黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.3 鐵及其化合物實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練.doc

3.3 鐵及其化合物實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)2015山東高考向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈紅色，溶液中一定含有fe2。()(2)2015天津高考在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3、無fe2。()(3)2014課標(biāo)全國(guó)卷fecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因?yàn)閒ecl3能從含cu2的溶液中置換出銅。()(4)2014大綱全國(guó)卷室溫下，不能將濃h2so4盛放在鐵桶中。()(5)2014四川高考檢驗(yàn)fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，可將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅。()(6)2014四川高考高溫下，0.2 mol fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成h2分子數(shù)目為0.3na。()(7)2013廣東高考因?yàn)閒e3具有氧化性，所以用kscn溶液可以鑒別fe3。()(8)2012天津高考fe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衒e2，應(yīng)先加入kscn溶液，溶液不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅，則含fe2，錯(cuò)誤；(2)加入kscn，溶液顯紅色，證明含有fe3，不能證明是否含有fe2，錯(cuò)誤；(3)fecl3溶液與cu反應(yīng)生成fecl2與cucl2，fecl3作氧化劑，錯(cuò)誤；(4)室溫下，濃硫酸可使鐵鈍化，錯(cuò)誤；(5)fe(no3)2溶液中加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中存在hno3，能將fe2氧化為fe3，錯(cuò)誤；(6)根據(jù)fe和水蒸氣反應(yīng)的方程式可確定0.2 mol fe完全反應(yīng)生成h2分子數(shù)為na，錯(cuò)誤；(7)用kscn溶液鑒別fe3，是因?yàn)樯蒮e(scn)3，與fe3的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；(8)fe在cl2中燃燒只生成fecl3，錯(cuò)誤。22015上海高考檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是()anaoh bkmno4ckscn d答案b解析檢驗(yàn)含有fe3的溶液中是否含有fe2時(shí)需利用fe2的特有性質(zhì)，同時(shí)要考慮fe3對(duì)fe2的干擾。a項(xiàng)，加入naoh溶液會(huì)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，對(duì)是否有白色沉淀產(chǎn)生的觀察有干擾，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，fe2具有還原性，若溶液中含有fe2，加入少量高錳酸鉀溶液后，溶液褪色，正確；c項(xiàng)，kscn是利用溶液變血紅色來檢驗(yàn)fe3的試劑，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，苯酚是利用溶液變紫色來檢驗(yàn)fe3的試劑，錯(cuò)誤。32014安徽高考下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是()a該溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反應(yīng)的離子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成11.2 g fe答案d解析本題以fe3的性質(zhì)為中心，考查粒子共存問題、離子方程式的書寫及相關(guān)的基本計(jì)算，意在考查考生分析和解決問題的能力。a項(xiàng)錯(cuò)誤，fe3與苯酚發(fā)生反應(yīng)；b項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式中電子得失不守恒，電荷不守恒；c項(xiàng)錯(cuò)誤，沒有遵循物料守恒原則；d項(xiàng)正確，1 l 0.1 moll1的fe2(so4)3溶液中含fe3 0.2 mol，足量的zn可將0.2 mol fe3還原得到0.2 mol的fe，即質(zhì)量為11.2 g。42014山東高考等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最多的是()afeobfe2o3cfeso4 dfe3o4答案a解析feo、feso4及fe3o4(可寫成fe2o3feo)與稀硝酸反應(yīng)時(shí)均為鐵元素被氧化，且氧化產(chǎn)物均為fe3，還原產(chǎn)物均為no。等質(zhì)量的還原劑與稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，放出no的物質(zhì)的量越多，由feo、feso4及fe3o4的化學(xué)式及鐵元素的化合價(jià)看出等質(zhì)量的三種物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)，feo轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多。fe2o3與稀硝酸反應(yīng)時(shí)無no氣體放出。52015四川高考為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以fe2o3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料feso4(反應(yīng)條件略)。活化硫鐵礦還原fe3的主要反應(yīng)為fes27fe2(so4)38h2o=15feso48h2so4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)第步h2so4與fe2o3反應(yīng)的離子方程式是_。(2)檢驗(yàn)第步中fe3是否完全還原，應(yīng)選擇_(填字母編號(hào))。akmno4溶液 bk3fe(cn)6溶液ckscn溶液(3)第步加feco3調(diào)溶液ph到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液ph降到5.2，此時(shí)fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液ph降低的原因是_。(4)feso4可轉(zhuǎn)化為feco3，feco3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ，101 kpa時(shí)：4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1648 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393 kj/mol2fe(s)2c(s)3o2(g)=2feco3(s)h1480 kj/molfeco3在空氣中加熱反應(yīng)生成fe2o3的熱化學(xué)方程式是_。(5)feso4在一定條件下可制得fes2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4lifes2=fe2li2s，正極反應(yīng)式是_。(6)假如燒渣中的鐵全部視為fe2o3，其含量為50%。將a kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)ph后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第步應(yīng)加入feco3_kg。答案(1)fe2o36h=2fe33h2o(2)c(3)fe2被氧化為fe3，fe3水解產(chǎn)生h(4)4feco3(s)o2(g)=2fe2o3(s)4co2(g)h260 kj/mol(5)fes24li4e=fe2li2s(或fes24e=fe2s2)(6)0.0118ab0.646c(或)解析(1)fe2o3溶解于稀h2so4中，生成fe2(so4)3。(2)檢驗(yàn)第步中fe3是否完全被還原，即檢驗(yàn)溶液中有無fe3，故可采用kscn溶液，c項(xiàng)正確。(3)通入空氣，部分fe2被氧化為fe3，后者水解程度比前者強(qiáng)，故通入空氣溶液酸性增強(qiáng)。(4)由蓋斯定律，將題中已知的第二個(gè)熱化學(xué)方程式乘以4與第一個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再減去2倍的第三個(gè)熱化學(xué)方程式，即得：4feco3(s)o2(g)=2fe2o3(s)4co2(g) h260 kj/mol。(5)正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)給出的總反應(yīng)式可知正極的電極反應(yīng)式為fes24e=fe2s2。(6)“浸取”反應(yīng)為fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o；加入feco3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為feco3h2so4=feso4co2h2o；還原過程生成硫酸：fes27fe2(so4)38h2o=15feso48h2so4。由題意知上述前兩個(gè)反應(yīng)消耗的硫酸之和與a kgb%及第3個(gè)反應(yīng)生成的硫酸之和相等，據(jù)此可