重慶市萬州二中高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試卷.doc

高2018級(jí)高二下期入學(xué)考試化 學(xué) 試 題本試題卷共4 頁。分、卷兩部分。滿分100分。時(shí)間 90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 第卷一、單項(xiàng)選擇題。（本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）a鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕b埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更不易被腐蝕c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)集中回收并填埋處理，開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)d乙醇是不可再生的能源2下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g) h 0 b2co(g)=2c(s)o2(g) h 0c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h 0d2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h 03下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）a甲烷的燃燒熱為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1b在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol1chcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kjmol1d500、30 mpa下，將0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kjmol14下列說法正確的是（ ）a明礬用于凈水與k+、al3+的水解有關(guān)b配制fecl3溶液時(shí)，為了抑制fe3+的水解，常加入少量稀硫酸c常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以減少氯氣溶于水的損失d將alcl3溶液和al2(so4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同5下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是( )ana、al3、hco、no boh、cl、mg2、kcnh、na、ch3coo、no dna、no、fe3、i6有一化學(xué)平衡：ma(g) +nb(g)pc(g)+qd(g)。如圖表示的是a的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)p、溫度t的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（ ）a正反應(yīng)吸熱，m+np+q b正反應(yīng)吸熱，m+np+q c正反應(yīng)放熱，m+np+q d正反應(yīng)放熱，m+np+q7有a、b兩種烴，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于a和b的敘述正確的是（ ）a. a和b一定是同分異構(gòu)體 b. a和b不可能是同系物c. a和b實(shí)驗(yàn)式一定相同 d .a和b各1 mol完全燃燒后生成的co2的質(zhì)量一定相等8. 在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3a（g）+b（g） 4c（g）+d（s）,下列說法不能判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） a.反應(yīng)速率v(a)=3v(b) b.固體d的物質(zhì)的量一定 c.氣體的密度不變 d.c的濃度不變91 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成四種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（ ）a bch3ch2ch2ch2ch3 c d10下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）裝置裝置裝置裝置a.裝置用滴定法測定鹽酸的濃度 b裝置可用于中和熱的測定c裝置可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 d裝置可合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成11將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h c(a)c(h+)c(ha)ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同cph=7時(shí)，c(na+)= c(a)+ c(ha) db點(diǎn)所示溶液中c(a) c(ha)16電浮選凝聚法是工業(yè)上的一種污水處理方法，即保持污水的ph在5.06.0之間，通過電解生成fe(oh)3膠體，fe(oh)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確（ ）a石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b甲烷燃料電池中co32向空氣一極移動(dòng)c根據(jù)圖示，物質(zhì)a為co2 d為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇第卷二、非選擇題（共4個(gè)大題，共52分）17（共10分）請(qǐng)按要求回答問題。（1）乙烯的電子式為 ；（2）當(dāng)0.2mol烴a在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成co2和h2o各1.2mol，催化加氫后生成2，2二甲基丁烷，則a的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）某烴1mol與2molhcl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molcl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式 ；（5）的名稱(系統(tǒng)命名法) 。18.（共15分）元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍(lán)紫色)、cr(oh)4(綠色)、cr2o72(橙紅色)、cro42(黃色)等形式存在，cr(oh)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）cro42和cr2o72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 moll1的na2cro4溶液中c(cr2o72)隨c(h+)的變化如右圖所示。用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_ _由圖可知，溶液酸性增大，cro42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用ag+與cro42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0105 mol l1）時(shí)，溶液中c（ag+）為_moll1，此時(shí)溶液中c（cro42）等于_mol l1。（已知ag2 cro4、agcl的ksp分別為2.01012和2.01010）。（3）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72還原成cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_ _。19（共12分）請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣（氯氣有毒，可以用naoh溶液吸收，氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)）。（1）a極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篴接_、 _接_ ； b接_ 、 _接_ 。（3）證明產(chǎn)物中有cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的h2的體積為44.8 ml(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液的體積為50 ml，此時(shí)溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。20（共15分）.某學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01 moll1酸性kmno4溶液0.1 moll1 h2c2o4溶液 水反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/s5.0ml5.0ml020125v1v22.0ml203205.0ml5.0ml05030 反應(yīng)方程式為：2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2+ 8h2o（1）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至 時(shí)，記時(shí)結(jié)束。（2）實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則v1= ml , v2= ml。（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 。a實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積b實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0 mlkmno4溶液與5.0ml h2c2o4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束，按下秒表記錄讀數(shù)。c在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性d實(shí)驗(yàn)和可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是 ；. 某草酸晶體的化學(xué)式可表示為h2c2o4 xh2o，為測定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 稱取7.56g某草酸晶體配成100.0ml的水溶液，用移液管移取25. 00ml所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀h2so4，用濃度為0.600mol/l的kmno4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗kmno4 的體積為10.00ml。 （1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測x的值將 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）x= ?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）15 abbcc 610 acaac 1116 ddbadc二、非選擇題（共4個(gè)大題，共52分）17.（共10分。每空2分） (1) (2) (3) hcch (4) c(ch3)4 (5) 2，3二甲基戊烷18（共15分。除最后一個(gè)空3分外，其余每空2分） （1）2cro42-+2hcr2o72-+h2o； 增大；1.01014 ；小于；（2）2.0x10-5 5.0x10-3（3）cr2o72-+3hso3-+5h+=2cr3+3so42-+4h2o19. （共12分） （1）2h+2e-=h2；2cl-2e-=cl2（4分） （2）agfh；bdec（4分） （3）