MnO、I7中學(xué)化學(xué)中常說(shuō)的“三酸”通常是指鹽酸、硫酸和硝酸，“兩堿”通常是指氫氧化鈉、碳酸鈉。(1)氫氧化鈉與“三酸”反應(yīng)的離子方程式是否相同？_，相關(guān)的離子方程式為_。(2)碳酸鈉與足量的“三酸”反應(yīng)的離子方程式為_。(3)碳酸鈉不屬于堿，但溶液呈堿性，原因是_(用相應(yīng)的離子方程式表示)。向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，c(HCO)的變化情況為_，原因是_(用離子方程式表示)。(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的離子反應(yīng)為_。82013合肥質(zhì)量檢測(cè) 下列離子方程式正確的是()A向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC用稀硝酸溶解氫氧化亞鐵：Fe(OH)22H=Fe22H2OD漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO92013哈爾濱模擬 下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是()AFeBr2溶液與Cl2BBa(OH)2溶液與H2SO4溶液C鹽酸與Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液與NaOH溶液102014合肥一中 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K) c(Cl)BFe3、MnO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、HCO、Ca2、I通CO2氣體有沉淀產(chǎn)生11.2013寧國(guó)、宣城中學(xué)聯(lián)考 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O C用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2D向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 122013嘉興檢測(cè) 某澄清溶液中可能含有下列離子：Na、NH、Fe2、Fe3、 Ba2、SO、HCO、Cl。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒蘸取該溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙顯紅色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是()A該溶液中一定不存在Ba2和HCOB取中濾液加入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3C該溶液中一定存在SO和ClD另取該溶液加少量NaOH溶液，微熱，放在試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在NH132013上海浦東新區(qū)質(zhì)檢 下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式(續(xù)表)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1214.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：A與B反應(yīng)有氣體生成；B與C反應(yīng)有沉淀生成；C與D反應(yīng)有沉淀生成；D與E反應(yīng)有沉淀生成；A與E反應(yīng)有氣體生成；在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是_。152013阜陽(yáng)一中模擬 有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。另取部分中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)步驟加入NaOH溶液過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_。課時(shí)作業(yè)(五)第5講氧化還原反應(yīng)12013濟(jì)寧模擬 下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)22013汕頭檢測(cè) 下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()圖51A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H232013安徽省級(jí)示范高中聯(lián)考 硫鐵礦是煉鐵原料，其主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2是一種離子化合物，名稱是“過(guò)硫化亞鐵”，它與硝酸反應(yīng)的離子方程式為FeS24H5NO=Fe32SO5NO2H2O，下列說(shuō)法正確的是()AFeS2的電子式為Fe2S, S, 2BFeS2中S的化合價(jià)為2價(jià)C若有1 mol FeS2被氧化，則消耗5 mol HNO3D若有3 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成22.4 L NO42013皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考 據(jù)報(bào)道，人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO22H2O2HCOOHO2，下列說(shuō)法正確的是()AHCOOH分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移46.021022個(gè)電子，生成2.24 L氣體D該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程52013廣東六校聯(lián)考 下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D62013阜陽(yáng)模擬 已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀72013杭州師大附中 有A2、B2、C2三種單質(zhì)，它們之間可進(jìn)行如下反應(yīng)：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(2)三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)若X能發(fā)生反應(yīng)2XC2=2CX2，那么X2與B能否發(fā)生反應(yīng)？_。理由是_。82013蕪湖一中模擬 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H292013合肥八中聯(lián)考 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性：ClOI2SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存102013湘潭模擬 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說(shuō)法中不正確的是()ANa2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移112013黃岡模擬 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑B工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化C在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：CuH2SO4=CuSO4H2D亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HC